化学与工业制造1．在硫酸工业生产中，下列生产操作说明和生产操作的主要原因二者都正确的是（）A.硫铁矿燃烧时需粉碎，因为大块的硫铁矿不能在空气中燃烧B.从沸腾炉中出来的炉气需净化，因为炉气中的SO2会与杂质反应C.SO2氧化为SO3时需要使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率D.SO3用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO3吸收完全2．下列描述中，不符合生产实际的是()A.合成氨工业中，N2和H2的最佳配比应为物质的量之比1：3B.电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C.工业上电解饱和食盐水制烧碱，用离子交换膜阻止0H-移向阳极D.在镀件上电镀锌，锌作阳极3．要经常向农田里施用钾肥的主要原因是()。A．土壤中钾元素的含量太少，需靠施用钾肥才能满足农作物生长的需要B．土壤中钾元素的含量不少，但大多数以难溶于水的矿物质形式存在，农作物难以吸收C．土壤中钾元素的含量不少，但都易溶于水被雨淋失，需施钾肥加以补充D．钾元素是农作物生长需要量最大的元素，必须经常施钾肥加以补充4．下列金属的冶炼原理中不正确的是（）A．2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑B．MgO＋CMg＋CO↑C．Al2O3＋3CO2Al＋3CO2D．2HgO2Hg＋O2↑5．接触法制硫酸通常在400～500℃、常压和催化剂的作用下，用SO2与过量的O2反应生成SO3。2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H＜0，在上述条件下，SO2的转化率约为90%。但是部分发达国家采用高压条件获得SO3，采取加压措施的目的（）A．发达国家电能过量，以此消耗大量能源B．高压将使平衡向正反应方向移动，有利于进一步提高SO2的转化率C．加压可使SO2全部转化为SO3，消除SO2对空气的污染D．高压有利于加快反应速率，提高生产效率6．通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平的标志是()A．石油的产量B．乙烯的产量C．钢铁的产量D．硫酸的产量7．工业生产中物质的循环利用有多种模式。例如：下列表述正确的是()。A．图Ⅰ可用于合成氨中N2、H2的循环B．图Ⅰ可用于氨碱法制纯碱中CO2的循环C．图Ⅱ可用于电解饱和食盐水中NaCl的循环D．图Ⅲ可用于氨氧化法制硝酸中NO的循环8．某工厂用CaSO4、NH3、HO、CO制备（NH4）2SO4，其工艺流程如下：下列推断不合理的是（）A．先通二氧化碳，再通氨气，效果相同B．生成1mol（NH4）2SO4至少消耗2molNH3C．CO可被循环使用D．向甲中通二氧化碳有利于制备（NH4）2SO49．下列有关工业生产的叙述正确的是()A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室D．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小10．下列反应属于人工固氮的是（）A．分离液态空气制氮气B．NO和O2生成NO2C．空气在雷电作用下所产生NOD．工业合成氨11．纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。下列说法不正确的是()。A．“联合制碱法”和“氨碱法”的化学反应原理中都有下列化学反应NH3＋CO2＋NaCl＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl2NaHCO3△Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑B．“联合制碱法”生产中有氨的循环利用工艺C．“氨碱法”生产中有氨的循环利用工艺D．“联合制碱法”和“氨碱法”都有一定的局限性12．属于联合制碱法优点的是()A．氨和二氧化碳由合成氨厂提供B．母液可回收氯化铵C．氯化钠的利用率达90%以上D．以上全是13．对于可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，下列说法正确的是()。A．达到平衡时反应物和生成物浓度一定相等B．达到平衡后加入氨气，重新达到平衡时，氨气的浓度比原平衡时大C．达到平衡时，升高温度加快了吸热反应的速率，降低了放热反应的速率，所以平衡向逆反应的方向移动D．加入催化剂可以缩短到达平衡的时间，这是因为加快了正反应的速率，而减慢了逆反应的速率14．在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是()A．硫铁矿煅烧前将要矿粒粉碎，因为大块的硫铁矿不能燃烧B．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中SO2会与杂质反应C．SO2氧化为SO3时需使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率D．SO3用...
