2008届高三化学第一轮复习----电化学全套教案新课标人教版VIP免费

第六十讲原电池原理【课标要求】1、举例说明化学能与电能的转化关系及应用。2、通过制作简易的原电池的实验，了解原电池的概念和原理3、能正确书写原电池正、负极的电极反应式及电池反应方程式【教学过程】一、原电池基本概念1、原电池概念：化学能转化为电能的装置叫做原电池。例如：铜锌原电池（H2SO4）。2、实质：将一定的氧化还原反应的电子转移变成电子的定向移动。必为自发的氧化还原反应。3、原电池的构成条件（1）活泼性不同的两电极。例如：（2）电解质溶液（3）形成闭合回路（导线连接或直接接触且电极插入电解质溶液（4）自发的氧化还原反应(本质条件)4、盐桥及其作用（有关概念）（1）盐桥中装有饱和的KCl溶液和琼脂制成的胶冻，胶冻的作用是防止管中溶液流出。（2）可使由它连接的两溶液保持电中性，否则锌盐溶液会由于锌溶解成为Zn2+而带上正电，铜盐溶液会由于铜的析出减少了Cu2+而带上了负电。（3）盐桥保障了电子通过外电路从锌到铜的不断转移，使锌的溶解和铜的析出过程得以继续进行。导线的作用是传递电子，沟通外电路。而盐桥的作用则是沟通内电路。思考：①、锌铜原电池的正负极可换成哪些物质？保证锌铜原电池原理不变，正负极可换成哪些物质？（C、Fe、Sn、Pb、Ag、Pt、Au等）画出装置图（带盐桥的）②、判断是否构成原电池，是的写出原电池电极反应。镁铝/硫酸；铝碳/氢氧化钠；锌碳/硝酸银；锌铜/水；锌铁/乙醇；硅碳/氢氧化钠③、根据氧化还原反应原理来设计原电池，画出原电池并写出电极反应。A、Zn+Cu2+=Cu+Zn2+B、Fe+2Fe3+=3Fe2+C、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑二、原电池的工作原理：1、电极反应：（以上述思考③为例归纳两极反应写规律）正极：得到电子（还原反应）负极：失去电子（氧化反应）用心爱心专心总反应：正极反应+负极反应2、确定原电池电极名称的方法方法一：根据电极材料的性质确定。通常是1.对于金属—金属电极，活泼金属是负极，不活泼金属是正极；2.对于金属—非金属电极，金属是负极，非金属是正极，如干电池等；3.对于金属—化合物电极，金属是负极，化合物是正极。方法二：根据电极反应的本身确定。失电子的反应→氧化反应→负极；得电子的反应→还原反应→正极。练习1：宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池，其电池反应为2H2+O2=2H2O，电解质溶液为KOH，反应保持在高温下，使H2O蒸发，正确叙述正确的是：（）A．H2为正极，O2为负极B．电极反应（正极）：O2+2H2O+4e-=4OH-C．电极反应（负极）：2H2+4OH-=4H2O-4e-D．负极发生氧化反应，正极发生还原反应2、下列关于原电池的叙述正确的是（）A、构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B、原电池是将化学能转变为电能的装置C、原电池中电子流出的一极是负极，该极被还原D、原电池放电时，电流的方向是从负极到正极【教学反思】第六十一讲：原电池的应用【课标要求】1、金属的电化学腐蚀原理分析2、能分析常见电池的化学原理并能正确书写电极反应式3、认识钢铁吸氧腐蚀和析氢腐蚀发生的条件及原理，会书写电极反应方程式和总反应式用心爱心专心4、了解常见的防止金属腐蚀的方法及原理【教学过程】一、化学电池的种类1．干电池：其中MnO2吸收正极放出的H2，淀粉糊的作用是提高阴、阳离子在两个电极的迁移速率。电极反应为：负极Zn－2e＝Zn2+正极2NH4+＋2e＝2NH3＋H2H2＋2MnO2＝Mn2O3＋H2O干电池的总反应式：Zn＋2NH4Cl＋2MnO2＝ZnNH32Cl2＋Mn2O3＋H2O2．铅蓄电池：铅蓄电池可放电亦可充电，具有双重功能，且两极间用微孔橡胶或微孔塑料隔开。放电的电极反应为：负极：Pb＋SO42-－2e＝PbSO4↓正极：PbO2＋4H+＋SO42-＋2e＝PbSO4↓＋2H2O蓄电池放电和充电的总反应式：PbO2＋Pb＋2H2SO42PbSO4↓＋2H2O3．银锌蓄电池：电解液为KOH溶液。负极：Zn＋2OH－2e＝ZnOH2正极：Ag2O＋H2O＋2e＝2Ag＋2OH总反应式：Zn＋Ag2O＋H2OZnOH2＋2Ag4．燃料电池：燃料电池是使燃料与氧化剂反应直接产生电流的一种原电池。典型燃料电池就是氢氧燃料电池：分为酸式和碱式两种。电极反应式为：负极H22H2H＋2OH－2e＝2H2O正极Ｏ2＋2H2O＋4e＝4OH电池总反应式为：2H2＋Ｏ2＝2...