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2008届高三化学第一轮复习----电化学全套教案新课标人教版VIP免费

2008届高三化学第一轮复习----电化学全套教案新课标人教版_第1页
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第六十讲原电池原理【课标要求】1、举例说明化学能与电能的转化关系及应用。2、通过制作简易的原电池的实验,了解原电池的概念和原理3、能正确书写原电池正、负极的电极反应式及电池反应方程式【教学过程】一、原电池基本概念1、原电池概念:化学能转化为电能的装置叫做原电池。例如:铜锌原电池(H2SO4)。2、实质:将一定的氧化还原反应的电子转移变成电子的定向移动。必为自发的氧化还原反应。3、原电池的构成条件(1)活泼性不同的两电极。例如:(2)电解质溶液(3)形成闭合回路(导线连接或直接接触且电极插入电解质溶液(4)自发的氧化还原反应(本质条件)4、盐桥及其作用(有关概念)(1)盐桥中装有饱和的KCl溶液和琼脂制成的胶冻,胶冻的作用是防止管中溶液流出。(2)可使由它连接的两溶液保持电中性,否则锌盐溶液会由于锌溶解成为Zn2+而带上正电,铜盐溶液会由于铜的析出减少了Cu2+而带上了负电。(3)盐桥保障了电子通过外电路从锌到铜的不断转移,使锌的溶解和铜的析出过程得以继续进行。导线的作用是传递电子,沟通外电路。而盐桥的作用则是沟通内电路。思考:①、锌铜原电池的正负极可换成哪些物质?保证锌铜原电池原理不变,正负极可换成哪些物质?(C、Fe、Sn、Pb、Ag、Pt、Au等)画出装置图(带盐桥的)②、判断是否构成原电池,是的写出原电池电极反应。镁铝/硫酸;铝碳/氢氧化钠;锌碳/硝酸银;锌铜/水;锌铁/乙醇;硅碳/氢氧化钠③、根据氧化还原反应原理来设计原电池,画出原电池并写出电极反应。A、Zn+Cu2+=Cu+Zn2+B、Fe+2Fe3+=3Fe2+C、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑二、原电池的工作原理:1、电极反应:(以上述思考③为例归纳两极反应写规律)正极:得到电子(还原反应)负极:失去电子(氧化反应)用心爱心专心总反应:正极反应+负极反应2、确定原电池电极名称的方法方法一:根据电极材料的性质确定。通常是1.对于金属—金属电极,活泼金属是负极,不活泼金属是正极;2.对于金属—非金属电极,金属是负极,非金属是正极,如干电池等;3.对于金属—化合物电极,金属是负极,化合物是正极。方法二:根据电极反应的本身确定。失电子的反应→氧化反应→负极;得电子的反应→还原反应→正极。练习1:宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池,其电池反应为2H2+O2=2H2O,电解质溶液为KOH,反应保持在高温下,使H2O蒸发,正确叙述正确的是:()A.H2为正极,O2为负极B.电极反应(正极):O2+2H2O+4e-=4OH-C.电极反应(负极):2H2+4OH-=4H2O-4e-D.负极发生氧化反应,正极发生还原反应2、下列关于原电池的叙述正确的是()A、构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B、原电池是将化学能转变为电能的装置C、原电池中电子流出的一极是负极,该极被还原D、原电池放电时,电流的方向是从负极到正极【教学反思】第六十一讲:原电池的应用【课标要求】1、金属的电化学腐蚀原理分析2、能分析常见电池的化学原理并能正确书写电极反应式3、认识钢铁吸氧腐蚀和析氢腐蚀发生的条件及原理,会书写电极反应方程式和总反应式用心爱心专心4、了解常见的防止金属腐蚀的方法及原理【教学过程】一、化学电池的种类1.干电池:其中MnO2吸收正极放出的H2,淀粉糊的作用是提高阴、阳离子在两个电极的迁移速率。电极反应为:负极Zn-2e=Zn2+正极2NH4++2e=2NH3+H2H2+2MnO2=Mn2O3+H2O干电池的总反应式:Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnNH32Cl2+Mn2O3+H2O2.铅蓄电池:铅蓄电池可放电亦可充电,具有双重功能,且两极间用微孔橡胶或微孔塑料隔开。放电的电极反应为:负极:Pb+SO42--2e=PbSO4↓正极:PbO2+4H++SO42-+2e=PbSO4↓+2H2O蓄电池放电和充电的总反应式:PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4↓+2H2O3.银锌蓄电池:电解液为KOH溶液。负极:Zn+2OH-2e=ZnOH2正极:Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH总反应式:Zn+Ag2O+H2OZnOH2+2Ag4.燃料电池:燃料电池是使燃料与氧化剂反应直接产生电流的一种原电池。典型燃料电池就是氢氧燃料电池:分为酸式和碱式两种。电极反应式为:负极H22H2H+2OH-2e=2H2O正极O2+2H2O+4e=4OH电池总反应式为:2H2+O2=2...

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