2012高考化学 07 化学平衡 第三课时复习教案VIP免费

2012高考复习教案07：《化学平衡》第三课时［复习引入新课］前两节课我们学习了外界条件对化学平衡的影响，请同学们想一想哪些条件的改变能引起平衡移动？［生］浓度、温度、压强。［师］还记得这些条件改变时，平衡是如何移动的吗？请同学们根据前两节课我们所学的知识填写下表。［投影］影响化学平衡的条件化学平衡移动方向平衡移动结果浓度增大反应物浓度减小生成物浓度减小反应物浓度增大生成物浓度压强增大压强减小压强温度升高温度降低温度［启发］①增大反应物浓度或减小生成物浓度引起平衡移动时，反应物和生成物的浓度如何改变？减小反应物浓度或增大生成物浓度呢？②增大压强平衡移动后，体系的压强如何变化？③升高温度引起平衡移动后，体系温度有何变化？（学生边回答边填写上表，最后得出以下结论）［投影］影响化学平衡的条件化学平衡移动方向平衡移动结果浓度增大反应物浓度向正反应方向移动使反应物浓度减小使生成物浓度增大减小生成物浓度向正反应方向移动减小反应物浓度向逆反应方向移动使反应物浓度增大使生成物浓度减小增大生成物浓度向逆反应方向移动压强增大压强向气体体积缩小方向移动使压强减小减小压强向气体体积扩大方向移动使压强增大温度升高温度向吸热反应方向移动使温度降低降低温度向放热反应方向移动使温度升高［师］从上表我们可以看出，增大反应物浓度时，反应体系会通过平衡移动使反应物的浓度1减小；减小反应物浓度，会通过平衡移动使反应物的浓度增大；增大压强或升高温度时，会通过平衡移动使体系压强减小或温度降低；而减小压强或降低温度时，反应体系又会通过平衡移动使体系压强增大或温度升高。可见化学平衡有自我调节能力，总是力求保持原状态。大家觉得这种现象和物理上的什么现象有点相似呢？［生］惯性。［师］对。惯性定理告诉我们，物体有保持原来运动状态的性质，化学反应也可以看作一种特殊物质的运动状态，外界条件改变时，化学平衡也力求保持原状态。化学平衡移动也有点像生物上讲的“自我调节”作用，炎热的夏天，人体的毛孔扩张，不断出汗散发多余的热量，以维持体温在37℃左右。可见化学、生物、物理这些自然科学之间是有联系的，学好物理和生物，对学好化学很有帮助。法国科学家勒沙特列把我们化学上的这种“自我调节”作用概括为平衡移动原理，后人为了纪念这位科学家，把这个原理叫做勒沙特列原理。［板书］四、勒沙特列原理［师］请同学们打开书44页，一起读一下勒沙特列原理的内容。［板书］如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。［师］勒沙特列原理可以用来判断平衡移动方向，但并非任何与化学平衡有关的问题都能用勒沙特列原理来解释，因此我们必须了解该原理的适用范围及适用条件。［板书］1.适用范围［师］该原理是平衡移动原理，一个反应只有达到化学平衡时，才能谈及平衡移动。如对于一个从反应物刚开始的气体反应来说，增大压强反应总是向正反应方向进行，而不服从勒沙特列原理。因此，该原理的适用范围是已达平衡的可逆反应。［板书］已达平衡的可逆反应［投影练习］1.可逆反应A(g)+B(g)2C(g)在一定体积和压强下开始反应，生成物的体积分数（C%）与温度的关系如图，回答下列问题：（1）由T1向T2变化时v（正）v（逆）。（填“＞”“＜”或“=”＝（2）由T3向T4变化时v（正）v（逆）。（填“＞”“＜”或“=”）（3）反应在温度时达到化学平衡状态。2（4）此反应的正反应方向是热反应方向（填“放热”或“吸热”）（5）AB段为增函数，BC段为减函数曲线，试从化学反应速率和化学平衡的角度说明理由。解析：温度升高过程中，AB段C%增大，BC段C%减小，说明T1向T2变化时，v正＞v逆，T3向T4变化时v正＜v逆。B点是C%变化的一个转折点，而对于一个反应，升高温度时不可能使化学平衡既向正反应方向移动，又向逆反应方向移动，所以在T3之前，反应一定没有达到平衡状态，T3时达平衡状态，再升高温度，C%降低，说明平衡向逆反应方向移动了，该反应的正反应方向为放热反应。答案：（1）>(2)<(3)T3(4)放热（5）AB段为增函数曲线，BC段为减函数曲线，是因为AB段时，反应...