电极方程式书写的“另辟蹊径”电极反应方程式的书写，尤其是复杂原电池电极方程式的书写，是高中化学教学的核心知识点，是高考化学命题的重点内容，那么如何书写复杂电池的电极反应方程式呢？一、普通原电池，由活动性不同的两种金属或金属与非金属构成的原电池电极方程式的一般书写方法（1）酸性条件下，金属失去电子在溶液中以离子态存在，碱性条件下，以氧化物或氢氧化物形式存在。（2）负极：A（活泼金属）-ne-=An+或A（活泼金属）-ne-＋nOH－=A（OH）n，或生成相应的氧化物，究竟生成物是什么，主要取决于总反应、电解质溶液的酸碱性、碱性条件下参加负极反应的金属失去电子后形成的阳离子能否与OH－共存。（3）正极：Bm+（溶液中的氧化性强的阳离子）+me-=B二、复杂及燃料电池电极方程式的书写规律（1）电极方程式的书写中，如果是得到电子，相当于带负电，得多少个电子，相当于带多少个单位的负电荷，失去电子相当于带正电，失去多少个电子相当于带多少个单位的正电荷。（2）酸性条件下：存在H+H2O，既，酸性条件下，一般地若氢离子参加电极反应，则相应地生成水，若氢离子生成，则有水参加反应，有没有水的参加与生成，最终取决于电极应反左右的电荷守恒和原子守恒。（3）碱性条件下：存在OH-H2O，意义同上。（4）非水体系中，可根据熔融盐的阴、阳离子，确定电极反应两边的电荷守恒及原子守恒，一般地熔融盐中，阴离子参加电极反应或成为某一电极生成物。（5）对于CxHyOz参加的负极反应，酸性条件下失电子后的产物均为CO2和H+，碱性条件下，失电子后的产物为ＣＯ３２-和水。三、复杂电极反应的书写步骤：（1）先根据总反应确定正、负两极参加反应的物质，化合价升高、电子流出的极是原电池的负极，负极发生氧化反应；化合价降低、电子流入的极是原电池的正极，正极发生还原反应。（2）先写负极的电极反应。根据总反应或以上总结的规律，确定负极的反应物及生成物（3）根据负极反应物及对应的生成物的价态变化确定负极的摩尔得失电子数。（4）根据离子反应两边电荷守恒，及溶液的酸碱性，用H+或OH-调整左右电荷守恒，再用水调整氢守恒，若是非水体系，既：熔融盐作电解质，则加相应的离子和物质调整电荷及元素守恒。（5）正极的电极反应得电子，因为得电子是相当于带负电，再根据溶液的酸碱性，调整所加氢离子数或氢氧根数，最后用水调整元素守恒；或确定正极反应物与生成物再根据产物价态变化确定摩尔得失电子数，最后根据溶液的酸碱性确定电荷守恒和原子守恒。例1：写出甲烷燃料电池（1）在酸性（H2SO4）条件下（2）碱性（NaOH）条件下的两极电极反应。已知总反应：CH4+2O2=CO2+2H2O1、酸性条件下：根据总反应，参加负极氧化反应的物质是CH4第一步：根据总反应确定反应物和生成物：CH4CO2第二步：根据前后价态变化确定摩尔得失电子数：CH4－8e-CO2第三步：因为有了以上规律：失去电子相当于带正电，失去多少个电子相当于带多少个单位的正电荷，那么反应的左边带8个单位的负电荷，根据溶液酸性，只能在反应的右边加8个H+，左右电荷守恒CH4－8e-CO2＋8H+第四步确定两边的氢原子守恒：CH4－8e-＋2H2O＝CO2＋8H+正极电极反应即使不知道产物，只要确定摩尔得失电子数及溶液的酸碱性就可知道在反应原左边还是右边加H+或OH-，进而调整原子守恒进行书写。2、碱性条件负极：（1）CH4CO32-（反应物、生成物）（2）CH4－8e-CO32-（摩尔得失电子数）（3）负极反应式：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O（电荷守恒和元素守恒）3、非水体系如总反应为CH4+2O2=CO2+2H2O构成的原电池，电解质为熔融K2CO3负极电极反应为：（1）CH4CO2（反应物、生成物）（2）CH4－8e-CO2（摩尔得失电子数）（3）CH4－8e-＋4CO32-＝5CO2＋2H2O（根据反应物和生成物所含元素，只能用CO32-调整电荷守恒加水调整原子守恒）正极电极反应为：O2+4e-+2CO2=2CO32-例2、2012年新课标卷：K2FeO4—Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为根据电极反应的书写规律，FeO42－是正极反应物，其还原产物是Fe3＋，但因为是碱性条件下，故对应的产物为Fe（OH）3。FeO42－Fe（OH）3摩尔得失电子为3，溶液显...
