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一、工艺流程预处理1.粉碎：增大接触面积，充分反应，加快速率2.焙烧：①改变物质结构（MCO3，MS）便于酸浸，将还原性物质（C，S）氧化除去②除去碳及有机物浸取（冷却，研磨，浸取，过滤）1.加快浸取速率：粉碎矿石，适当提高浸取温度，搅拌，适当提高酸液浓度影响浸出速率的因素：金属本身性质，浸出液的选择，温度，浓度，浸取时间，搅拌速率2.酸浸：用硫酸（硝酸氧化性，盐酸还原性）⑴加过量酸：①使物质充分浸出②抑制金属离子水解⑵不加过量酸：防止杂质与产物一同浸出（如硝酸与Pb和Ag）⑶用盐酸代替H2SO4+H2O2（H2O2作还原剂时）：盐酸具有还原性和酸性，缺点是生成Cl2污染空气⑷不用盐酸：①盐酸易挥发②被...物质氧化产生Cl2污染空气⑸加过量浓盐酸：还原和氧化效果随酸性增强（如果氧化剂也是酸根离子的话）⑹滤渣：S，C，CaSO4，PbSO43.碱浸/碱融：如CrO3（Al2O3，SiO2）加NaClO3，NaCO3，NaOH熔融，再调节pH至中性分离Al(OH)3，H2SiO3除杂1.氧化二价铁：①加MnO2（得到Mn的流程中可以直接加这个），H2O2等，再加碱调节pH②加NaClO直接氧化及调节pH，但后期需除杂2.调节pH：MCO3/M(OH)x/MOx1①调节pH后持续加热/搅拌：使胶体聚沉便于过滤分离②完全沉淀带等号，开始沉淀不带等号3.控制温度低温：见后高温：①加快反应速率②吸热反应平衡移动③恒容条件增大压强平衡移动④促进水解生成沉淀，胶体聚沉⑤增大溶解度（洗涤时热水/溶解时煮沸）4.沉淀①直接加沉淀试剂（NH4F）：CaF2，MgF2②沉淀转化：MnS→CuS作用：平衡正向移动，生成更难溶的CuS5.关于S：若一开始没有灼烧除去，后面有很大几率是和二价铁等其他需要氧化的离子一同氧化。注意氧化产物，如果有指向“过滤”操作则氧化产物可能是S，如果没有过滤除杂的操作则为SO42-，切记！6.Fe2+/Mn2+与HCO3-①加NH4HCO3：生成CO2（两步反应）②加NH3·H2O和NaHCO3：生成(NH4)2CO3作用：调节pH，与...生成MCO3沉淀不加CO32-：碱性太强易生成氢氧化物蒸发1.蒸发结晶：大量晶体析出时①不得结晶水②硫酸盐正常蒸发结晶，氯化水解盐在干燥HCl气流保护下蒸干（干燥：无水，HCl：水解平衡移动）（或与SOCl2液体共热：加热促进SOCl2水解（与结晶水反应），产生HCl抑制氯化盐水解）（注：SOCl2与水反应方程式有概率考，可以了解一下）2③操作：玻璃棒搅拌，当蒸发皿中出现较大量固体时停止加热，余热蒸干。没有过滤操作2.蒸发浓缩，冷却结晶：少量晶体析出时①得到结晶水②氯化水解盐加过量盐酸后冷却热饱和溶液，得到带结晶水的盐（有关硝酸盐结晶水的处理方法有点复杂但没怎么考过，进一步了解可以自行百度）3.注：①重结晶（固体到固体），冷却热饱和溶液（液体到固体）②方法：重结晶/焰色反应；操作：蒸发浓缩.../用铂丝…②重结晶操作：加水溶解，蒸发浓缩，（趁热过滤），冷却结晶，过滤，洗涤，干燥其中趁热过滤：除去难溶性杂质过滤，洗涤，干燥1.过滤：趁热过滤：增大溶解度。（或可能除去溶解气体，过滤前煮沸）外罩铁漏斗，酒精灯加热，保温（或热水过滤）抽滤装置：加快过滤速度，使固体和液体更好地分离（滤液上下形成压强差）操作：①带安全瓶：开抽气泵，转移固液混合物于布氏漏斗中，关闭安全瓶活塞，确认抽干，开活塞，加洗涤液，关活塞，确认抽干，开活塞，关抽气泵②洗涤液从抽滤瓶上口倒出③过滤溶液为强酸强碱强氧化性时用玻璃纤维代替滤纸，或用砂芯漏斗代替布氏漏斗2.洗涤：冷水洗涤：见“低温环境”3洗涤操作：沿玻璃棒向漏斗中加水至没过沉淀，待水滤出后重复2-3次洗涤作用：除去易溶于（洗涤溶剂）的杂质洗涤试剂：⑴醇（无机首选，通常不考虑氧化）：①降低物质溶解度②乙醇易挥发，可带走固体表面的水利于干燥⑵过滤后的饱和溶液（冷却热饱和溶液/蒸发浓缩）检验是否洗涤干净：取最后一次洗涤液于试管中...（先选Cl-和SO42-，一定要酸化，其中检验SO42-时若有Ag+干扰则先加盐酸）3.干燥：低温烘干/减压烘干：降低烘干所需温度，防止失去结晶水灼烧1.仪器：坩埚，高温炉2.不用C还原氧化铁：①生成物中易混有C杂质②生成CO污染空气（热还原法中C氧化产物一定是CO）3.固体混合物先单独研碎再混合4.灼...