云南省高中化学 3.1弱电解质的电离(2课时)教案 新人教版选修4VIP免费

云南省高中化学3.1弱电解质的电离(2课时)教案新人教版选修4一、内容及解析1.内容：本节书包括两本分：一是“电解质有强弱之分”；二是“弱电解质的电离过程是可逆的”存在平衡，学生在学习必修模块时已经学习过电解质和非电解质概念，在原基础上进一步学习强电解质和弱电解质以及弱电解质的电离。学生已具有化学平衡的有关知识，所以一旦认识到弱电解质溶液中同样存在着可逆过程，那么很自然就会运用化学平衡理论产生对电离平衡的分析。本节内容重点突出概念理论这条主要线索，重视学生形成概念的过程。2.解析：本节教材弱电解质的电离平衡。教材是在三方面内容基础上建立起来的：初中化学中的溶液导电实验、高一教材中的强弱电解质的概念及电离和上一专题所学的化学平衡；弱电解质电离平衡是本单元的重点，也是今后内容特别是盐的水解知识的基础，十分重要，弱电解质电离平衡的特征必须认真掌握。关于弱电解质的平衡的影响因素即电离平衡的移动，虽然课本中没有具体说明，但教学中应该依赖化学平衡移动原理让学生结合具体实例讨论，在研究中学习。二、目标及解析1.目标（1）能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论（2）了解电离平衡常数及其意义（3）了解强电解质和弱电解质与结构的关系2.解析（1）通过实验，培养学生观察、分析能力，掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法（2）通过化学平衡知识复习以及图表分析，运用归纳、比较、推理、迁移的方法，建立电离平衡概念，学习分析影响电离平衡的因素的方法。（3）通过实际问题的解释，培养学生应用掌握的知识解决实际问题的能力。三、教学问题诊断分析1．由于知识有限，学生对电离平衡的建立分析存在困难，教学中引导学生归纳总结。2．学生在理解弱电解质的电离；定量评价电离程度的方法；条件对电离的影响几个概念有困难，这需借助实验操作帮助理解。本节包括两大部分：一是“电解质有强弱之分”；二是“弱电解质的电离过程是可逆的”，并存在着电离平衡。要求学生在已经学过化学平衡理论并了解电解质发生电离和发生离子反应的条件等知识的基础上，进一步学习强电解质和弱电解质的概念，了解强、弱电解质与酸、碱、盐在物质类别方面的联系，及弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响。本节教学重点：强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡。本节教学难点：弱电解质的电离平衡。四、教学过程设计（一）教学基本流程（二）教学情景强弱电解质弱电解质的电离电离平衡常数小结1【引入】同学们你们认为自己家乡陵水美不美呢？咱们家乡最美的地方在哪？（学生举例）。这些美轮美奂的景点都有什么？——水。水是自然界里含量丰富的溶剂之一，许多化学反应需要在水溶液中进行，那么物质溶于水后会发生怎样的变化？以何种形式存在的？带着这些问题我们将开始第三章水溶液中的离子平衡的学习。【展示】第三章水溶液中的离子平衡【板书】第一节弱电解质的电离【知识回顾】①NaCl溶液、②NaOH、③H2SO4、④Cu、⑤CH3COOH、⑥NaCl、⑦CO2、⑧乙醇、⑨Na2O、⑩HCl请同学们指出这些物质哪些是电解质？哪些是非电解质？说出你的判断依据。【学生】②③⑤⑥⑨⑩是电解质⑦⑧非电解质【依据】在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物是电解质在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质。【设疑】电解质在水中能发生电离，那么电离程度都相同吗？我们通过实验探究实验探究1实验步骤实验现象分别在A、B两支试管中加入2ml浓度都为1mol/L的盐酸和醋酸,再同时分别加入镁条（砂纸打磨），观察现象。实验探究2实验步骤PH1、在一支试管中加入少量浓度为0.1mol/L的盐酸，然后用玻璃棒蘸取滴在pH试纸上，与标准比色卡对比读出pH，记录。2、在一支试管中加入少量浓度为0.1mol/L的醋酸，然后用玻璃棒蘸取滴在pH试纸上，与标准比色卡对比读出pH，记录并与盐酸的pH比较大小。【各小组交流实验现象】【设疑】为什么两酸的浓度相同，反应产生的现象不同呢？【师生共同进行实验现象分析】Mg+2H+=Mg2++H2↑镁无论是与盐酸还是与醋酸反应，其实质都是与溶液中的＿＿＿＿反应反应剧烈程度的不同，是由于溶液中的＿＿＿＿＿不同而引...