第13讲化学反应速率与化学平衡[考纲·考向·素养]考纲要求热点考向核心素养(1)了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。(2)理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。(3)了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。(4)掌握化学平衡常数的含义，能利用化学平衡常数进行计算。(1)化学反应速率的计算及影响因素(2)化学平衡状态的判定(3)化学平衡的移动、影响因素及化学平衡图像(4)化学平衡常数、转化率的相关计算科学探究与创新意识：通过科学探究设计实验方案，探究浓度、温度、催化剂，固体表面积等对化学反应速率的影响，以及温度对化学平衡移动的影响。证据推理与模型认知：通过平衡时反应物和生成物浓度的实验数据，论证推理平衡时反应物和生成物浓度满足的关系，建立平衡常数的概念，并利用平衡常数和浓度熵的关系，建立判断平衡移动的方法模型。变化观念与平衡思想：利用变量与控制的方法科学探究影响速率和平衡的因素，运用平衡思想研究化学反应平衡时满足的关系和平衡状态的建立，利用变化观念讨论外界条件改变对速率和平衡移动的影响。科学态度与社会责任：利用速率和平衡理论解决工业生产中的产量、环境保护循环利用问题，具有理论联系实际观念。1．一念对错(正确的划“√”，错误的划“×”)(1)随着反应的进行，化学反应速率一定逐渐减小(×)(2)增大压强，化学反应速率一定加快(×)(3)对于固体或纯液体反应物，其浓度视为常数，故不能用固体或纯液体物质表示化学反应速率(√)(4)不论是放热反应还是吸热反应，升高温度化学反应速率都增大(√)(5)对于一个化学反应来说，其反应速率越大，反应现象就越明显(×)(6)加入少量CH3COONa晶体可以减小Zn与稀硫酸反应的速率，但不影响产生H2的总量(√)(7)增大反应物的浓度和升高温度，均能够增大活化分子的百分含量，所以反应速率增大。(×)(8)可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，若2v(O2)＝v(SO2)，说明反应达到平衡状态。(×)(9)催化剂能改变化学反应速率和化学平衡常数。(×)(10)一定条件下，K值越大，平衡时反应物的转化率越大，正反应进行的程度越大。(√)(11)改变条件，使反应物的平衡转化率增大，该可逆反应的平衡常数一定增大。(×)(12)在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应：2A(g)＋B(g)2D(g)ΔH＝QkJ·mol－1。相关条件和数据见下表：实验编号实验Ⅰ实验Ⅱ实验Ⅲ反应温度/℃700700750达平衡时间/min40530n(D)平衡/mol1.51.51化学平衡常数K1K2K3其中，K1＝K2＞K3，实验Ⅱ可能使用了催化剂。(√)(13)对于反应COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)。改变下列条件：①升温②恒容下通入惰性气体③增加COCl2浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压下通入惰性气体，能加快反应速率的是①③⑤(√)(14)CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g)ΔH1＝218.4kJ·mol－1，该反应能够自发进行的反应条件是高温。(√)(15)在FeCl3溶液中滴加无色的KSCN溶液后，有以下可逆反应存在：FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl。已知Fe(SCN)3呈红色，则在该平衡体系中加入少量KCl晶体后(忽略溶液体积的变化)，红色将不变(√)2．按要求填空。(1)形状大小相同的铁块、铝块分别与等浓度的盐酸反应生成氢气的速率：铁________(填“大于”“小于”或“等于”)铝。(2)对于反应Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，改变下列条件对生成氢气的速率有何影响(填“增大”“减小”或“不变”)?①升高温度：________；②增大盐酸浓度：________；③增大铁的质量：________；④增加盐酸体积：______________________________________________________；⑤把铁片改成铁粉：________；⑥滴入几滴CuSO4溶液：________；⑦加入NaCl固体：________。(3)若把(2)中的稀盐酸改成“稀硝酸”或“浓硫酸”______(填“能”或“不能”)产生H2，原因是_____________________________________________________________________________________________________________________________。答案：(1)小于(2)增大增大不变不变增大增大不变(3)不能稀硝酸和浓硫酸具有强氧化性，Fe与...
