第2节常见的酸和碱一、常见的酸1、浓硫酸、浓盐酸的物理性质浓硫酸的物理性质浓盐酸的物理性质拓展：浓硫酸的特性小结：吸水性、（可做气体干燥剂：干燥O2、H2、N2、CO2、CO）（不可干燥NH3）、脱水性、强烈的腐蚀性、强氧化性2、稀盐酸、稀硫酸的化学性质（1）与指示剂作用酸溶液能使紫色石蕊试液变红、无色酚酞试液不变色(2)金属与酸反应结论：活泼金属都能与稀硫酸、稀盐酸发生置换反应，放出氢气，同时生成一种称为盐的化合物。金属+酸→盐+氢气（置换反应）如：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑问题：铁锈的主要成分是什么？写出稀硫酸和稀盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式。Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O（3）金属氧化物与酸的反应写出氧化铜与稀盐酸、稀硫酸的反应CuO+H2SO4==CuSO4+H2OCuO+2HCl==CuCl2+H2O金属氧化物+酸→盐+水(复分解反应)（4）碱与酸的反应Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+H2OFe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O写出氢氧化铝、氢氧化钠与稀盐酸、稀硫酸的反应反应方程式。碱+酸→盐+水（属于复分解反应）---中和反应（5）盐与酸反应CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O实验：往稀盐酸溶液中滴入硝酸银溶液，再滴加稀硝酸现象：有白色沉淀生成Cl-的检验：滴加硝酸银溶液，再加稀硝酸稀硝酸的作用：排除Cl-的干扰。AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3实验：往稀硫酸溶液中滴入氯化钡溶液，再滴加稀硝酸现象：有白色沉淀生成SO42-的检验：滴加氯化钡溶液，再加稀硝酸稀硝酸的作用：排除CO32-的干扰。BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl盐+酸→新盐+新酸(复分解反应)反应条件：生成物之一为沉淀、气体和水反应盐必须可溶（碳酸盐除外）思考：1、如何检验含Cl-的化合物？2、如何检验含SO42-的化合物？3、如何区分盐酸和硫酸？酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会具有许多共同的性质。如：（1）酸溶液与酸碱指示剂的反应A、紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变红色；B、无色酚酞试剂遇到酸溶液不变色。提醒：紫色石蕊试剂变色情况为：“酸红碱蓝”；是指示剂变色，而非待测溶液本身变色。（2）酸溶液与某些金属反应酸+活动性较强的金属→盐+氢气注意：A、在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属则不能；B、排在金属活动性顺序表越前面的金属，反应现象越剧烈，速度越快，如Mg反应有明显放热现象；C、强氧化性酸与金属反应后，不能生成氢气，而是生成水。如浓硫酸、硝酸等强氧化性酸；D、该类反应属于置换反应（3）酸溶液与某些金属氧化物反应酸+金属氧化物→盐+水注意：该反应过程中，金属元素的化合价不变，酸中的原子团不变（4）酸溶液与碱反应酸+碱→盐+水（5）酸溶液与某些盐反应酸溶液+盐→新酸+新盐注意：A、我们通常遇到的盐是碳酸盐，因此绝大部分反应是：酸+碳酸盐→新盐+水+二氧化碳反应盐必须可溶（碳酸盐除外）二、常见的碱1、常见碱的物理性质（1）氢氧化钠（NaOH）氢氧化钠是白色的固体,暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解。这种现象叫做潮解。氢氧化钠极易溶于水，溶解时会放出大量的热。氢氧化钠有强烈的腐蚀性，其俗名叫苛性钠、火碱或烧碱。氢氧化钠可用做某些气体的干燥剂(如：H2、O2等）。如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。（2）氢氧化钙（Ca(OH)2）CaO+H2O=Ca(OH)2氢氧化钙白色固体，微溶于水，水溶液叫石灰水。氢氧化钙也有腐蚀性，使用时应注意安全。2、碱的化学性质碱的共同性质（1）与酸碱指示剂作用A、紫色石蕊试剂遇到碱溶液变蓝；B、无色酚酞遇到碱溶液变红提醒：可溶性的碱才具有这样的性质2（2）与某些非金属氧化物反应碱溶液+非金属氧化物→盐+水如：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O（用于吸收CO2）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（检验CO2）Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O（用于SO2的吸收）为什么氢氧化钠固体要密封保存？2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2OCa(OH)2+SO2=CaSO3+H2OCa(OH)2+SO3=CaSO4+H2O非金属氧化物与碱的反应属于基本反应类型吗？（3）与酸反应（中和反应）碱+酸→盐+水如：NaOH+HCl==NaCl+H2O；Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O；碱+盐→新盐+新碱...
