沈阳铁路实验中学2015—2016学年度上学期第一次月考高二化学时间：90分钟满分：100分第Ⅰ卷（选择题共50分）一．选择题（本题包括16小题，每小题2分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。）1.可逆反应在2A(g)+3B(g)====3C(g)一定条件下，使一定量的A和B反应达到平衡状态时，下列说法正确的是（）A．平衡混和物的体积是反应刚开始时的3/5B．平衡混和物中各物质的浓度比为2：3：3C．单位时间内若消耗了amolA，必须同时也消耗了1.5amol的CD．平衡混和物中各物质的浓度相等2.已知工业上真空炼铷的原理如下：2RbCl+MgMgCl2+2Rb(g)，对于此反应的进行能给予正确解释的是（）A.铷的金属活动性不如镁强，故镁可置换铷B.铷的沸点比镁低，把铷蒸气抽出时，平衡右移C.MgCl2的热稳定性不如Rb强D.铷的单质状态较化合态更稳定3.可逆反应：CO（气）+NO2（气）CO2（气）+NO（气）；△H=-226kJ/mol，在下列情况下不能使反应速度加快的是（）A.充入NO2B.升高温度C.减小压强，扩大容积体积D.增加压强，缩小容器体积4.下列条件的变化，是因为降低反应所需要的能量，增加单位体积内反应物分子中活化分子的百分数而使反应速度加快的是（）A.增大浓度B.增大压强C.升高温度D.使用催化剂5.在四个不同的容器中，在不同条件下进行合成氨反应。根据下列在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是（）A.v(H2)=0.1mol·L-1·min-1B.v(N2)=0.1mol·L-1·min-1C.v(N2)=0.2mol·L-1·min-1D.v(NH3)=0.3mol·L-1·min-16.反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2min，B的浓度减少了0.6mol·L－1。下列叙述正确的是()A．用A表示的反应速率是0.4mol·(L·min)－1B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1C．在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol·(L·min)－1D．在这2min内B和C两物质的浓度都减小7.一定条件下，向2L密闭容器中充入3molX气和1molY气发生下列反应：2X（g）＋Y（g）3Z（g）＋2W（g），在某一时刻达到化学平衡时，测出的下列各生成物浓度的数据中肯定错误的是（）A．c（Z）＝0.75mol/LB．c（Z）＝1.20mol/LC．c（W）＝0.80mol/LD．c（W）＝1.00mol/L8.在1只固定容积的密闭容器中，放入3L气体X和2L气体Y，在一定条件下发生了下列反应：4X(g)+3Y(g)2Q（g）+nR（g）在平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增大了5%，X的浓度减小1/3，则此反应中的n值是（）1A.3B.4C.5D.69.把6molA和5molB两气体通入容积为4L的密闭容器中，一定条件下反应：3A（气）+B（气）2C（气）+xD(气)；△H<0,5min达平衡，此时生成2molC,测得C的平均反应速率为0.1mol·（L·min）-1。下列说法中正确的是（）A.降低平衡体系的温度，逆反应速率变小，正反应速率增大，平衡正向移动B.恒温下达到平衡的标志是C和D的生成速率相等C.A的平均速率为0.15mol·（L·min）-1D.B的转化率为25%10.在一定温度下将3.0molM和2.5molN混合于2.0L的密闭容器中，发生反应的化学方程式为3M(g)+N(g)xP(G)+2Q(g)，5min后反应达到平衡，容器内的压强变小，已知Q的平均反应速率为0.10mol·L-1·min-1，则正确说法错误的是（）A.平衡时容器内的压强是原来的0.8倍B.M的平均反应速率为0.15mol·L-1·min-1C.x的值为1D.平衡时P的浓度为0.25mol·L-111．一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如右图所示。下列叙述正确的是（）A.反应的化学方程式是5YXB.t1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍C.t1时，正、逆反应速率相等D.t2时，逆反应速率大于正反应速率12.汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)；△H＝－373.4kJ/mol，在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是：13.如下图所示，反应2SO2（g）+O2(g)2SO3（g）；△H<0，在不同温度下、不同压强（p1>p2）下达到平衡，混合气体中SO3的体积分数φ（SO3）随温度变化的曲线应为（）14.如右图所示,外界条件(温度、压强)的变化的对下列反应的影响L(s)+G(g)2R（g）（正反应为吸热反应），在图中，y轴是指（）A.平衡混合气中R的体积分数B.平衡混合气体G的体积分数C.平衡时反应物G的转化率D.平衡时反应物L的转化率15.20℃...
