高一化学海水提溴专项练习题一、单选题1.根据海水综合利用的工业流程图.判断下列说法正确的是()A.过程①的提纯是物理过程,过程②通过氧化还原反应可产生两种单质B.在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2C.在过程④、⑥反应中每氧化0.2molBr-一定需消耗2.24LCl2D.过程⑤反应后溶液呈强酸性,生产中需解决其对设备的腐浊问题2.实验室用含碘（主要以I2和IO3的形式存在）废水制备单质碘的实验流程如下：已知：I.碘的熔点为113℃，但固态碘易升华；II.粗碘中含有少量的Na2SO4杂质。下列说法正确的是()A.操作①和③中的有机相从分液漏斗上端倒出-2--2-B.操作②中发生反应的离子方程式为IO3+3SO3=I+3SO4C.操作④为过滤D.操作⑤可用图1所示的水浴装置进行3.NaCl是一种化工原料.可以从海水中提取。以NaCl为原料可以制备一系列物质(如图)。下列说法正确的是()A.25℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B.石灰乳与Cl2的反应中,Cl2既是氧化剂,有是还原剂C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存,所以Cl2不与铁反应D.图中所示转化反应都是氧化还原反应4.从海带中提取碘单质,成熟的工艺流程如下,下列关于海水制碘的说法中,不正确的是()A.实验室在蒸发皿中灼烧干海带,并且用玻璃棒搅拌B.在含I-的滤液中加入稀硫酸和双氧水后,碘元素发生氧化反应C.在碘水中加入几滴淀粉溶液,溶液变蓝色D.在碘水中加入CCl4得到I2的CCl4溶液,该操作为“萃取”5.下列是部分矿物资源的利用及产品流程,有关说法不正确的是()A.粗铜电解精炼时,粗铜作阳极B.生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应C.黄铜矿冶铜时,副产物SO2可用于生产硫酸,FeO可用作冶铁的原料D.粗硅制高纯硅时,提纯四氯化硅可用多次分馏的方法6.利用石油裂化和裂解得到的乙烯、丙烯合成丙烯酸乙酯的路线如下：下列判断正确的是()A.由⑥→④的过程原子利用率为100%B.有机物①②③④⑤⑥在一定条件下均可发生加聚反应C.丙烯酸乙酯在稀硫酸中不能发生水解反应D.有机物④⑥在一定条件下反应可得二、填空题7.硼酸(H3BO3)是一种重要的化工原料,广泛应用于玻璃、医药、肥料等工业。一种以硼镁矿(含Mg2B2O5•H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下:回答下列问题:(1)在95℃“溶浸”硼镁矿粉,产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为_______________。(2)“滤渣1”的主要成分有_______。为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe3+,可选用的化学试剂是____________。(3)在“沉镁”中生成Mg(OH)2•MgCO3沉淀的离子方程式为_______________,母液经加热后可返回_______工序循环使用。由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是__________。8.海水中溴含量约为65mg·L,从海水中提取溴的工艺流程如下:-11.以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴,步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴,其目的是__________。2.步骤Ⅱ通入热空气吹出Br2,利用了溴的__________。A.氧化性B.还原性C.挥发性D.腐蚀性3.步骤Ⅱ中涉及的离子反应如下,请在下面横线上填入适当的化学计量数:__________Br2+__________CO3=__________BrO3+__________Br+__________CO2↑-2-4.上述流程中吹出的溴蒸气,也可先用二氧化硫水溶液吸收,再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式:__________。5.实验室分离溴还可以用溶剂萃取法,下列可以用作溴的萃取剂的是__________。A.乙醇B.四氯化碳C.烧碱溶液D.苯9.海水是巨大的资源宝库,从海水中提取食盐和溴的过程如下:请回答下列问题:1.步骤I中已获得Br2,步骤II中又将Br2还原为Br,其目的为__________________________。2.步骤II用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可达95%,有关反应的离子方程式为______________________。3.从理论上考虑,下列物质也能吸收Br2的是()A.H2OB.Na2CO3溶液C.Na2SO3溶液D.FeCl3溶液4.某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法,查阅了有关资料,得到Br2的沸点为59℃,微溶于水,有毒性和强腐蚀性。他们在参观生产过程后,欲设计一套简易装置提纯工业溴,整套装置中仪器连接均不能使用橡胶塞(管),原因是_________________________;对盛有工业溴的蒸馏烧瓶采取的加热方式是_________________________,得到的馏分...
