微粒间作用力与物质的性质1．已知CO2、BF3、SO3都是非极性分子，NH3、H2S、H2O、SO2都是极性分子，由此可推知ABn型分子是非极性分子的经验规律是()A．分子中所有原子在同一平面B.在ABn型分子中，A原子最外层电子不一定都成键C．在ABn分子中，A元素为最高正价．D．分子中不含氢原子2．下列说法正确的是（）A．分子中一定存在化学键B．分子中若有化学键，则一定存在σ键C．p和p轨道不能形成σ键D．含π键的物质不如含σ键的物质稳定3．下列每组物质中含有的化学键类型相同的是（）A.NaCl,HCl,H2O,NaOHB．Cl2,Na2S,HCl,SO2C．HBr,CO2,H2O,CS2D．Na2O2,H2O2,H2O,O34．下列化合物中，只存在离子键的是（）A.NaOHB.CO2C.NaClD.HCl5．只有化合物中才存在的化学键是（）A．极性键B．非极性键C．共价键D．氢键6．现有如下各说法：①仅含共价键的物质就是共价化合物②所有化学反应都要经历旧化学键断裂和新化学键形成③离子键的实质是阴、阳离子间的静电引力④化学反应过程一定伴随着能量变化⑤H2和Cl2的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程。上述五个说法中，正确的有（）A．1个B．2个C．3个D．4个7．氮分子中的化学键是（）A.1个σ键，2个π键B.3个σ键C.3个π键D.2个σ键，1个π键8．最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该新型超导晶体的一个晶胞如图所示，则该晶体的化学式为（）A．Mg2CNi3B．MgC2NiC．MgCNi2D．MgCNi39．下列关于化学键的说法正确的是（）A．构成单质分子的微粒一定含有共价键B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．金属元素与非金属元素形成的化学键一定是离子键D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键10．下列物质中，属于共价化合物的是（）A．Cl2B．NH4ClC．H2SO4D．KOH11．下例说法中正确的是（）A在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长B.含有极性键的分子一定是极性分子C.键能越大，表示该分子越容易分解D.H-Cl的键能为431.8KJ/mol-1,H-I的键能为298.7KJ/mol-1，这可以说明HCl分子比HI分子稳定12．下列物质中，只含有离子键的化合物是（）A．KOHB．NH4ClC．HClD．MgCl213．下列现象不能用氢键解释的是（）A．冰的密度小于液态水B．有机物普遍存在同分异构现象C．HF的沸点高于HID．NH3容易液化14．X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大，它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4，已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列说法不正确的是（）A．原子半径：Z＞R＞WB．X2W6分子中各原子均满足8电子结构C．气态氢化物的稳定性：HmW＞HnRD．Y、Z形成的化合物中只可能存在离子键15．下列各组物质的晶体中，所含化学键类型全部相同，熔化时所克服的作用力也完全相同是（）A．CO2和SiO2B．NaCl和HClC．(NH4)2CO3和CO(NH2)2(尿素)D．NaH和KCl16．关于化学键的各种叙述中，下列说法中正确的是（）A．在离子晶体里，只存在离子键B．共价化合物里，一定不存在离子键C．仅由非金属元素形成的化合物中不可能有离子键D．由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键17．氢气、纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料已应用到社会生活和高科技领域。⑴已知短周期金属元素A和B，其单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料。其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能(kJ/mol)I1I2I3I4A899.51757.114848.721006.6B7381451773310540①根据上述数据分析，B在周期表中位于区，其最高价应为；②若某同学将B原子的基态外围电子排布式写成了ns1np1，违反了原理；③B元素的第一电离能大于Al，原因是；⑵氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。①已知金刚石中的C－C的键长为154.45pm，C60中C－C键长为145~140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确并阐述理由。②C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成共价键，且每个碳原子最外层都满足8电子相对稳定结构，则C60分子中σ键与π键的数目之比为。18．根据要求回答下列问题。（1）分子球棍模型可以帮助人们认识有机物的结...
