第四节化学反应中的能量变化【能力目标】1．使学生了解化学反应中的能量变化，并了解放热反应和吸热反应2．介绍燃料充分燃烧的条件，培养学生节约能源和环境保护的意识。3．使学生理解反应热的涵义。4．使学生掌握热化学方程式的书写方法和应用。5．使学生理解燃烧热并掌握有关燃烧热的计算。6．使学生理解中和热。【能力培养】1．化学反应中的能量变化（1）化学反应中的能量变化的本质原因物质变化的实质:旧化学键的断裂和新化学键的生成.能量变化的实质:破坏旧化学键需要吸收能量,形成新化学键需要放出能量,化学反应过成中,在发生物质变化的同时必然伴随着能量变化.如下图:化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化——吸热或者放热放热反应:化学反应过程中释放能量的反应叫放热反应.放热反应：燃烧、中和、金属和酸的反应、铝热反应等。用心爱心专心反应物总能量反应物总能量反应物总能量生成物总能量生成物总能量生成物总能量放热反应吸热反应反应过程放热反应物总能量生成物总能量反应过程吸热能量能量反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量吸热反应:化学反应过程中吸收能量的反应叫吸热反应.吸热反应：其特征是大多数反应过程需要持续加热，如ＣaCO3分解等大多数分解反应，H2和I2、Ｓ、Ｐ等不活泼的非金属化合，Ｂa（OH）2·8H2O和NH4Cl固体反应，CO2和C的反应。说明：吸热反应有的不需要加热如：Ｂa（OH）2·8H2O和NH4Cl固体反应，多数需要加热，放热反应有的开始时需要加热以使反应启动。即反应的吸、放热与反应条件无关。焓：用于表示物质所具有的能量的这一固有性质的物理量，叫做焓。化学反应的焓变△H：化学反应过程中反应物总能量与生成物总能量的变化叫做反应的焓变。热化学研究表明，对于在等压条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化全部转化为热能（同时可能伴随着反应体系体积的改变），而没有转化为电能、光能等其他形式的能，则该反应的反应热就等于反应前后物质的焓的变化。△H=∑反应物的总键能—∑生成物的总键能△H<0,为放热反应;△H>0，为吸热反应。2．燃料的充分燃烧⑴燃烧——任何发热发光的剧烈化学反应①可燃物燃烧一般具备两个条件：一是跟空气（或氧气）接触；二是温度达到着火点。②燃烧分为完全燃烧和不完全燃烧两种，燃料不完全燃烧产生的气体极具可燃性，降低了热能的利用率，很多还造成对大气的污染。因此要设法使燃料完全燃烧。③自燃也是一种燃烧，它是由缓慢氧化而引起的自发燃烧现象。如稻草、麦秆、煤屑、沾有油的布等大量堆积在不通风的地方，常因缓慢氧化产生的热不易散发，积累起来使堆积物的温度逐渐升高，以致达到可燃物的着火点，引起自发燃烧。④可燃物接触空气后点燃有时会发生爆炸，只有可燃物在爆炸混合物中达到一定浓度才可发生爆炸，这一浓度就是爆炸极。⑵燃料充分燃烧的条件：①通入空气足量，使燃料充分燃烧。空气足量但要适当，否则过量的空气会带走部分热量。②增大燃料与空气的接触面积。通常将大块固体燃料粉碎、液体燃料雾化。③将煤气化或液化。煤的气化或液化更增大燃料与空气的接触面积，使燃烧更充分，同时又防止煤炭直接燃烧产生的SO2和烟尘污染环境。3．反应热⑴意义：在化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫反应热⑵符号：用△H表示⑶单位；一般采用kJ/mol⑷可直接测量，测量仪器叫量热计⑸研究对象：一定压强下，在敞口容器中发生的反应所放出或吸收的热量用心爱心专心⑹反应热产生的原因（微观讨论）以H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)为例：①化学键断裂时需要吸收热量.氯分子变成氯原子、氢分子变成氢原子是化学键断裂的过程，氯分子、氢分子只有吸收足够的能量才能使Cl—Cl键和H—H键断裂。实验测知，1molCl2分子中的化学键断裂时需要吸收243kJ的能量；1molH2分子中的化学键断裂时需要吸收436kJ的能量。②化学键形成时要释放热量原子和原子结合成分子是形成化学键的过程，这时要释放能量。实验测得：1molCl和1molH结合生成1molHCl分子，其化学键形成时释放出431kJ的能量。③反应热的计算H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反应热，应等于生成物分子形成时...
