溶液中的离子反应1．下列叙述正确的是（）A.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)SiC向某溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液有沉淀产生说明此溶液中一定含SO42‾D比较H2O和H2S的沸点前者大非金属性：O>S6．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（）选项实验操作实验目的或结论A向CuSO4溶液中通入H2S气体，出现黑色沉淀H2S的酸性比H2SO4强B向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤除去MgCl2溶液中少量FeCl3C蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再加入新制氢氧化铜悬浊液，水浴加热，未出现红色沉淀蔗糖未水解DC2H5OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液检验制得气体是否为乙烯7．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（25℃）1.8×l0＿54.9×l0＿10K1=4.3×l0＿7K2=5.6×l0＿11则下列有关说法正确的是（）A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）B．amol·L—1HCN溶液与bmol·L—1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，则a一定大于bC．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)8．常温常压下，现有浓度为0.100mol／L的六种溶液：①HCl，②H2SO4，③CH3COOH，④CH3COONa⑤NaOH，⑥Na2CO3由水电离出的C(H+)大小关系正确的是（）A．⑥>④>③>①=⑤>②B．①=②>③>⑥>④>⑤C．②>①>③>④>⑥>⑤D．④>⑥>③>①=⑤>②9．下列离子方程式正确的是（）A．FeCl3溶液中滴加过量Na2S溶液：2Fe3++S2—═2Fe2++S↓B．将Na2O2固体投入H218O中：2Na2O2＋2H218O＝4Na+＋4OH－＋18O2↑C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液，恰好使SO42—完全沉淀：NH4+＋Al3+＋2SO42—＋2Ba2+＋4OH—＝Al(OH)3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓D．少量CO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O—+CO2+H2O=2C6H5OH+CO32—10．下列关于叙述正确的是（）A．室温下，浓度均为0.05mol/L的NaOH溶液和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12B．室温下，将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，2c(SO42－)＞c(NH4＋)C．室温下，0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡等体积混合，混合后溶液pH=7D．室温下，pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液等体积混合后的溶液pH>711．下列离子方程式书写正确的是（）A．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-══Al(OH)3↓B．常温下氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2OH-══Cl-+ClO-+H2OC．铜与稀硝酸反应：Cu+4H++2NO3-══Cu2++2NO2↑+2H2OD．过量的SO2通入NaOH中：SO2+2OH-══SO32-+H2O12．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（）选项现象或事实解释A用活性炭去除冰箱中的异味发生了化学变化B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效D用...
