微观结构与物质的多样性1、1-18元素（请按下图表示记忆）BHHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClAr2、元素周期表结构3、元素在周期表中位置周期数=电子层数主族序数=最外层电子数=最高正化合价4、元素周期律从左到右---原子序数逐渐增加---原子半径逐渐减小----得电子能力逐渐增强（失电子能力逐渐减弱）-----非金属性逐渐增强（金属性逐渐减弱）从上到下---原子序数逐渐增加---原子半径逐渐增大----失电子能力逐渐增强（得电子能力逐渐减弱）-----金属性逐渐增强（非金属性逐渐减弱）故非金属性最强的是F金属性最强的Cs单质与氢气化合越容易如：F2>Cl2>Br2>I2非金属性越强氢化物稳定性越强如稳定性：HF>HCl>HBr>HI最高价氧化物对应的水化物酸性越强如酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4金属性越强与水或酸反应置换出氢气越容易，反应越剧烈如剧烈程度Cs>Rb>K>Na>Li最高价氧化物对应水滑化物碱性越强如碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)32微粒之间的相互作用力1、化学键B定义：原子之间强烈的互相作用力极性键共价键非极性键化学键离子键2、共价键：原子之间通过共用电子对的形式形成的化学键如何判断共价键：非金属元素和非金属元素之间易形成共价键用心爱心专心1元素周期表周期（7个横行）长周期（4、5、6周期）不完全周期（7周期）（18个纵行，16个族）主族（7个）（ⅠA-ⅦA）副族（7个）（ⅠB-ⅦB）0族Ⅷ族族A分子间作用力（1）概念：将分子聚集在一起的作用力。（2）对物质性质的影响3从微观结构看物质的多样性一、同系物、同分异构体、同素异形体、同位素概念的比较：概念内涵研究对象比较实例相同不同同系物结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物互称为同系物化合物结构相似组成上相差CH2原子团CH3CH3与同分异构体具有相同的分子式，不同结构式的化合物互称为同分异构体化合物分子式相同结构式不同与同素异形体同一种元素形成的几种性质不同的单质单质元素种类相同性质不同O2与O3、白磷与红磷同位素质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位数原子质子数相同中子数不同C126、C136与C146用心爱心专心2
