除杂专题复习三原则：①不增：提纯过程中不增加新的杂质；②不变：被提纯的物质不能改变；③易分：被提纯的物质与杂质易分离。三步骤：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。一.物理方法1.过滤法原理：固液分离。如：粗盐提纯，盐里混有泥沙，可以利用盐可溶于水泥沙不溶于水，通过溶解，过滤，蒸发再干燥。除去杂质。2.结晶法原理：几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一溶剂中的溶解度或溶解度随温度的变化趋势不同，可用结晶的方法分离。（蒸发结晶、降温结晶）二、化学方法1、沉淀法:使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀，然后通过过滤而除去。例题1：下列混合物可用沉淀法除去杂质（括号内的物质是杂质）的是（）A．KNO3〔BaCl2〕B．NaCl〔KNO3〕C．NaNO3[NaCl]D．Ca(NO3)2[Mg(NO3)2]答案：CNaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3DMg(NO3)2+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+Mg(OH)2↓小结：一般说来，如果杂质中有一种离子与原来的物质中的离子相同，那所选试剂只需有一种离子与原来物质中的离子相同，另一种离子与杂质离子生成沉淀。2、气化法:将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。如：硝酸钠固体中含有少量碳酸钠杂质，可将混合物加水溶解，再加入适量稀硝酸溶液，硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，再蒸发滤液，或得硝酸钠固体。例题2：下列混合物中的杂质（括号内的物质是杂质）适宜用气化法除去的是：A.NaNO3〔Ba(NO3)2〕B.NaCl[Mg(OH)2]C.KNO3〔K2CO3〕D.Na2SO4〔MgSO4〕答案：C：K2CO3小结：杂质一般为碳酸盐或碳酸氢盐，试剂一般是酸。3、置换法:将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。如:硫酸锌固体中含有少量硫酸铜杂质，可将混合物溶解之后，加人适量锌粉，再过滤除去被置换出来的铜，蒸发滤液获得硫酸锌固体。练习：1加入下列哪些物质可以除去硫酸亚铁溶液中混有的少量杂质硫酸铜（）A．ZnB．FeC．CuD．Mg答案B小结：根据杂质的类别，一般考虑金属与酸反应，金属与盐溶液反应，氢气还原金属氧化物，碳还原金属氧化物来选择试剂。4、吸收法:两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收，而要提纯的气体不能被吸收时，可用此方法。如：一氧化碳中含有二氧化碳时，可将混合气体通过盛有氢氧化钠的溶液。小结：气体的吸收剂可考虑：浓硫酸吸收水蒸气、氨气；氢氧化钠溶液吸收二氧化碳、二氧化硫、氯化氢气体等；水吸收氨气、氯化氢气体等。5、其它法:将混合物中的杂质用化学方法转化成其它物质。如：氧化钙中含有碳酸钙，可采用高温燃烧的方法，使碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳扩散到空气中，除去杂质。常见物质的除杂一、气体除杂：（括号中为杂质）1．CO2（含O2）：将气体通过灼热的铜网。2．CO2（含H2或CO）：将气体通过灼热的氧化铜。3．O2或CO2或H2（含H2O）：将气体通过浓硫酸或氧化钙或氯化钙等干燥剂。4．O2或H2或CO（含CO2或SO2）：将气体通入氢氧化钠溶液中二、固体除杂：1．Cu（含Fe或Mg或Zn）：加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤。（将活泼金属用酸溶解）2．Fe（含Cu）：用磁铁将铁粉吸引出来。3．Cu（含CuO）、Fe（含Fe2O3）：高温下与H2或CO反应。（将金属氧化物还原成金属）4．CuO（含Cu或C）：在空气中灼烧。5．CaO（含CaCO3）：高温煅烧（CaCO3分解成CaO和CO2）6．CaCO3（含CaO）：加足量水溶解，过滤，取滤渣。（CaO与水反应溶于水）7．CaCO3（含CaCl2）：加足量水溶解，过滤，取滤渣。（CaCl2溶于水，CaCO3不溶于水）8．CaCl2（含CaCO3）：加足量水溶解，过滤，取滤液蒸发。9．Ca(OH)2（含CaO）：加足量水。（CaO与水反应生成氢氧化钙）三、溶液除杂：1．FeSO4溶液（含H2SO4或CuSO4）、FeCl2溶液（含盐酸或CuCl2）：过量铁粉，过滤，取滤液。有关反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；Fe+CuCl2=Cu+FeCl22．NaCl溶液（含Na2CO3）：加适量稀盐酸。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑3．Na2SO4溶液（含CuSO4）：加适量NaOH溶液。CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4234561解：A、杂质NaOH，加适量的稀硫酸可以除去，过量不可以，故选项错误；B、加入适量的BaCl2溶液...
