广东省2013年高考化学二轮复习 技巧总结 专题二 离子反应、氧化还原反应VIP免费

专题二离子反应、氧化还原反应真题试做1．(2012高考广东理综卷，8)在水溶液中能大量共存的一组离子是()A．Fe2＋、Al3＋、ClO－、Cl－B．K＋、Cu2＋、OH－、NOC．NH、Na＋、Br－、SOD．Mg2＋、H＋、SiO、SO2．(2011高考广东理综卷，8)能在水溶液中大量共存的一组离子是()A．H＋、I－、NO、SiOB．Ag＋、Fe3＋、Cl－、SOC．K＋、SO、Cu2＋、NOD．NH、OH－、Cl－、HCO3．(2010高考广东理综卷)能在溶液中大量共存的一组离子是()A．NH、Ag＋、PO、Cl－B．Fe3＋、H＋、I－、HCOC．K＋、Na＋、NO、MnOD．Al3＋、Mg2＋、SO、CO4．(2012高考天津卷，2)下列单质或化合物性质的描述正确的是()A．NaHSO4水溶液显中性B．SiO2与酸、碱均不反应C．NO2溶于水时发生氧化还原反应D．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl35．(2012高考上海卷，20双选)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2＋O2=====Cu2S＋2FeS＋SO2。下列说法正确的是()A．SO2既是氧化产物又是还原产物B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C．每生成1molCu2S，有4mol硫被氧化D．每转移1.2mol电子，有0.2mol硫被氧化6．(2010高考广东理综卷，33)某研究小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。(1)请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO2＋2NaOH===________________。(2)反应Cl2＋Na2SO3＋2NaOH===2NaCl＋Na2SO4＋H2O中的还原剂为________。(3)吸收尾气一段时间后，吸收液(强碱性)中肯定存在Cl－、OH－和SO，请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气中CO2的影响)。①提出合理假设。假设1：只存在SO；假设2：既不存在SO，也不存在ClO－；假设3：________________。②设计实验方案，进行实验，请写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3mol·L－1H2SO4、1mol·L－1NaOH、0.01mol·L－1KMnO4，淀粉—KI溶液、紫色石蕊试液。实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3mol·L－1H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中。—步骤2：步骤3：考向分析离子反应是高考的重点又是难点，其离子方程式书写正确与否，判断其离子组能否大量共存，已成为高考命题的热点内容。2012年高考仍然是考查离子共存的判断和离子方程式的书写。氧化还原反应在每年的高考试题中都会出现，且题型多样，题型主要是选择题和填空题，难度适中。对该知识点的考查形式有：氧化还原反应的基1本概念(判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物)；标明电子转移的方向和数目；比较氧化性(或还原性)的强弱；配平简单的氧化还原方程式；根据信息或综合运用以上原理和方法写出氧化还原反应。热点例析热点一离子共存问题【例1】下列离子组一定能大量共存的是()A．甲基橙呈黄色的溶液中：I－、Cl－、NO、Na＋B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na＋、AlO、NO、HCOC．含大量Al3＋的溶液中：K＋、Na＋、NO、ClO－D．含大量OH－的溶液中：CO、Cl－、F－、K＋思路点拨离子共存问题解答要点1．离子反应的发生条件(1)生成沉淀：熟悉常见物质的溶解性，如Ba2＋、Ca2＋与CO、SO等反应生成沉淀：Ba2＋＋CO===BaCO3↓、Ca2＋＋SO===CaSO4(微溶)；Cu2＋、Fe3＋等与OH－也反应生成沉淀：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓、Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓等。(2)生成弱电解质：OH－、CH3COO－、PO、HPO、H2PO等与H＋发生反应，如OH－＋H＋===H2O、CH3COO－＋H＋===CH3COOH；一些酸式弱酸根与OH－反应HCO＋OH－===CO＋H2O、HPO＋OH－===PO＋H2O；NH＋OH－===NH3·H2O等。(3)生成气体(挥发性物质)：如CO、S2－、HS－、HSO等易挥发的弱酸的酸根与H＋常生成气体，如CO＋2H＋===CO2↑＋H2O、HS－＋H＋===H2S↑。(4)发生氧化还原反应：具有较强还原性的离子与具有较强氧化性的离子，如I－和Fe3＋发生反应2I－＋2Fe3＋===I2＋2Fe2＋；在酸性或碱性介质中容易发生氧化还原反应，如NO和I－在中性或碱性溶液中可以大量共存，但在酸性条件有大量H＋存在的情况下不能共存；SO和S2－在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下发生反应2S2－＋SO＋6H＋===3S↓＋3H2O不能大量共存；在原电池、电解池中的离子反应也属于这一类型...