第二章碱金属一、知识框架二、重点难点重点：从钠原子结构特征认识钠的化学性质；和的对比，与比较；碱金属元素的原子结构及物理性质比较，碱金属的化学性质，焰色反应实验的操作步骤；难点:对实验现象的分析及钠的化学性质；与的鉴别，和之间的除杂问题；碱金属的保存原理，进行钾及钾的化合物焰色反应实验时，为什么要透过蓝色钴玻璃？三、知识点解析1、钠及其化合物版权本站所有第页共11页1（1）钠的化学性质：钠原子最外层只有一个电子，在反应中极易失去这个电子，所以单质钠具有强的还原性。1）化合反应：钠与非金属单质发生化合反应；2）置换反应：钠可与酸、水、乙醇、苯酚等发生置换反应，实质是钠原子与其电离出的的反应，所以浓度不同，反应剧烈程度不同；3）与盐溶液反应：金属活动顺序表中氢后面的金属阳离子的氧化性虽然强于，但其反应速率远小于钠原子与的反应速率。故而金属钠投入盐溶液中首先是与水的反应，然后再分析是否与盐发生复分解反应。如果是铝盐溶液，还要考虑钠和铝盐的量的问题，因过量的能溶解；（2）过氧化钠的结构及性质特点：氧原子最外层有6个电子，一般情况下，它容易从外界获得2个电子（或与其它原子形成2对共用电子对）形成比较稳定的8电子结构。在和中，氧是-1价，这是因为这个氧原子之间以一对共用电子相结合（非极性键），形成一种不太稳定的结构的缘故。-1价介于氧的两种较稳定化合价0价和-2价之间，因此既可以在一定条件下获得电子表现氧化性，也可以在一定条件下失去电子表现还原性，还可以在一定条件下发生歧化反应；版权本站所有第页共11页2（3）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应产物的判断：有关化学方程式为：①，②，③。由此可知：①除去溶液中混有，可采用通入足量的方法，②用制备，可采用向溶液中通入大量的方法，③若时，其产物为；若时，其产物为；若，其产物为和，可根据反应前后碳原子、钠离子守恒关系，求出和；（4）碳酸钠、碳酸氢钠主要性质应用：1）的溶解性大于的溶解性：在一定温度下饱和的溶液中通入，会析出晶体，；2）和的检验：若为固体，可分别将其加热，若产生气体，将其通入澄清石灰水变浑浊，则原固体是；若为溶液，可分别加入或溶液，若产生白色沉淀，则原溶液为溶液；3）向盐酸中逐滴加入溶液（开始时酸过量）：。若向溶液中逐滴加入盐酸（开始时酸不足）：（无气泡），。2、碱金属元素版权本站所有第页共11页3（1）碱金属元素单质的化学性质：1）相似性：碱金属元素在结构上的相似性，决定了锂、钠、钾、铷、铯在性质上的相似性，碱金属都是强还原剂，性质活泼。具体表现在都能与、、水、稀酸溶液反应，生成含（为碱金属）的离子化合物；他们的氧化物对应水化物均是强碱；2）递变性：随着原子序数的增加，电子层数递增，原子半径渐大，失电子渐易，还原性渐强，又决定了他们在性质上的递变性。具体表现为：①与反应越来越剧烈，产物越来越复杂，②与反应越来越剧烈，③随着核电荷数的增强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性增强：；（2）实验是如何保存锂、钠、钾：均是活泼的金属，极易氧化变质甚至引起燃烧，它们又都能与水、水溶液、醇溶液等发生反应产生氢气，是易燃易爆物质，存放它们要保证不与空气、水分接触；又因为它们的密度小，所以锂只能保存在液体石蜡或封存在固体石蜡中，而将钠、钾保存在煤油中；（3）碱金属的制取：金属和主要是用电解熔融氯化物的方法制取；金属因为易溶于盐不易分离，且电解时有副反应发生，故一般采用热还原法用从熔融中把置换出来（不是普通的置换，而是采用置换加抽取的方法，属于反应平衡）；铷和铯一般也采用活泼金属还原法制取。四、例题1、钠及其化合物例1下列关于钠的说法不正确的是[]A、金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同B、钠钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂C、钠的化学活泼性很强，少量的钠可保存在有机溶剂中D、由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属解析，，A正确；B的说法是正确的，这是钠版权本站所有第页共11页4的重要用途之一；钠的保存原则是将钠与空气和水隔绝，故应保存在密度小于钠的有机溶剂中...
