四川省彭州中学2014级10月考试化学试题注意事项：1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号、班级填写在答题卡规定位置上。2．答选择题时，必须使用2B铅笔将机读卡上对应题目的答案标号涂黒，如需改动，用像皮擦干净后，再选涂其它答案标号。3．答非选择题时，必须用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定位置上。4．所有题目必须在答案卡上作答，在试卷上答题无效。5．考试结束后，请将机读卡和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23P—31S—32I卷(选择题，共40分)一、选择题(每题仅有一个选项符合题意，每小题2分，共40分。)1．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是A．开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径B．无论是风力发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能C．推广燃煤脱硫技术，可以防治SO2污染D．生物质能、风能、太阳能等属不可再生资源2．下列说法正确的是A．吸热反应不加热就不会发生B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D．放热的反应在常温下一定很容易发生3．反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)发生过程中的能量变化如图所示，下列说法不正确的是A．该反应的△H<0B．反应体系中加入催化剂，E1减小，E2增大C．反应体系中加入催化剂，△H不变D．反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减小4．下列关于说法中正确的是A．CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol－1，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝＋566.0kJB．H2SO4和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ·mol－1，则1molH2SO4和1molBa(OH)2反应的反应热△H＝－114.6kJ·mol－1C．石墨转化为金刚石是吸热反应，可知金刚石的燃烧热更大D．在恒温时，压缩容器的体积，则2SO2＋O22SO3平衡正向移动，该反应的△H减小5．已知下列各组热化学方程式①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)△H1C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)△H2②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)△H1S(g)＋O2(g)＝SO2(g)△H2③2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)△H12H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H2④CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)△H1CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s)△H21其中△H1>△H2的是A．①②B．②③C．①③D．②④6．下列离子方程式或热化学方程式正确的是A．在不同温度下，以相同浓度相同体积的Na2S2O3与H2SO4反应来探究温度对化学反应速率的影响：3S2O32－＋2SO42－＋10H＋＝6SO2↑＋2S↓＋5H2OB．酸性条件下，KI被O2氧化的离子方程式：4I－＋O2＋4H＋＝2I2＋2H2OC．已知25℃、101kPa时，1molH2与溴蒸气完全反应生成气态HBr放出能量QkJ,其热化学方程式为H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g)△H＝－2QkJ·mol－1D．表示中和热的热化学方程式：2HCl(aq)＋Ba(OH)2(aq)＝BaCl2(aq)＋2H2O(l)△H＝－114.67．下列变化属于吸热反应的是①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解⑤生石灰跟水反应A．②④B．①④C．②③D．①④⑤8．关于化学反应速率及化学平衡，下列说法正确的是①恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快②其他条件不变，温度越高，活化分子百分数增加，活化分子浓度也增加，反应速率加快③使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量④3mol·L－1·s－1的反应速率一定比1mol·L－1·s－1的反应速率大⑤正反应速率越大，反应朝正反应方向进行的程度越大⑥增加反应物的浓度，活化分子浓度增加，反应速率加快⑦平衡向正反应方向移动，反应物的转化率都增大⑧若在一定条件下，平衡向正反应方向移动，则正反应速率变大⑨化学平衡常数越小，说明正反应进行程度越小，即该反应进行的就越不完全，转化率就越小⑩温度越高，化学平衡常数就越大A．②⑤⑨B．②⑥⑨C．①②④⑥⑧⑩D．②③⑦⑧⑨9．合成氨的反应N2(g)＋3H22NH3(g)△H＝－92.4kJ·mol－1，在反应过程中，正反应速率的变化如图：下列说法一定正确的是A．t1时升高了温度B．t2时使用了催化剂C．t3时增大了压强D．t4时降低了温度10．在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)＋B(g)3C(g)；(正反应为放热反应)某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列...
