江苏省宜宾高中2016届高考化学复习微观结构与物质多样性加餐训练含解析苏教版必修2VIP专享VIP免费

微观结构与物质多样性1．如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若w原子最外层电子数是其内层电子数的3/5，则下列说法中正确的是（）A.原子半径由大到小排列顺序Z>Y>XB.X与O2化合生成一种氧化物B.气态氢化物的热稳定性Z>WD.X元素是自然界中能形成化合物种类最多的元素2．下列各组中属于同位素关系的是（）A.与B.T2O与H2OC.与D.金刚石与石墨3．考古学上常用碳元素的一种核素来测定文物的历史年代。下列关于的叙述中，错误的是（）A．质子数是6B．核外电子数是6C．中子数是6D．质量数是144．下列排列顺序不正确的是（）A．非金属性：F>Cl>SB．熔点：I2＞H2O＞H2SC．稳定性：HF＞H2S＞H2OD．碱性：KOH＞NaOH＞Al(OH)35．橄榄石型LiFePO4是一种锂离子电池正极材料，下列有关LiFePO4的说法中不正确的是A．LiFePO4中铁元素的化合价为+2价B．LiFePO4中Li、P、O均属于短周期元素C．LiFePO4能与稀硫酸发生氧化还原反应D．LiFePO4中Li、Fe、P均属于主族元素6．相同温度下，等体积的两个集气瓶分别盛，，三种原子构成的CO和N2下列说法正确的是（）A．质量和分子数相同B．质量和分子数都不相同C．若压强相同，则含有相同的质子数，但质量不同D．若压强相同，则含有相同的原子、质子、中子和电子7．下列表达式错误的是()A．甲烷的电子式：B．氮原子的L层电子排布图：C．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4D．碳12原子：612C8．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图所示。下列说法正确的是（）A．原子半径的大小为：Z＞Y＞XB．若Y的氧化物为两性氧化物，则X、Z分别形成单质的微观结构中均可能具有正四面体构型C．若X的氢化物与Z的最高价氧化物对应水化物能反应，则生成的盐仅有一种D．若Y与Z的核电荷数之和为X的4倍，则X、Z形成的对应氢化物的熔沸点前者高于后者9．《读卖新闻》3月25日：日本东京电力公司24日宣布，在对福岛第一核电站排水口的海水进行取样化验后，检测出含有微量的放射性物质9540Zr。专家表示，这些放射物质来自于核燃料棒。锆被发现了，说明堆心已经彻底熔毁；这不是几年就能解决的问题，最坏的情况发生了。日本前景堪忧！下列关于9540Zr的说法正确的是（）A．9540Zr和9240Zr两原子的核外电子总数相等B．9540Zr的中子数和电子数之差为55C．9540Zr和9240Zr是同种核素D．9540Zr属于非金属元素10．根据砷元素在元素周期表中的位置，推测砷元素单质及其化合物不可能具有的性质是（）A.砷元素单质在通常情况下是固体B.砷元素有－3、＋3、＋5等多种化合价C.As2O5对应的水化物的酸性比磷酸强D.砷化氢不稳定11．据报道，结构式为的O4是一种价格超过黄金的气体，下列有关O4的说法中不正确的是（）A、O4与O3、O2互为同素异形体B、O4与H2反应生成冰C、O4中各原子最外电子层均达到8电子结构D、O4的化学性质一定比O2稳定12．11g由2H和18O构成的水中所含中子的物质的量为（）A．6molB．5molC．8.5molD．7mol13．下列排列顺序正确的是（）A．热稳定性H2O>HF>H2SB．最高正化合价F>N>CC．酸性H2CO3>H3PO4>H2SO4D．非金属性Cl>S>Si14．下列能够证明氯的非金属性比硫强的事实是（）①HClO3酸性比H2SO4强②HCl酸性比H2S强③HCl稳定性比H2S强④HCl还原性比H2S弱⑤Cl2与H2S反应生成S⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS⑦Na2S可与HCl反应生成H2SA．①③⑤⑥B．②③④⑤⑥C．③⑤⑥⑦D．③④⑤⑥15．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是（）A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4B．原子半径由小到大的顺序为：W＜X＜Z＜YC．X与W可以形成W2X、W2X2两种氧化物D．Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物稳定16．有x、y两种元素，它们的原子序数都小于18，它们的离子属于下列哪种情况，则x、y必属于同一周期的元素（）A．x、y的离子具有相同的电子层结构B．x和y原子具有相同的电子层结构C．x+和y2-具有相同的电子层结构D．x-比y2-少一个电子层17.某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如...