人教版选修323分子的性质课件（60张）VIP专享VIP免费

１、什么是电负性？知识回顾电负性是用来描述不同元素原子对键合电子吸引能力大小的物理量。电负性增大电负性减小２、什么是共价键？原子间通过共用电子对而形成的化学键。+Cl•••••••HCl•••••••xHx+HxHxHxxH由于不同原子的电负性不同，对共用电子对的吸引力不同造成共用电子对有偏向。一、键的极性由同种原子形成，电子对不发生偏移的共价键——非极性共价键由不同原子形成，电子对发生偏移的共价键——极性共价键a=ba≠b显正电性(δ＋)显负电性(δ－)bHHaHClXab由电负性决定非极性键极性键成键原子同种原子不同种原子举例Ｈ－Ｈ、Ｃ＝Ｃ、Ｎ≡Ｎ等Ｈ－Ｃl、N－H、Ｂ－Ｆ等成键原子电性原子对电子对的吸引能力共用电子对位置相同不同不偏向任何一个原子偏向电负性大的原子不显电性显电性对比1．下列物质中，含有非极性共价键的化合物是（）练习A.Na2O2B.Cl2C.Na2SO4D.HI2．下列共价键中，极性最强的是（）A.H-FB.H-ClC.H-BrD.H-IAA根据电荷分布是否均匀，共价键有极性、非极性之分，以共价键结合的分子是否也有极性、非极性之分呢？讨论：由非极性键构成的分子，正电荷的中心和负电荷的中心怎样分布？由极性键形成的分子，正电荷的中心和负电荷的中心怎样分布？HClXHH由非极性键形成，所有原子都呈电中性，为非极性分子。二、分子的极性1、极性分子与非极性分子HCl分子中，共用电子对偏向Cl，Cl一端相对显负电性，H一端相对显正电性，整个分子的电荷分布不均匀，为极性分子∴以极性键结合的双原子分子为极性分子δ-δ+OCOδ-δ-负电荷的等效点刚好在碳原子上，正负电荷中心重合，即键的极性的向量和等于零，为非极性分子。δ+含有极性键的分子一定是极性分子吗？HOHδ-δ+由于电子对偏向氧原子，负电荷在氧原子中心，正电荷在两氢原子的中心，正电中心和负电中心不重合，即键的极性的向量和不等于零，为极性分子。极性分子:正电荷中心和负电荷中心不相重合的分子非极性分子:正电荷中心和负电荷中心相重合的分子(1)已知分子的空间结构2、分子极性判断方法依据：分子的正负电荷中心是否重合（即分子中极性键的极性的向量和是否等于零）双原子分子AA型AB型常见分子构型：单原子分子稀有气体分子三原子分子H2OCO2四原子分子NH3BF3CH4五原子分子分子组成单原子键的极性空间构型分子极性代表物双原子三原子四原子五原子非极性分子稀有气体等AAABAB2或A2BAB3AB4非极性键极性键极性键极性键极性键极性键极性键直线形直线形直线形V形平面三角形三角锥形正四面体形(对称)(对称)(不对称)(不对称)(对称)(不对称)(对称)非极性分子非极性分子非极性分子非极性分子极性分子极性分子极性分子H2、O2、N2HF、COCO2、CS2H2O、SO2BF3、BCl3NH3、PH3CH4、CCl4键的极性、空间构型、分子极性三者关系双原子分子多原子分子(ABn型)取决于分子的空间构型单原子分子取决于成键原子之间的共价键是否有极性化合物——极性分子单质——非极性分子——稀有气体非极性分子分子的极性分子的空间构型键角决定键的极性决定思考与交流分子的极性与哪些因素有关？分子的极性不仅与共价键的极性有关，还与分子的空间构型（即键的空间位置）有关。规律键的极性、空间构型、分子极性三者关系只含非极性键——非极性分子含极性键空间构型对称——非极性分子空间构型不对称——极性分子判断ABn型分子极性的经验规律：①ABn型分子中心原子A的化合价的绝对值是否等于该主族元素原子的最外层电子数，若相等为非极性分子，若不等为极性分子②ABn型分子中心原子A有无孤电子对，若有为极性分子，若无为非极性分子判断下列分子是极性分子还是非极性分子：PCl3、CCl4、CS2、SO2非极性分子(2)未知分子的空间结构C=O键是极性键，但CO2是直线型分子，两个C=O键是对称排列的，两键的极性互相抵消（F合=0），∴整个分子没有极性，电荷分布均匀，是非极性分子180ºF1F2F合=0(3)物理模型法将分子中的共价键看作作用力，不同的共价键看作不相等的作用力，运用物理上力的合成与分解，看中心原子受力是否平衡，如平衡则为非极性分子；否则为极性分子。104º30＇F1F2F合≠0O-H键是极性键，共用电子对偏O原子，由于分子是折线型构型...