第四章非金属及其化合物真题实战21.[高考集萃]判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。(1)[2014·课标全国卷Ⅰ]漂白粉在空气中久置变质，是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3。()(2)[2014·天津高考]NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中。()(3)[2014·四川高考]漂白粉属于纯净物，次氯酸属于强电解质。()(4)[2014·重庆高考]用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2。()(5)[2013·四川高考]次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌。()(6)[2013·江苏高考]生石灰能与水反应，可用来干燥氯气。()(7)[2013·课标全国卷Ⅰ]碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物。()(8)[2012·安徽高考]用溴水、淀粉KI溶液比较Br2与I2的氧化性强弱所需仪器是试管、胶头滴管。()答案：(1)×(2)√(3)×(4)×(5)√(6)×(7)×(8)√解析：(1)漂白粉中的Ca(ClO)2能与空气中的CO2和水蒸气反应生成CaCO3和HClO而变质，CaCl2与CO2不反应；故(1)错；(2)正确，因为NH4F可水解生成HF，HF可腐蚀玻璃；(3)漂白粉是CaCl2与Ca(ClO)2的混合物，HClO是弱电解质，故(3)错；(4)Br2(g)与NO2都能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，故(4)错；(5)正确；(6)生石灰与水反应生成Ca(OH)2，Cl2能与Ca(OH)2反应，所以生石灰不能用来干燥氯气，错误；(7)应吃富含碘元素的食物，如KIO3，但高碘酸(HIO4)有强烈腐蚀性，不能食用；(8)正确。2．[2014·江苏高考]在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A.氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO答案：D解析：氯水中含有“三分四离”[Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－(少)]，含Cl2，溶液呈浅黄绿色，A项正确；含Cl－，加入AgNO3反应生成AgCl沉淀，B项正确；能与NaHCO3反应生成CO2，说明有H＋，C项正确；氯水中Cl2可以将Fe2＋氧化为Fe3＋，D项错误。3．[2014·江苏高考]下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是()A.用装置甲制取氯气B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O答案：C解析：MnO2和浓HCl反应制取Cl2需要加热，A项错误；除Cl2中的HCl应用饱和食盐水，B项错误；将MnCl2溶液蒸干无法得到MnCl2·4H2O，应选择蒸发浓缩冷却结晶的方法，D项错误。4.[2012·山东高考]下列与含氯化合物有关的说法正确的是()A.HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体C.HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D.电解NaCl溶液得到22.4LH2(标准状况)，理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数)答案：B解析：本题考查强弱电解质的概念，胶体的制备，离子化合物、共价化合物的概念及阿伏加德罗常数的应用。NaClO属于盐，为强电解质，A项错误；加热可促进Fe3＋的水解，所以向沸水中滴入氯化铁溶液可制氢氧化铁胶体，B项正确；HCl属于共价化合物，C项错误；根据阴极上阳离子的放电顺序，电解氯化钠溶液时，阴极上是氢离子放电生成氢气，生成1mol氢气转移2NA个电子，D项错误。5．[2014·福建高考]元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。(1)与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为____。(2)能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是________(填序号)。a.Cl2、Br2、I2的熔点B.Cl2、Br2、I2的氧化性c.HCl、HBr、HI的热稳定性d.HCl、HBr、HI的酸性(3)工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：NaCl溶液――→NaClO3溶液――→KClO3晶体①完成Ⅰ中反应的总化学方程式：NaCl＋H2O===NaClO3＋________。②Ⅱ中转化的基本反应类型是________，该反应过程能析出KClO3晶体而无其他晶体析出的原因是___________________。(4)一定条件下，在水溶液中1molCl－、ClO(x＝1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如下图所示。①D是________(...
