第二章分子结构与性质J第一节共价键第1课时共价键的特征与类型［目标定位］1•熟知共价键的概念与形成，知道共价键的特征一一具有饱和性和方向性。2•能够从不同的角度对共价键分类，会分析G键和n键的形成及特点。新知导学新知採究点蠱菴实一、共价键的形成与特征1.共价键的形成(1)概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。⑵成键的粒子：一般为非金属原子(相同或不相同)或金属原子与非金属原子。(3)键的本质：原子间通过共用电子对(即电子云重叠)产生的强烈作用。(4)键的形成条件：非金属元素的原子之间形成共价键，大多数电负性之差小于1.7的金属与非金属原子之间形成共价键。2.共价键的特征(1)饱和性①按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋状态相反的电子配对成键，这就是共价键的“饱和性”。②用电子排布图表示HF分子中共用电子对的形成如下：匕沐2卜压了谢俺俺了却重叠［TT百市工||③由以上分析可知，F原子与H原子间只能形成1个共价键，所形成的简单化合物为HF。同理，O原子与2个H原子形成2个共用电子对，2个N原子间形成3个共用电子对。(2)方向性除s轨道是球形对称外，其他原子轨道在空间都具有一定的分布特点。在形成共价键时，原子轨道重叠的愈多，电子在核间出现的概率越大，所形成的共价键就越牢固，因此共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成，所以共价键具有方向性。■归纳总结共价键的形成与特征⑴当成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，自旋状态相反的未成对电子形成共用电子对，两原子核间的电子密度增大，体系的能量降低。(2)共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的数量关系。共价键的方向性决定了分子的立体构型。⑶并不是所有共价键都具有方向性，如两个s电子形成共价键时就没有方向性。X活学活用1.下列不属于共价键成键因素的是()A.共用电子对在两原子核之间高概率出现B.共用的电子必须配对C.成键后体系能量降低，趋于稳定D.两原子体积大小要适中答案D解析两原子形成共价键时，电子云发生重叠，即电子在两核之间出现的概率更大；两原子电子云重叠越多，键越牢固，体系的能量也越低；原子的体积大小与能否形成共价键无必然联系。2.下列说法正确的是()A.若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性B.H3O+的存在说明共价键不具有饱和性C.所有共价键都有方向性D.两个原子轨道发生重叠后，电子仅存在于两核之间答案A解析S原子有两个未成对电子，根据共价键的饱和性，形成的氢化物为H2S，A项对；H2O能结合1个H+形成Hf+,不能说明共价键不具有饱和性，B项错；H2分子中，H原子的s(2)按共用电子对是否偏移分非极性键：如Cl—Cl轨道成键时,因为s轨道为球形,所以H2分子中的H—H键没有方向性，C项错；两个原子轨道发生重叠后，电子只是在两核之间出现的概率大，D项错。二、共价键的类型1．共价键的分类按照不同的分类方法，可将共价键分为不同的类型'单键：如H—H⑴按共用电子对数目分类］双键：如C—C、三键：如N三N9键(3)按电子云的重叠方式分类「铀n键2.G键与n键(1)G键①G键：形成共价键的未成对电子的原子轨道采取“头碰头”的方式重叠，这种共价键叫G键。②G键的类型：根据成键电子原子轨道的不同，G键可分为s-sG键、s-pG键、p-pG键。a.s-sG键：两个成键原子均提供s轨道形成的共价键。b.s-pG键：两个成键原子分别提供s轨道和p轨道形成的共价键。c.p-pG键：两个成键原子均提供p轨道形成的共价键。③G键的特征a.以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变,这种特征称为轴对称。b.形成G键的原子轨道重叠程度较大，故G键有较强的稳定性。④G键的存在：共价单键为G键；共价双键和共价三键中存在一个G键。(2)n键①n键：形成共价键的未成对电子的原子轨道采取“肩并肩”的方式重叠，这种共价键叫n键。②n键的特征a.每个n键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成平面的两侧,如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像，这种特征称为镜面对称。b.形成n键时原子轨道重叠程度比形成G键时小n键没有G键牢固。③n键的存在：n键通常存在于双键或三键中。归纳总...
