高考化学-化学反应速率和化学平衡-专题练习一含答案与解析VIP免费

高考化学专题练习（一）化学反应速率和化学平衡【考点突破】【例1】N2、H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中，进行合成氨反应，经过相同的一段时间后，1-111测得反应速率分别为：甲：v(H2)＝3molLmin；乙：v(N2)＝2molLmin；丙：v(NH3)＝1molL1min1则三个容器中合成氨的反应速率（）A．v(甲)v(乙)v(丙)C．v(丙)>v(甲)>v(乙)B．v(乙)>v(丙)>v(甲)D．v(乙)>v(甲)>v(丙)【例2】已知反应Na2S2O3+H2SO4一组应该是（）ABCDA．AB．BNa2SO4+S+SO2+H2O，某同学按下表进行实验，最先出现浑浊的加3%Na2S2O3/mL5555加1：5的H2SO4/滴温度/℃25152515C．C25354545D．D【例3】100℃时，将0.1molN2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气2NO2(g)，下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的体逐渐变为红棕色：N2O4(g)是（）①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1：2②NO2生成速率与NO2消耗速率相等③烧瓶内气体的压强不再变化④烧瓶内气体的质量不再变化⑤NO2的物质的量浓度不再改变⑥烧瓶内气体的颜色不再加深⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化-1-/13⑧烧瓶内气体的密度不再变化A．②③⑥⑦B．①④⑧C．只有①④D．只有⑦⑧【例4】如下图，向A中充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始时A、B的体积相等都等于aL，在相同温度和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中各自发生下述反应，2Z(g)W(g)；△H<0。A保持恒压，B保持恒容，达平衡时，A的体积为1.4aL。下列X(g)Y(g)说法错误的是（）A．反应速率：vBvAB．A容器中X的转化率为80%D．打开活塞K重新达平衡VA=2.2aLC．平衡时Y体积分数：AB2Bg+Cg（正反应为吸热反应）【例5】反应2Ag，达到平衡时，要使逆反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（）A．减压B．降温C．加压D．增大B的浓度2C(g)；△H0的是（）【例6】下列图像能正确地表达可逆反应3A(g)+B(g)A．AB．BC．CD．D【基础特训】1．升高温度能加快化学反应速率的主要原因是（）A．增加活化分子百分数B．降低活化分子的能量D．降低反应所需的能量C．活化分子能量明显增加4NO2g＋O2g；△H＝+56.7kJ/mol，其自发进行的原因是2．25℃和1.01105Pa时，2N2O5g（）A．反应是放热反应B．反应是吸热反应D．是熵减小的反应C．熵增大效应大于能量效应A．化学平衡常数发生了改变3．下列改变可确认化学平衡一定移动的是（）B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强-2-/13C．正逆反应速率发生了改变D．有固态物质参加的可逆反应达到平衡后，移走适量的固态物质4．向1L的密闭容器中加入1molX、0.3molZ和一定量的Y三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如图一所示。图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。下列说法不正确的是（）A．Y的起始物质的量为0.5mol3Z(g)；△H0B．该反应的化学方程式为：2X(g)Y(g)(z)0.03mol/(Ls)C．若t00，t110s，则t0~t1阶段的平均反应速率为vD．反应物X的转化率t6点比t3点高5．不能用勒夏特列原理解释的是（）①打开雪碧的瓶盖，立即有气体逸出②由H2、I2、HI三种气体组成的平衡体系加压后颜色变深③可用浓氨水和氢氧化钠固体混合来快速制氨④煅烧粉碎的硫铁矿有利于SO2生成⑤使用铁触媒，使N2和H2的混合气体有利于合成NH3⑥将混合气体中的氨气液化有利于合成氨反应⑦500℃左右比室温更有利于合成NH3⑧配制FeCl2溶液时加入少量铁屑⑨实验室常用排饱和和食盐水法收集Cl2A．3项B．4项C．5项-3-/13D．6项2NO2g；△H﹤0，其中NO为无色气6．在恒温恒容的密闭容器中，有可逆反应：2NOgO2g体，NO2为红棕色气体。下列不能说明反应已达到平衡状态的是（）A．vNO2vO2B．反应器中的压强不随时间变化而变化D．混合气体的平均相对分子质量保持不变C．混合气体的颜色保持不变7．汽下列说法正确的是（）A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活...