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江苏省宜宾高中2016届高考化学复习原子结构与元素的性质加餐训练含解析苏教版选修3VIP免费

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原子结构与元素的性质1.下列各表分别是元素周期表的一部分,表中的数字表示元素的原子序数,各表中数字所表示的元素在周期表中的位置与周期表的结构相符的是()v2.在周期表中相邻的短周期元素X、Y、Z、W,它们的原子序数依次增大。X与Z同主族,并且原子序数之和为20。W原子的最外层电子数比Y多2个。下列叙述正确的是()A.Y的最高价氧化物可与氢氧化钠溶液反应B.最高价氧化物的水化物酸性Z>XC.气态氢化物的稳定性Z>WD.原子半径Z>Y3.X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种,原子序数依次增大,W、Y为金属元素,X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,Y、Z位于同周期,Z单质是一种良好的半导体。W能与冷水剧烈反应,Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是()A.原子半径:W>Y>Z>XB.气态氢化物的稳定性:XWD.Y、Z的氧化物都有酸性和碱性4.甲、乙、丙、丁、戊为短周期原子序数依次增大的五种主族元素。乙、戊同主族,甲与乙的原子序数之和等于戊的原子序数。丙是短周期主族元素中原子半径最大的元素,丁元素在地壳中含量居金属元素的第一位。下列说法正确的是()A.简单离子半径:丁>丙>乙>甲B.气态氢化物的稳定性:甲>乙C.甲与丙形成的化合物仅有一种D.丙、丁、戊的最高价氧化物对应的水化物之间两两均能反应5.下列各组中前者的碱性比后者强的是()A.KOH和Al(OH)3B.Mg(OH)2和NaOHC.Al(OH)3和Mg(OH)2D.Mg(OH)2和Ca(OH)26.下列元素中,属于长周期元素的是()A.LiB.FC.PD.Fe7.元素的性质与原子结构及周期表中的位置有着密切的关系。下列说法正确的是()A.13C与14C互为同位素,化学性质相同,但相对原子质量一定不同B.某元素原子次外层电子数是最外层电子数的2倍,则该元素氧化物为酸性氧化物C.IA族元素与VIIA元素形成的化合物都为离子化合物D.短周期中,同周期元素的离子半径从左到右逐渐减少8.已知某一微粒的核电荷数,则下列一定可以确定的是其()A.核外电子数B.质子数C.电子层数D.最外层电子数9.已知元素R的某种同学素形成离子化和无的化学式为。晶体中一个R微粒的核外电子数为a,核内中子数是b,则该同位素原子的符号是()A.B.C.D.10.X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期原予序数依次增火的四种元素,其相关信息如下表:元素相关信息XX的基态原子核外只有三个能级,且各能级电子数相等YY的基态原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍ZZ的基态原子价电于排布为nsn-1WW的单质是一种常见的红色金属,在潮湿的空气中易生成绿色的锈斑(1)W位于元素周期表第周期第族,其基态原子核外有个未成对电子。(2)与Z同周期且依次相邻的两种元素的原子与Z比较,三者第一电离能的大小顺序为[用元素符号表示];Y的氢化物在同族的氢化物中沸点反常,其原因是。(3)写出W的单质在潮湿的空气中生成绿色锈斑的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目。(4)往X、Y与氢三种元素组成的多种分子中,有些分子的核磁共振氢谱显示有三种氢,且数目比为1:2:3,写出其中一种分子的名称。X、Y可以形成多种弱酸根离子,写出其中一种离子水解的的离子方程式11.X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素,X原子核内没有中子,在周期表中,Z与Y、W均相邻;Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。则下列有关叙述正确的是()A.Y、Z和W三种元素可能位于同一周期B.上述元素形成的氢化物中,W的氢化物相对分子质量最大,熔、沸点最高C.Y和W所形成的含氧酸均为强酸D.X、Y、Z和W可形成X5YZ4W的离子化合物12.元素氟位于周期表右上角,下列对元素氟的相关叙述正确的是()A.还原性:F—>Br—B.酸性:HF>HClC.半径:F

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