高三化学高考最后复习：非常好用的电化学复习卡片电极：一般有一个和溶液能反应的活泼电极（负极）；燃料电池用惰性电极，分别通入可以反应的气体（不点燃）判断电极方法：不接电源，负极升级正极降价电解质：可以是溶液也可以是熔融状态，但是必须不能与反应体系物质反应原电池离子移动：阴离子向负极，阳离子向正极（通过氧化还原反应实现电流）pH或H+和OH-的浓度判断，看分极式是否消耗或者生成H+和OH-盐桥的作用是提供离子移动的场所，形成闭合回路，一般分极的极棒和溶液离子相同判断电极方程式步骤：一看得失是否正确；二看配平和电荷守恒；三看介质是否符合应用：（1）形成原电池加速反应，例如Fe与盐酸反应中滴入CuSO4，使Fe与CuSO4反应生成的Cu与铁形成原电池，加速铁生成氢气的速率，但是生成的氢气量会有所减少。（2）燃料电池：酸式：(－)2H2-4e-=4H+(＋)O2+4H++4e-=2H2O碱式:电解质是碱(KOH)(－)2H2+4OH--4e-=4H2O(＋)O2+2H2O+4e-=4OH-有机物燃料电池注意介质为酸性时生成CO2，碱性时为CO32-，利用电荷守恒配入介质离子和水（3）电极方程式的书写：先根据总方程式中化合价的升价分出正负极，然后分极写出电子得失数目，然后根据电荷守恒配上介质离子（H+、OH—），可以利用总方程式减分方程式得出另一极的方程式，但是相减之前必须把得失电子总数调整为一致。（4）充电电池的电极方程式的书写：先找到放电反应方向即为原电池原理，根据原电池的书写方法写出分极方程式，然后将其左右颠倒，+极颠倒过来就是充电时（电解原理）的阳极方程式，-极颠倒过来就是充电时（电解原理）的阴极方程式首先检查阳极是否为金属（Zn、Fe、Cu等）如果是金属阳极一定是金属失电子反应判断电极方法：接电源+极的为阳极，接电源-极的为阴极，阴极反应降价阳极反应升价电解池离子移动：阴离子向阳极，阳离子向阴极电解池的电极方程式中，分极方程式必须写离子放电，总方程式要考虑放电离子所存在的物质是否拆分，例如氯化钠溶液中的H+放电，分极方程式写成：2H++2e-=H2↑但是如果写总方程式写成：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑电解水类型的电解反应中（例如电解硫酸钠、硫酸、氢氧化钠溶液），溶液的质量变化就是电解掉水的质量，再利用2H2O-2H2-O2-4e-计算转移电子数。（通过电流实现反应后pH数值，通过放电离子计算，eg：1L溶液中0.1molH+放电，则溶液有0.1molOH-氧化还原反应）显性，c（OH-）=0.1mol/LpH=13必备方程式：4OH-－4e-=O2+2H2O2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+应用：（1）氯碱工业：电解饱和食盐水制取烧碱、氯气、氢气，通过阳离子交换膜，避免Cl2进入阴极与NaOH或H2反应，电解后的pH利用放电的H+物质的量推算碱性。（2）电镀：镀层金属作阳极，待镀的金属制品作阴极。用含有镀层金属离子的溶液作电镀液。实质：阳极参加反应的电解。阳极溶解的金属=阴极析出的金属量。（3）铜的精炼：粗铜含金属杂质Zn、Fe、Au、Ag、Ni以及铜的氧化物和硫化物等粗铜为阳极：Zn和Fe等比Cu活泼的金属先放电，然后才是大量的Cu放电。纯铜为阴极，阳极溶解的铜小于阴极析出的铜。负极：Fe-2e－=Fe2+；正极：酸性弱或者中性水膜：2H2O+O2+2e－=4OH－（吸氧腐蚀）酸性水膜：2H++2e-=H2↑（析氢腐蚀）Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe(OH)3→Fe2O3·nH2O铁锈电化学腐蚀哪种金属容易被腐蚀：含杂质的金属接触盐是吸氧腐蚀，合金（较活泼的金属易腐蚀）保护：制成合金、隔离电化学保护：牺牲阳极的阴极保护法：将更活泼的金属焊接或者挂在保护的金属上，形成原电池时候，那种活泼金属先被腐蚀，一般在航海时候，船上挂着Zn浸入海水中；(轮船船身上的锌块、地下钢铁管道接镁块)外接电源的阴极保护法：将被保护金属一直与电源负极相连形成回路原电池原理
