第二节富集在海水中的元素——氯（第一课时）⑴原子结构:原子结构示意图为______，氯原子很容易_____而形成____，表现为典型的____性。⑵存在:氯在自然界中以_______态存在，主要以_______的形式存在于海水和陆地的盐矿中。2、氯气的发现和确认1774年瑞典化学家舍勒发现了氯气，其化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑该反应中的氧化剂为_______，还原剂为________，转移的电子数为______，反应的离子方程式为______________________________________，3、物理性质氯气在通常情况下呈___色，有____气味(闻气体气味时的正确操作为____________，______毒。在低温和加压的条件下易_____，液态的氯称为_____，氯气能溶于水，在25℃时，1体积的水可溶解约______的氯气，其水溶液称为_____。4、化学性质氯气是一种化学性质_______的非金属单质，具有很强的______性，表现为能与多种物质反应。⑴与金属单质反应(注意：与变价金属反应时生成高价金属氯化物)写出氯气分别与钠、铁、铜反应的化学方程式为、、。⑵与非金属单质反应课本P83实验4-3：将氢气在空气中点燃，然后把导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶中，现象为：，化学方程式为。【思考】通过氢气在氯气中燃烧的实验，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？____________________________________________________________________⑶与水的反应常温下，溶于水中的部分氯气会与水反应，反应的化学方程式为_________________________，离子方程式为__________________________，该反应中的氧化剂为________，还原剂为________。生成物中次氯酸(_______)具有______性，能杀死水中的病菌，起到消毒作用，目前，很多自来水厂用氯气来杀菌、消毒，近年来有科学家提出，使用氯气对自来水消毒时，氯气会与水中的有机物发生反应，生成的________可能对人体有害，现在人们已开始研究并试用新的自来水消毒剂，如________(_______)、________等。①次氯酸(________)a.弱酸性：很弱的酸，酸性比碳酸弱。b.不稳定性：不稳定，只存在于水溶液中，在光照下易分解放出氧气，反应的化学方程式为：_____________________________用心爱心专心1c.强氧化性：能杀菌消毒，具有漂白作用。课本P84实验4-4：实验操作实验现象结论实验操作实验现象结论②氯水:新制氯水中，所含的分子有________________，离子有____________，氯水是______(填纯净物或混合物)。氯水的多种成分决定了它具有多重性质：①Cl2的强化性；②HCl的强酸性；③HClO的强氧化性、弱酸性；④Cl-的性质。【练习】⑴新制的氯水呈浅黄绿色，说明氯水中有________存在；⑵向碳酸氢钠溶液中加入适量的氯水，有气泡产生，是利用了_________，反应的离子方程式为________________________；⑶向AgNO3溶液中加入适量的氯水，有白色沉淀产生，是利用了________的性质，反应的离子方程式为_________________________；⑷往新制得的氯水中滴入紫色石蕊溶液时，溶液____________，是盐酸的强酸性和HClO的强氧化性的具体体现。反馈练习1、下列物质间反应不能称为燃烧的是()A．铁丝在氧气中燃烧B．将氢气在空气中点燃后伸入盛满氯气的集气瓶中C．金属钠露置在空气中D．将铜丝在空气中加热后伸入盛满氯气的集气瓶中2、下列氯化物既可由金属与氯气直接反应制得，也可由金属与盐酸反应制得的是()A．CuCl2B．FeCl3C．FeCl2D．AlCl33、关于氯水的叙述中不正确的是()A．新制氯水的氧化性强于久置氯水B．新制氯水的酸性比久置氯水的酸性强C．新制氯水中Cl2的分子数目多于久置氯水D．氯水用于漂白体现了HClO的强氧化性4、工业上常用氯气给自来水消毒，某同学用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是()A．AlCl3B．NaOHC．NaHCO3D．AgNO35、实验室制氯气的反应为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑。下列说法错误的是()A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B．每生成1molCl2，转移电子的物质的量为2molC．每消耗1molMnO2，起还原剂作用的HCl消耗4molD．生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质6、下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是()用心爱心专心2A．次氯酸见光分解B．次氯酸漂白有色布条C．...
