广东省珠海十中九年级化学上册《5.1质量守恒定律（第一课时）》导学案（无答案）新人教版【学习目标】（1）能通过实验探究，发现、认识、理解质量守恒定律;（2）能从分子、原子角度揭示化学反应实质，认识质量守恒的原因;（3）能运用质量守恒定律解释、解决化学反应中的现象及存在的问题[学习过程]：【知识链接】1、化学变化的本质特征是。2、写出下列反应的符号表达式红磷在空气中燃烧。加热高锰酸钾制取氧气。【新课探究】目标一一——能通过实验探究，发现、认识、理解质量守恒定律实验探究一：白磷燃烧前后质量的测定实验方案白磷燃烧实验现象①产生大量的，②放出大量的，③气球先后，④冷却后称量，天平(填“仍”或“不”)平衡。反应前后总质量是否相等反应前物质的质量总和反应后物质的质量总和(填“<”、“>”或“=”)。反应的化学符号表达式动动脑想一想：（1）在锥形瓶底部铺上一层细沙，其目的是。（2）玻璃管上端系一个气球，作用是。实验探究二：铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定实验方案铁钉与硫酸铜溶液反应实验现象①铁钉表面有色固体生成，②溶液由色逐渐变为色，③天平(填“仍”或“不”)平衡。反应前后总质量是否相等反应前物质的质量总和反应后物质的质量总和(填“<”、“>”或“=”)。反应的化学符号表达式通过分析上述两个实验的结果，你能得出什么结论？参加化学反应的各物质的质量总和与反应后生成的各物质的质量总和。我会学：一、质量守恒定律11．内容：。自我检测1、根据质量守恒定律可知：100g水蒸汽经过冷凝生成的液态水的质量等于100g。这种说法对吗？为什么？2、现有31g红磷与40g氧气恰好完全反应，则生成五氧化二磷的质量____g。3、若现有51g红磷与40g氧气充分反应，还剩余20g红磷，则生成五氧化二磷的质量____g。4、6g的碳在充足的氧气中燃烧，生成二氧化碳22g，则有____g氧气参加反应。我深学：目标三一——能运用质量守恒定律解释、解决化学反应中的现象及存在的问题实验探究三：碳酸钠和盐酸反应前后质量的测定实验方案碳酸钠与盐酸反应实验现象①反应产生大量色，②粉末逐渐，甚至“消失”，③反应后天平向倾斜。反应前后总质量是否相等反应前烧杯内物质的质量总和反应后烧杯内物质的质量总和(填“<”、“>”或“=”)。反应的化学符号表达式动动脑想一想：1、造成天平不平衡的原因是什么？能否由此证明此反应不遵守质量守恒定律？本实验要在什么样的条件下进行反应，才能使天平保持平衡？2、已知镁条能在空气中燃烧生成氧化镁，反应的符号表达式为Mg+O2MgO,根据质量守恒定律推测，反应后生成的氧化镁的质量比反应前镁条的质量。（填“<”、“>”或“=”）实验探究三：镁条燃烧反应前后质量的测定实验方案镁条燃烧实验现象①镁条剧烈燃烧，发出光，产生大量，生成色固体，②放出大量的，③天平向倾斜。反应前后总质量是否相等反应前石棉网和镁条的质量总和反应后石棉网和白色固体的质量总和(填“<”、“>”或“=”)。反应的化学符号表达式2动动脑想一想：造成天平不平衡的原因是什么？能否由此证明此反应不遵守质量守恒定律？本实验要在什么样的条件下进行反应，才能使天平保持平衡？我会学对质量守恒定律的理解中要注意:1、质量守恒定律适用于。2、“参加”：参加了化学反应的物质。反应剩余的物质（没有参加反应）的质量（能或不能）纳入计算。3“总和”意味着都计算在内。如沉淀、肉眼看不见的气体也应考虑。4、探究质量守恒定律时要在的容器中进行。我博学：目标二一——能从分子、原子角度揭示化学反应实质，认识质量守恒的原因。2、本质原因：【随堂练一练】1、请解释下列生活中的现象：铁生锈后，质量为什么会变大？2、将15.8克的KMnO4加热一段时间,称得剩余固体的质量为14.2克,则生成了氧气质量为克。3、蔗糖是一种常用的调味剂，高温条件下有化学变化：蔗糖二氧化碳+水;由此可知，蔗糖一定含有元素。3【课后练一练】一.选择题1.下列现象不能用质量守恒定律来解释的是（）A.蜡烛燃烧后慢慢变短B.湿衣服在阳光下晒干C.铁生锈后质量变大D.红磷在密闭的容器内燃烧质量不变2.在化学反应A+BC中，1.5gA与适量的B充分反应生成9.5gC,则参加...
