2012高考冲刺训练之二：题型训练：基本理论31A．（1）已知:Fe（s）+1/2O2（g）=FeO（s）△H=－272.0kJ/mol2Al（s）+3/2O2（g）=Al2O3（s）△H=－1675.7kJ/molAl和FeO发生铝热反应的热化学方程式是___________________________________________（2）1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)。①该反应的平衡常数表达式为____________________。已知K1000℃＜K1200℃，则该反应是________反应（填“吸热”或“放热”）。②用有关离子方程式说明上述反应所得固体产物的水溶液的酸碱性_________________。（3）常温下，如果取0.1mol·L－1HA溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化忽略不计），测得混合液的pH＝8，请回答下列问题：①混合溶液中水电离出的c(H＋)与0.1mol·L－1NaOH溶液中水电离出的c(H＋)比较（填＜、＞、＝）②已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH7（填＜、＞、＝）；相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为（填序号）a.NH4HCO3b.NH4Ac.(NH4)2CO3d.NH4Cl答案：（1）3FeO（s）+2Al（s）=Al2O3（s）+3Fe（s）△H=－859．7kJ/mol（2）①K=吸热②S2—+H2OHS—+OH—（3）①＞②＞c＞a＞b＞d31B．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：I.（1）右图是N2和H2反应生成2molNH3过程中能量变化示意图，请计算每生成1molNH3放出热量为。（2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其化学平衡常数K与t的关系如下表：t/K298398498……K/(mol·L—1)—24.1×106K1K2……请完成下列问题：①试比较K1、K2的大小，K1K2（填写“>”“=”或“<”）②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是（填序号字母）。A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2B．2v(N2)(正)=v(H2)(逆)-1-C．容器内压强保持不变D．混合气体的密度保持不变II.肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性液体，与氧气或氮氧化物等反应均可生成氮气和水，可以用作火箭燃料。请回答下列问题：（1）①写出肼与一氧化氮反应的化学方程式。②火箭推进器中分别装有联氨和过氧化氢，它们发生反应时产生气体，并放出大量热。已知：12.8g液态联氨与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量，另外还知：H2O(1)=H2O(g)△H=+44kJ·mol-12H2O2(1)=2H2O(1)+O2(g)△H=－196.4kJ·mol-1写出联氨与氧气反应生成液态水的热化学方程式为（2）①肼一空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20％～30％的氢氧化钾溶液。该电池放电时，正极的电极反应式为。②如图是一个电化学装置示意图，用肼一空气燃料电池作此装置的电源。a若A为粗铜（Fe、Ag、CO杂质），B为纯铜，C为CuSO4溶液。通电一段时问后，溶液中Cu2+的浓度将（填“增大”“不变”“减小”）b若A为铂电极，B是石墨电极，c为硫酸，则阴极的电极反应式为。利用该装置可制得少量过氧化氢，在阳极上SO42-被氧化成S2O82-（过二硫酸根离子），S2O82-与水反应即可生成H2O2：S2O82-+2H2O=2SO42-十H2O2+2H+若要制取lmoLH2O2，该燃料电池理论上需消耗molN2H4。（3）①联氨溶于水显碱性，其原理与氨相似，但碱性不如氨水强，试写出其溶于水呈碱性的离子方程式。②盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。a写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式。b盐酸肼水溶液中离子浓度的关系表示正确的是（填序号）。A．c(Cl—)>c(N2H62+)>c(H+)>c(OH—)B．c(Cl—)>c([N2H5·H2O]+)>c(OH—)>c(H+)C．2c(N2H62+)+c([N2H5·H2O]+)+c(H+)=c(Cl—)+c(OH—)D．c(N2H62+)>c(Cl—)>c(H+)>c(OH—)答案：I.（1）46.1kJ（2）>CII.（1）①N2H4+2NO=2N2+2H2O②N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（1）△H=－621.23kJ·mol—1（2）①O2+4e-+2H2O=4OH--②a减小b2H++2e-=H2↑0.5（3）①N2H4+H2ON2H5OHN2H5++OH---2-②aN2H62++H2O[N2H5·H2O]++H+bAC31C．一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。（1）利用下列...
