高中化学计算中常用的解题方法一、守恒法(化学计算的核心方法)——化学反应中的守恒关系有：质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒1、原子守恒(质量守恒)(1)宏观特征：反应前后质量守恒(2)微观特征：反应前后某原子(或原子团)个数(或物质的量)守恒(3)应用：以此为基础可求出与该原子(或原子团)相关连的某些物质的数量(如质量或物质的量)【即学即练1】1、有一固体苛性钠样品4g，经空气中放置数日后，部分发生了潮解和变质。今将该变质后的样品全部与足量的盐酸反应后，把溶液蒸干，得到固体的质量为多少克？2、有一空气暴露过的NaOH固体，经分析知其含H2O7.65%、含Na2CO34.32%,其余是NaOH。若将1g该样品放入含有HCl为3.65g盐酸中使其充分反应后，残酸再用2%的NaOH溶液恰好中和，蒸干溶液后所得固体质量为多少克？3、有一空气中暴露过的KOH固体，经分析知其内含H2O7.62%，K2CO32.83%，KOH90%，若将此样品1g加到10%的盐酸溶液50ml里，过量的盐酸再用10%的KOH溶液中和，蒸发中和后的溶液可得固体多少克？（盐酸密度为1.1g/ml）4、一定量Na2O、Na2O2、NaOH的混合物与200g质量分数为3.65%的盐酸恰好完全反应，蒸干溶液，最终得固体的质量为()A．8gB．15.5gC．11.7gD．无法计算5、NaHCO3和Na2CO3的混合物10g，溶于水制成200mL溶液，其中c(Na+)=0.50mol/L。若将10g的这种混合物，加热到质量不变为止，减少的质量为()A.5.3gB.4.7gC.5.0gD.4.0g＋6、把7.4gNa2CO3·10H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水，配成100mL溶液，其中c(Na)＝0.6mol/L，若把等质量的混合物加热到恒重时，残留物的质量为()A．3.18gB．2.12gC．5.28gD．4.22g12、得失电子守恒：在氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数在氧化还原反应中，转移的电子数===n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价—低价)===n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价—低价)【即学即练2】1、一定浓度的Na2SO3溶液，恰好与某浓度的K2Cr2O7溶液完全反应，SO32-氧化成SO42-，且SO32-与Cr2O72个数比为3:1，则元素Cr在被还原的产物中的化合价为()A．+6B．+3C．+2D．022、在一定条件下，PbO2与Cr3反应，产物是Cr2O2则与1molCr3反应所需PbO2的物质的量为()7和Pb，＋－＋＋—A.3.0molB.1.5molC．1.0molD.0.75mol3、已知硫化亚铜与一定浓度的硝酸共热，所得溶液中只有硝酸铜和硫酸铜，放出一氧化氮和二氧化氮两种气体，且两种气体的物质的量之比为3∶7，则参加反应的硫化亚铜和作氧化剂的硝酸的物质的量之比为()A．4∶25B．2∶17C．1∶7D．3∶83、电荷守恒①电解质溶液中，阴离子所带负电荷总数等于阳离子所带正电荷总数；②离子方程式中，反应物所带电荷总数与生成物所带电荷总数相等且电性相同。【即学即练3】1、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合液，其c(H+)=0.1mol/L，c(Al3+)=0.4mol/L，c(SO42)=0.8mol/L，则c(K+)为()A．0.15mol/LB．0.2mol/LC．0.3mol/LD．0.4mol/L2、硫酸镁和硫酸铝的混合溶液中，Al3+离子浓度为0.2mol/L，SO42离子浓度为0.4mol/L，则混合溶液中Mg2+离子物质的量浓度为(mol/L)()A．0.4B.0.3C．0.2D．0.13、某些化学试剂用作净水，水处理中使用的一种无机高分子凝聚剂的化学式可表示为[Al2(OH)nClm·YH2O]x，式中m等于()A．3-nB．6-nC．6+nD．3+n2－—二、差量法：利用反应物终态和始态的某些量的变化，以差量和物质间反应的化学计量数列对应比例解题的一种方法为差量法。它特别适合于解有剩余物质反应的题目，可以抵消掉未参加反应的那部分质量。差量法包括质量差、气体体积差、物质的量差、热量差等根据数学原理数学原理：acacac，可变化为。从而运用化学方程式作关系式、差量作关系量bdbdbd进行计算。对固体、液体而言，其差量可以是质量差、物质的量之差；对气体，其差量可以是质量差、物质的量之差、同温同压下的体积差。【即学即练4】1、将一定量的H2和10克CuO共热，CuO部分被还原，得到固体粉末质量为8.4g，有多少克Cu生成？参加反应的H2为多少克？2、加热10gNa2CO3和NaHCO3的混合物至质量不再变化，剩余的固体质量为8.45g，求混合物中Na2CO3的质量分数为多少？3、将CO2气体通过78克Na2O2固体...
