河北省衡水14中高中化学必修一《23氧化剂和还原剂》教案一、学习目标（一）知识与技能1、认识并建立氧化还原反应的概念，理解氧化还原反应的本质是电子转移。2、认识并建立氧化剂、还原剂的概念，能根据元素的化合价预测物质的性质。（二）过程与方法1、学会从特殊到一般规律，再从一般规律到特殊的认识问题的科学方法。2、学习预测和验证未知物性质的科学方法。（三）情感态度与价值管目标1、通过“迁移.应用”“交流研讨”“活动.探究”，激发学生探索未知知识的兴趣，让他们享受到探究未知世界的乐趣。2、通过“铁及其化合物的氧化性和还原性”实验探究活动，培养学生严谨求实的科学态度。二、学习过程1.氧化还原反应的表示方法人们常用下面的式子表示氧化还原反应中电子转移情况和化合价升降情况：双线桥法：双箭号从反应物指向生成物，箭号起止所指的均为同一种元素。线上标出得失电子的情况及价的升降、被氧化或被还原等内容：单线桥法：箭号由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素；线上只标出转移电子的总数例1用双线桥法和单线桥法表示下列氧化还原反应的电子转移。MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+C12↑+2H2O2NaBr+Cl2===2NaCl＋Br22.氧化剂和还原剂①氧化剂：叫氧化剂。氧化剂具有性，即能（得或失）电子，使自身的化合价（升高或降低），发生（氧化或还原）反应，生成的产物叫.②还原剂：叫还原剂。还原剂具有性，即能（得或失）电子，使自身的化合价（升高或降低），发生（氧化或还原）反应，生成的产物叫.③常见的氧化剂（具有氧化性的物质）有：常见的还原剂（具有还原性的物质）有：13．氧化剂还原剂对应关系氧化剂（具有氧化性）→所含元素化合价降低→得电子→被还原剂还原→发生还原反应→得还原产物。还原剂（具有还原性）→所含元素化合价升高→失电子→被氧化剂氧化→发生氧化反应→得氧化产物。4.氧化性和还原性及其强弱的判断方法：1、氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性还原剂的还原性＞还原产物的还原性++氧化产物还原产物氧化剂还原剂H2OCuCuOH2例如：则：还原性：H2＞Cu2、（1）随着金属活动顺序表中金属活动性的减弱，金属的还原性越来越弱，其对应离子的氧化性越来越强.（除Fe3＋外）K¡¢Ca¡¢Na¡¢Mg¡¢Al¡¢Zn¡¢Fe¡¢Sn¡¢Pb¡¢(H)¡¢Cu¡¢Hg¡¢Ag+2++2+3+2+2++2+3++¡¢¡¢¡¢¡¢¡¢¡¢¡¢¡¢¡¢¡¢KCaNaMgAlZnFeCuFeAgH（2）对于非金属单质22222F¡¢Cl¡¢Br¡¢I¡¢S¡¢P¡¢C¡¢Si¡¢H氧化性逐渐减弱2F¡¢Cl¡¢Br¡¢I¡¢S还原性逐渐增强3、从反应条件来比较。一般来讲，一组反应中，反应条件越简单，对应反应物的氧化性或还原性越强.H2O2+Cl2+MnCl24HClMnO2+（）浓↑2H2O+8Cl2+5MnCl22KCl+2+16HClKMnO4（）浓↑H2O2+2450¡æ4HCl+CuCl2O2Cl2从反应条件可以看出氧化剂的氧化能力：KMnO4＞MnO2＞O24、根据氧化产物的价态高低判断：当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。例如：2Fe+3Cl2=2FeCl3Fe+S=FeS可以判断氧化性Cl2强于S.5.氧化还原反应中的规律1、电子守恒规律：在任何氧化还原反应中，氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等。2、先后律：当一种氧化剂（还原剂）同时遇到几种还原剂（氧化剂）时，还原剂（氧化剂）按还原性（氧化性）的强弱顺序依次被氧化（还原）。3、只靠拢不交叉规律：同种元素不同价态的原子间发生氧化还原反应，其结果是两种价态只能相互靠近或最多达到相同的价态，而绝不会出现高价态变低，低价态变高的交叉现象。4、价态律：元素处于最高价态时，只有氧化性而无还原性。例如：MnO4-、Fe3+等。元素处于最低价2还原性逐渐减弱氧化性逐渐增强态时，只有还原性而无氧化性。例如：S2-、I-等。元素处于中间价态时，即能表现氧化性又能表现还原性。例如：H2O2、Fe2+等例2下列变化中，需要加入氧化剂的是（）A．SO2→SO3B．HCl→H2C．FeCl2→FeCl3D．Fe...
