2016届高考化学一轮复习高频考点100题电化学填空题含解析VIP免费

电化学填空题第II卷（非选择题）1．某实验小组用以下几个实验装置探究电化学过程对金属与稀硫酸反应速率的影响,烧杯中都盛有稀H2SO4。试回答：（1）B装置中Cu电极上的电极反应式为，D装置中Fe电极上的电极反应式为。（2）D装置中的实验现象有，若用电流表测量反应时通过导线的电子流量为0.2mol，则Fe电极的质量变化为。（3）B、C两个装置中Fe片被腐蚀的速率更快的是（填B或C）。【答案】(1)2H++2e-=H2↑，Fe-2e-=Fe2+。（2）Cu电极上有气泡，Fe电极逐渐溶解，溶液逐渐变为浅绿色，减小5.6g。（3）B【解析】试题分析：（1）在B装置中由于活动性Fe＞Cu,所以Cu电极为原电池的正极，在正极上的电极反应式为2H++2e-=H2↑，D装置为电解池。由于在D装置中Fe电极与直流电源的正极相连接，所以为阳极。在Fe电极上的发生氧化反应，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+。（2）在D装置中可看到的实验现象有Fe电极逐渐溶解消耗，在Cu电极上不断有气泡产生。同时溶液逐渐由无色变为浅绿色。若用电流表测量反应时通过导线的电子流量为0.2mol，因为Fe是+2价的金属，则Fe电极消耗的物质的量为0.1mol,由于Fed的摩尔质量为56g/mol，所以其质量变化为减少5.6g，（3）由于金属活动性Zn＞Fe＞Cu.所以在B装置中Fe为原电池的负极，被氧化而腐蚀；在C装置中Fe片作原电池的正极，首先被腐蚀的是活动性强的Zn，Fe被保护起来。因此在B、C两个装置中被腐蚀的速率更快的是B。考点：考查电化学过程对金属与稀硫酸反应速率的影响及金属的腐蚀与保护的知识。2．如图所示的装置，X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向（甲）中滴入酚酞溶液，在Fe极附近显红色。试回答下列问题:（1）在电源中，B电极为极（填电极名称，下同）；丙装置中Y电极为极。（2）在甲装置中，石墨（C）电极上发生反应（填“氧化”或“还原”）；甲装置中总的化学方程式是：。（3）丙装置在通电一段时间后，X电极上发生的电极反应式是。（4）如果乙装置中精铜电极的质量增加了0.64g，请问甲装置中，铁电极上产生的气体在标准状况下为L。【答案】（1）负极；阴极。（2）氧化；2NaCl+2H2O通电=2NaOH+H2↑+Cl2↑（3）2Cl--2e-＝Cl2↑（4）0.224L【解析】试题分析：（1）由于电源接通后，向（甲）中滴入酚酞溶液，在Fe极附近显红色，说明在Fe电极附近的水溶液显碱性。则在该电极上是H+放电，所以根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则Fe为阴极，与直流电源的负极相连。因此在电源中，B电极为负极，A电极为正极。在丙装置中Y电极为阴极。（2）在甲装置中，石墨（C）电极为电解池的阳极，在阳极上发生氧化反应。由于在NaCl溶液中放电能力Cl-＞OH-,所以在C上发生氧化反应2Cl—－2e-=Cl2↑.甲装置中总的化学方程式是：2NaCl＋2H2O通电=Cl2↑＋H2↑＋2NaOH.（3）丙装置在通电一段时间后，阳极X电极上发生的电极反应式是2Cl--2e-＝Cl2↑；（4）如果乙装置中精铜电极的质量增加了0.64g，n(Cu)=0.01mol。则n(e-)=0.02mol。由于在整个闭合回路中电子转移数目相等，所以铁电极上产生的氢气气体为0.01mol,在标准状况下为0.224L考点：考查电源电极的确定及电解反应原理的应用的知识。3．将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如下图的装置：（以下均假设反应过程中溶液体积不变）。（1）铁片上的电极反应式为。（2）铜片周围溶液会出现的现象。（3）若2min后测得铁片和铜片之间的质量差为1.2g，计算导线中流过的电子的物质的量为mo1。【答案】（1）Fe－2e－=Fe2+（2）溶液颜色变浅（3）0.02【解析】试题分析：（1）Fe、Cu及硫酸铜溶液构成了原电池，由于活动性Fe>Cu，所以Fe作负极，发生反应Fe－2e－=Fe2+。（2）由于Cu2+不断在铜片上放电，Cu2++2e-=Cu。所以铜片周围溶液中Cu2+的浓度降低，溶液的颜色会出现变浅。（3）总反应方程式是Fe+Cu2+=Fe2++Cu。可见每有2mol的电子转移，在铁片和铜片之间的质量差56g＋64g=120g,现在质量差值为1.2g,，所以电子转移(1.2g÷120g)×2=0.02mol..考点：考查原电池反应原理、相应的现象及电子转移的知识。4．如图是以石墨为电极电解CuCl2溶液的装置示意图。（1）电解过程中能量转化的主要形式是。（2）电解一段...