化学纲要1－1丰富多彩的化学世界一、物质的分类化学物质二、物质的转换1．按照物质的类型研究物质的转化2.按照反应类型研究物质的转化(1)四种基本类型的化学反应（2）两类反应发生的条件①在水溶液中，发生复分解反应，至少要具备下列条件之一：生成沉淀（包括微溶物）；生成气体；生成水（严格地说是生成难电离的物质）。②在水溶液中，一种金属与另一种可溶性金属的盐溶液发生置换反应具备的条件是：金属活动性强的金属置换金属活动性弱的金属。三、有关物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积等概念1、物质的量①物质的量的定义在化学上采用物质的量来表示一定数目微粒的集合体，它是国际单位制七个基本物质量之一，符号为n,单位为摩尔（简称摩，符号mol）,12gC-12中所含原子数为阿伏加德罗常数，用NA表示，含阿伏加德常数个微粒的集合体为1mol。②物质的量与微粒个数之间的转化关系n=2、阿伏加德罗常数1mol任何微粒集体中所含有的微粒数叫做阿伏加德罗常数。用符号NA表示，通常使用近似值6。02×1023。2．摩尔质量①摩尔质量的定义单位物质的量的物质所具有的质量，称为该物质的摩尔质量。②物质的量与摩尔质量的关系：n=★注意：（1）摩尔只适用于微粒粒子（如分子、原子、离子、质子、电子等）。使用时必须指明粒子的类别，并用化学式表示。通过物质的量及摩尔的学习，树立国际标准的意识。用心爱心专心反应类型A+B=AB化合反应AB=A+B分解反应AB+C=A+CB置换反应AB+CD=AD+CB复分解反应氧气氧气非金属单质酸碱氧化物氢化物无有机化合物有机化合物非金属单质金属单质化合物单质按照所含元素种类多少混合物纯净物按照所含物质总数多少划分电离成分按照元素的性质非金属单质金属单质酸性氧化物碱性氧化物酸碱盐盐（2）使用时要确实弄清“相对质量”与“绝对质量”的联系与区别，不能说1mol某物质的质量（或某物质的摩尔质量）等于该物质的相对原子质量。（3）不能说“摩尔是基本物质量之一”，应是“物质的量是基本物质量之一”。（4）区别摩尔质量与相对原子质量。不能说“硫酸的摩尔质量是98g”.摩尔质量以g/mol作单位时，在数值上等于该微粒的式量（相对分子质量、相对原子质量或原子团、离子的式量）。区别：两者意义不同，摩尔质量的单位是g/mol,或kg/mol,相对分子（原子）质量的单位是“1”。4．气体摩尔体积（1）概念：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。符号为Vm,常用单位是L·mol-1或m3·mol-1。（2）气体的物质的量（n）与气体摩尔体积（Vm）之间的关系：n=V/Vm.(3)标准状况下的气体摩尔体积：标准状况（273K，101kPa）下，1mol任何气体所占的体积都约为22、4L，即标准状况下，气体摩尔体积约22、4L·mol-1.拓展：pV=nRTpM=ρRT四、物质的聚集状况及分散系1．物质的聚集状态主要有气态、液态和固态三种。同一物质在不同温度和压力下物质的聚集状态不同。物质的体积由三个因素决定：微粒数目、微粒间距、微粒大小。固体、液体的体积主要决定于微粒大小；而气体的体积主要决定于微粒数目、微粒间距。2．分散系；一种或几种物分散到另一种物质中形成的混合物叫分散系。被分散的物质叫分散质，分散其他物质叫分散剂。可分为：溶液（粒子直径小于10-9m）、浊液（粒子直径大于10-7m）、胶体（粒子直径在10-9m～10-7m）。1nm(纳米)=10-9m3.胶体分散系溶液胶体浊液性质外观均一均一均一稳定性稳定稳定不稳定能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能不能由于胶体和溶液在外观上相似，用眼直接观察很难分辨，但是我们可以根据胶体的性质来鉴别：丁达尔现象和吸附性。所谓丁达尔现象是在暗处，让一束光通过胶体，在垂直于光线的方向，可以观察到一条光亮的“通路”；胶体的吸附性是悬浮于溶液中的小颗粒凝聚在一起而形成沉淀，从而达到净水的目的。比如：氢氧化铝胶体、氢氧化铁胶体等。４．电解质（１）定义：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质。无论是在水溶液中还是在熔融状态下均以分子形式存在，因而不能导电，这样的化合物叫做非电解质。（２）电解质与非电解质的判断方法判断化合物是电解质还是非电解质，主要看该化合物在溶于水或...
