第九章水溶液中的离子平衡真题实战31.[高考集萃]判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。(1)[2014·课标全国卷Ⅱ]pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O)。()(2)[2014·课标全国卷Ⅱ]pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①>②>③。()(3)[2014·天津高考]含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na＋)＝2[c(HC2O)＋c(C2O)＋c(H2C2O4)]。()(4)[2014·重庆高考]CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后，c(CH3COO－)增大。()(5)[2014·江苏高考]加热0.1mol·L－1Na2CO3溶液，CO的水解程度和溶液的pH均增大。()(6)[2013·天津高考]在Na2S稀溶液中：c(H＋)＝c(OH－)－2c(H2S)－c(HS－)。()(7)[2013·江苏高考]Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO水解程度减小，溶液的pH减小。()(8)[2013·安徽高考]用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液。()(9)[2013·重庆高考]向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成。()答案：(1)×(2)√(3)×(4)×(5)√(6)√(7)×(8)√(9)×解析：(1)当H2C2O4溶液与NaOH溶液混合后，溶液中还存在C2O，错误；(2)根据CH3COOH、HClO、HCO的酸性相对强弱可以确定三种溶液的浓度大小，正确；(3)根据物料守恒，2c(Na＋)＝3[c(HC2O)＋c(C2O)＋c(H2C2O4)]，错误；(4)CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后，CH3COO－与H＋结合生成弱电解质CH3COOH，导致CH3COO－的浓度减小，错误；(5)CO水解吸热，加热促进水解，c(OH－)增大，pH增大，正确；(6)符合Na2S溶液中的质子守恒，正确；(7)加入Ca(OH)2，Ca2＋与CO结合生成CaCO3沉淀，使水解平衡CO＋H2OHCO＋OH－逆向移动，但由于加入了OH－，pH增大，错误；(8)酚酞溶液滴入饱和NaCl溶液中无现象，滴入饱和Na2CO3溶液中变红，正确；(9)AlO＋HCO＋H2OAl(OH)3↓＋CO，没有气体生成，错误。2．[2014·安徽高考]室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是()A.Na2S溶液：c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H2S)B.Na2C2O4溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O)＋2c(H2C2O4)C.Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(OH－)D.CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋2c(Cl－)答案：B解析：A项错误，Na2S电离产生的S2－部分水解生成HS－，HS－发生更弱的水解，生成H2S分子，两步水解均破坏了水的电离平衡，使溶液中OH－不断增多，c(HS－)c(H＋)＝c(OH－)答案：C解析：本题考查外界条件对电离平衡的影响。加入金属钠，钠与溶液中的H＋反应，使平衡②右移，生成的NaOH使平衡①左移，但溶液中c(HSO)减小，A错；根据电荷守恒式可知B错；加...
