第三章金属及其化合物真题实战11.[高考集萃]判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。(1)[2014·江苏高考]过氧化钠的电子式：Na：O：O：Na。()(2)[2014·江苏高考]在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA。()(3)[2014·大纲全国卷]1molNa2O2固体中含离子总数为4NA。()(4)[2014·大纲全国卷改编]除去Na2CO3(s)中的少量NaHCO3(s)，采用灼烧法。()(5)[2014·课标全国卷Ⅱ改编]二氧化碳通过Na2O2粉末，固体质量增加。()(6)[2014·北京高考]将钠块放入水中，产生气体：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。()(7)[2014·福建高考]小苏打是面包发酵粉的主要成分之一。()(8)[2014·四川高考]NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑。()(9)[2013·福建高考]可用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体。()(10)[2013·北京高考]碳酸钠溶液显碱性：CO＋H2OHCO＋OH－。()(11)[2013·安徽高考]用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液。()(12)[2013·广东高考]将一小块Na放入无水乙醇中，产生气泡，所以Na能置换出醇羟基中的氢。()答案：(1)×(2)×(3)×(4)√(5)√(6)√(7)√(8)×(9)√(10)√(11)√(12)√解析：(1)Na2O2是离子化合物，电子式为Na＋[：O：O：]2－Na＋，错误；(2)在Na2O2与H2O的反应中，每生成0.1mol氧气，转移0.2mol电子，错误；(3)1molNa2O2固体中含离子总数为3NA，错误；(8)NaHCO3溶液中加入稀HCl：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑，错误。2．[2012·北京高考]下列解释实验现象的反应方程式正确的是()A.切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na＋O2===Na2O2B.向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgCl＋S2－===Ag2S↓＋2Cl－C.Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2D.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O答案：B解析：Na在空气中与O2反应生成Na2O，A项错；AgCl与S2－可以转化成更难溶的Ag2S，难溶物在离子方程式中不拆，B项正确；Na2O2在潮湿空气中吸水，生成NaOH，C项错；澄清石灰水过量，则CO不可能以离子形式存在，D项错。3.[2011·北京高考]下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是()A．取ag混合物充分加热，减重bgB．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体C．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bgD．取ag混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得bg固体答案：C解析：NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以通过加热分解利用差量法即可计算出Na2CO3质量分数，A正确；Na2CO3和NaHCO3均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以bg固体是氯化钠，利用守恒法可计算出Na2CO3质量分数，B正确；混合物与足量稀硫酸充分反应，也会生成水和二氧化碳，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气，即碱石灰增加的质量不是二氧化碳的质量，因此选项C不能测出混合物中Na2CO3质量分数；Na2CO3和NaHCO3都与Ba(OH)2反应，反应的离子方程式为CO＋Ba2＋===BaCO3↓、HCO＋OH－＋Ba2＋===H2O＋BaCO3↓，因此最后得到的固体是BaCO3，所以可以计算出Na2CO3质量分数，选项D也正确。4．[2011·上海高考]120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是()A.2.0mol·L－1B.1.5mol·L－1C.0.18mol·L－1D.0.24mol·L－1答案：B解析：前者滴入后者发生反应：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑①，后者滴入前者发生反应：Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3②，NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑③，盐酸的用量应在①②之间，即HCl的物质的量应为0.20mol
