2.2.1第二节 离子反应第一课时VIP免费

普通高中课程标准实验教科书-[人教版]2.2.1离子反应（第一课时）教学目标：1、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。2、了解电解质和非电解质概念3、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力。德育目标：1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。3、对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。教学重点：电解质含义，离子反应的本质及离子方程式书写。教学方法：设疑、实验、讨论、讲解相结合教学过程：[设问]①根据初中所学知识，哪些物质可以电离出自由移动的离子呢？②可以通过什么方法检验这些物质是否电离？③它们电离过程可用什么式子表示？[板书]第二节离子反应一、酸、碱、盐在水溶液中的电离[提问]酸、碱、盐导电的条件：水溶液或融熔状态。[板书]1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。[投影练习]下列物质能导电的是＿＿＿＿＿属于电解质的是：＿＿＿＿＿＿。HCl气体、Ca(OH)2固体、KNO3固体、CO2、Hg、NH3、KOH溶液、金刚石、石墨、蔗糖、酒精、硫、铝。[学生讨论]主动回答。[讲解]CO2、NH3与Hg都不是电解质，我们为研究方便，将CO2、NH3称为非电解质。[板书]非电解质：在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物。[师生共同小结]理解电解质、非电解质概念应注意的问题。[板书]注意：（1）电解质、非电解质应是化合物。（2）电解质的导电条件：水溶液里或熔融状态下。如：碳酸钙虽然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下导电，因此它是电解质。（3）电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。如：CO2、SO2溶于水能导电，是由于它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3能导电，所以CO2、SO2不是电解质，而是非电解质。（4）某些难溶于水的化合物。如：BaSO4、AgCl等，由于它们溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以是电解质。用心爱心专心（5）酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精等是非电解质。[思考]酸、碱、盐在水溶液中为何能发生电离？是否是由于水的原因。[观看]flash：NaCl在水溶液中的溶解和电离动画。[讲述]将NaCl放入水中，由于水分子作用减弱了钠离子与氯离子之间的静电作用，使NaCl发生电离并形成能够自由移动的水合钠离子与水合氯离子。[板书]2、电离方程式：NaCl电离：NaCl=Na++Cl－[强调]钠离子与氯离子实际上为水合钠离子与水合氯离子。阅读小字部分关于H3O+的解释。[投影练习]写出HCl、KCl、Al2(SO4)3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3、BaSO4、H2CO3、NaHSO4在溶液中的电离方程式。[板书]HCl＝H＋＋Cl－KCl＝K＋＋Cl－Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－BaCl2＝Ba2＋＋2Cl－NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－NaHCO3＝Na＋＋HCO3－注意：HCO3－、SO42－、OH－等原子团，不能拆开。（HCl电离也可写为：HCl+H2O＝H3O+＋Cl－）[纠正]BaSO4、H2CO3、NaHSO4的电离方程式书写。（点到为止，为以后学习打铺垫）[思考]书写电离方程式需要注意哪些问题，学生回答。[强调]我们现在只要求写强酸、强碱及大多数盐的电离方程式。[思考并交流]从电离角度概括出酸碱的本质。[小结]略[作业]P292、3、6[板书设计]第二节离子反应一、酸、碱、盐在水溶液中的电离1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。非电解质：在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物。注意：（1）电解质、非电解质应是化合物。（2）电解质的导电条件：水溶液里或熔融状态下。（3）电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。（4）某些难溶于水的化合物。它们溶解的部分是完全电离的，是电解质。（5）酸、碱、盐、水是电解质。2、电离方程式：NaCl电离：NaCl=Na++Cl－HCl＝H＋＋Cl－KCl＝K＋＋Cl－Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－BaCl2＝Ba2＋＋2Cl－NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－NaHCO3＝Na＋＋HCO3－用心爱心专心