江苏省宜宾高中2016届高考化学复习化学反应与化学平衡加餐训练含解析苏教版选修4VIP免费

化学反应与化学平衡1．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H=aKJ·mol-1,其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6下列说法中正确的是（）A．该反应的正反应为吸热反应，即a>0B．当υ正(H2)=υ正(H2O)时，该反应达到化学平衡状态C．当其他条件不变时，若缩小容器的体积，则有利于该反应平衡正向移动D．当平衡浓度符合c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)时的温度为830℃、、2．反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，达到平衡，下列条件能使平衡移动的是（）A．增加C的量B．加催化剂C．保持体积不变，充入氮气使体系压强增大D．保持压强不变，充入氮气使容器体积增大3．关于自发过程的叙述正确的是（）A．其逆过程在相同条件下也必定是自发的B．其逆过程在相同条件下也可能是自发的C．其逆过程在其它条件下也可能是自发的D．自发过程与外界条件无关4．一定条件下反应2AB(g)A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是（）A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2nmolABB．容器内，3种气体AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各组分的体积分数不随时间变化5．在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入amolPCl5，发生如下反应：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）；达平衡后再向容器中充入amolPCl5，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是（）A．混合气体的密度增大B．相对平均分子质量增大C．PCl5的转化率提高D．PCl5的质量分数增大6．把HI气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应:2HI(g)H2(g)＋I2(g)，在反应趋向平衡状态的过程中，下列说法正确的是（）A．HI的生成速率等于其分解速率B．HI的生成速率小于其分解速率C．HI的生成速率大于其分解速率D．无法判断HI的生成速率和分解速率的相对大小7．在一定条件下发生反应：2A(g)+2B(g)xC(g)+2D(g)，在2L密闭容器中，把4molA和2molB混合，2min后达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率V(D)=0.2mol·L-1·min-1，下列说法正确的是（）A．A和B的转化率均是20%B．x=4C．平衡时A的物质的量为2.8molD．平衡时气体压强比原来减小8．在一定温度不同压强（p1＜p2）下，可逆反应2X（g）2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（）9．在一个容积固定的密闭容器中，发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)；ΔH＜0。第2min时只改变一个条件，反应情况如下表：时间c(CO)/mol/Lc(H2)/mol/Lc(CH3OH)/mol/L起始130第2min0.82.60.2第4min0.41.80.6第6min0.41.80.6下列说法不正确的是（）A．第4min至第6min该化学反应处于平衡状态B．第2min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是降低温度C．第2min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是使用催化剂D．第6min时，其他条件不变，如果升高温度，正反应速率增大10．下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是（）A．对于某一反应来说，化学反应速率始终相同B．化学反应速率越大，说明单位时间内物质的量变化越大C．对于可逆反应，达到平衡时正逆反应速率相等且等于零D．改变适当的条件，可使化学平衡向需要的方向移动11．某绝热恒容容器中充入2mol/LNO2，发生反应2NO2N2O4△H=—56.9kJ/mol下列分析不正确的是（）A、5s时NO2的转化率为75%B、0—3s时v(NO2)增大是由于体系温度升高C、3s时化学反应处于平衡状态D、9s时再充入N2O4，平衡后K较第一次平衡时大12．一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是（）A．达到平衡时X浓度为0.04mol/LB．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为0.015mol/LC．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的H＜0D．若增大压强，平衡向正反应方向移动，平衡常数变大13．在恒温时，一固定容积的容器内发生反应：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)。达到平衡时，再向容器内通入一定量PCl5(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，Cl2的浓度（）A．增大B．减小C．不变D．无法判断14．某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4mo...