高考化学 实验全突破 专题15 酸碱中和滴定及应用教案-人教版高三全册化学教案VIP专享VIP免费

专题15酸碱中和滴定及应用一．实验原理1.用已知浓度的酸(或碱)滴定未知浓度的碱(或酸)的浓度。2.利用酸碱指示剂明显的颜色变化表示反应已完全，即反应到达终点。指示剂变色范围的pH石蕊<5.0红色5.0～8.0紫色>8.0蓝色甲基橙<3.1红色3.1～4.4橙色>4.4黄色酚酞<8.2无色8.2～10.0粉红色>10.0红色二.实验用品1.仪器：酸式滴定管(如图A)、碱式滴定管(如图B)、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。滴定管的结构特点及使用方法三．实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)(1)滴定前的准备①滴定管：查漏→洗涤→润洗→装液→调液面→记录。②锥形瓶：注碱液→记读数→加指示剂。(2)滴定(3)终点判断：等到滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内不恢复原来的颜色，视为滴定终点并记录标准液的体积。四．数据处理按上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积的平均值，再根据c(NaOH)＝计算。例1用滴定法测定Na2CO3(含NaCl杂质)的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是（）A．试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定B．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定C．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定D．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00mL进行滴定【答案】B例2Ⅰ.某学生用0.100mol·L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：A.移取20.00ml待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞；B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；D.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2～3ml；E.调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。就此实验完成填空：(1)正确操作步骤的顺序是(用字母序号填写)_____。(2)上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则滴定结果_________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。(3)滴定管(装标准溶液)在滴定前尖嘴处有气泡，滴定过程中气泡消失，使滴定结果_____(填“偏高”“偏低”或“不变”)。Ⅱ.测血钙的含量时，可将2.0ml血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体，反应生成CaC2O4沉淀。将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4后，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+，若终点时用去20.00ml1.0×10-4mol·L-1的KMnO4溶液。(1)写出用KMnO4滴定H2C2O4的离子方程式_____________。(2)判断滴定终点的方法是_________。(3)计算：血液中含钙离子的浓度为_____g·ml-1。【答案】B、D、C、E、A、F偏高偏高2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O当滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液后，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色1.0×10-4【拓展提升】恰好中和＝酸碱恰好完全反应≠溶液呈中性≠滴定终点。2．在酸碱中和滴定误差分析中，要看清楚标准液与待测液的位置。标准液在滴定管中与标准液在锥形瓶中产生误差情况相反。3．误差分析以标准酸溶液滴定未知浓度的碱溶液(酚酞作指示剂)为例，常见的因操作不正确而引起的误差有：步骤操作VAcB洗涤酸式滴定管未用标准酸溶液润洗变大偏高碱式滴定管未用待测溶液润洗变小偏低锥形瓶用待测溶液润洗变大偏高锥形瓶洗净后还留有蒸馏水不变无影响取液放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失变小偏低滴定酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失变大偏高振荡锥形瓶时部分液体溅出变小偏低部分酸液滴在锥形瓶外变大偏高溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加一滴碱液颜色无变化变大偏高读数酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯)变小偏低酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰)变大偏高例3用已知浓度的NaOH标准液滴定未知浓度的醋酸溶液，下列操作会导致测定结果偏高的是：A．以甲基橙为指示剂滴至溶液由红色变橙色B．滴定前碱式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失C．读滴定管读数时，滴定前仰视，终点时俯视D．振荡时锥形瓶中的液滴溅出来【答案】B例4阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题：某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用...