2010高考二轮复习化学教案：专题七 水溶液中的离子平衡VIP专享VIP免费

专题七水溶液中的离子平衡【专题要点】1.了解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念。2.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡3.了解水的电离和水的离子积常数。了解溶液pH的定义，能进行pH的简单计算。4.了解盐类水解的原理，能说明影响盐类水解程度的主要因素，认识盐类水解在生产生活中的应用（弱酸弱碱盐的水解不作要求）。5.知道难溶电解质的沉淀溶解平衡6.初步掌握中和滴定的原理和方法。7.了解离子反应的概念，了解离子反应发生的条件，能正确书写简单的离子反应方程式【考纲要求】1.了解水的电离、离子积常数及溶液pH的定义，了解测定溶液PH的方法，能进行PH的简单计算。2.了解强弱电解质的概念，了解电解质在水溶液中的电离及电解质溶液的导电性，了解电解质在水溶液中的电离平衡。3.了解盐类水解的原理及影响盐类水解程度的主要因素，了解盐类水解的应用。4.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。【教法指导】本专题内容是近几年高考中的热点问题，也是学生普遍反映较难掌握的一部分内容，因此教师在突破本专题的瓶颈时，应采取适当的教学方法。首先应用化学平衡原理，来指导学生认识水溶液中离子平衡的实质，其次应将常见题型的解题方法进行总结归纳，最后应结合近几年的高考题逐步渗透今后的命题方向【知识网络】1.弱电解质的电离平衡电离平衡（1）电解质与非电解质（注意CO2、SO2、NH3等水溶液可以导电但是非电解质）（2）强弱电解质（注意KSCN等盐属于弱电解质，思考苯酚、水、乙醇、盐酸与钠反应的现象有什么不同）（3）弱电解质的电离平衡（常见的H2CO3、NH3•H2O、CH3COOH等电离方程式的书写）（4）水的电离，影响水的电离因素（酸，碱、盐、温度等）（5）水的离子积常数（KW）2.盐的水解平衡：（1）本质：弱电解质从逆向建立电离平衡时破坏了水的电离平衡（2）影响因素：内因：有弱才水解，越弱越水解外因：温度、浓度（3）应用：①判断盐溶液中离子种类和比较离子浓度弱酸或弱碱，如CH3COOH、NH3•H2O和H2CO3弱酸与其盐溶液如：HAC与NaAC，弱碱与其盐溶液NH4Cl与NH3•H2O多元弱酸的酸式盐溶液如：NaHCO3、NaHC2O4溶液②离子共存问题Fe3+、Cu2+、NH4+、Al3+、Fe2+等离子只能存在于酸性溶液中23CO、23SiO、2AlO、COOCH3、OHC56等离子只能存在于碱性溶液中HCO3-在酸性与碱性溶液中均不能存大泡沫灭火器中发生的反应③某些盐或盐溶液制备、保存FeCl3溶液的配制方法：硅酸钠溶液在空气中久置变浑浊的原因，不能用玻璃瓶塞的原因④Fe(OH)3胶体的制备明矾的净水作用⑤弱电解质的证明证明CH3COOH是弱酸的方法：⑥解释某些化学现象及在生活生产中的应用由MgCl2•6H2O制取无水氯化镁的方法：AlCl3•6H2O和SOCl2混合加热可以得到得到无水氯化铝的原因用TiCl4制取TiO2的反应等2.中和滴定（1）用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的实验方法（2）原理：n(OH)=n(H+)（3）关键：准确测定标准液与待测液的体积，准确判断滴定的终点（4）仪器与操作：准备、滴定（5）误差分析与数据处理（6）溶液中PH的计算：3.溶液PH的计算（1）计算的原则酸溶液按C(H+)，碱溶液按C(OH)计算（2）强酸混合：c(H+)=强碱混合：c(OH-)=（3）强酸与强碱混合后，先判断溶液酸碱性再列式计算（4）两强混合呈中性：碱酸VV=1014碱酸pHpH（5）若两溶液等体积混合且溶液的PH之和为14，则混合溶液呈弱的一方的性质4.沉淀溶解平衡：（1）沉淀溶解平衡：一定条件下沉淀的溶解速率与生成速率相等时，溶液呈饱和状态（2）沉淀反应的应用：沉淀的生成：如：Cu2+（Fe3+、Fe2+）离子和除去方法沉淀的溶解：如：Mg(OH)2沉淀的溶解方法沉淀的转化：如：水垢中CaSO4的除去，氟化物防治龋齿的化学原理等【学法导航】1.能促进水的电离，并使溶液中C(H+)>C(OH)的操作是（）（1）将水加热煮沸（2）向水中投入一小块金属钠（3）向水中通CO2（4）向水中通NH3（5）向水中加入明矾晶体（6）向水中加入NaHCO3固体（7）向水中加NaHSO4固体A.（1）（3）（6）（7）B.（1）（3）（6）C.（5）（7）D.（5）【答案】D【方法要领】本题主要考查外界条件对水的电离平衡的影响...