2009届高三一轮复习教案——元素及其化合物： 氮族元素VIP免费

氮族元素【备考目标】◆了解氮族元素单质及其重要化合物的主要性质及应用◆了解常见氮族元素单质及其重要化合物对环境质量的影响◆了解氮族元素在元素周期表中的位置及性质递变规律【要点精讲】知识点1.氮族元素的主要性质及递变规律元素氮磷砷锑铋原子序数７１５３３５１８３单质色态无色气体白色（淡黄）固体，暗红色固体灰色固体银白色金属银白色或微红色金属熔点（℃）-209.8644.1（白磷）８１７（２．８×１０６Ｐa）630.741560化合价－３，＋１，＋２，＋３，＋４，＋５－３，＋３，＋５-3，+3，+5－３，＋３，＋５＋３，＋５最高价氧化物及对应水化物酸性Ｎ２Ｏ５Ｐ２Ｏ５Ａs2O5Sb2O5Bi2O5HNO3H3PO4H3AsO4H3SbO4H3BiO4非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强同Ｈ２化合条件及氢化物稳定性一定条件直接化合，ＮＨ３很稳定很难直接化合，ＰＨ３不稳定不能直接化合，ＡsH3受热分解不能直接化合，ＳbH3很易分解不能直接化合，ＢiH3常温分解非金属性非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强知识点2.氮及其化合物间的转化关系知识点3.氮的化合物及其铵盐1.氮的氧化物（1）氮元素有+1、+2、+3、+４、+5等五种正价态，五种正价对应六种氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5。其中N2O3和N2O5分别是HNO2和HNO3的酸酐。NO是一种无色还原性较强的气体，易被O2氧化为NO2，NO2是一种红棕色的易溶于水且与水反应的气体，氧化性强，能氧化SO2，能使湿润的KI淀粉试纸变蓝。（2）NO、NO2都是大气污染物，空气中NO、NO2主要来自石油产品和煤燃烧、汽车尾气以及用心爱心专心制硝酸工厂的废气。其中空气中的NO2是造成光化学烟雾的主要因素。（3）可用下列反应，在实验室制取NO、NO2。3Cu+8HNO3（稀）====3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2OCu+4HNO3（浓）====Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O2.NH3和NH4+的比较比较NH3电子式空间结构三角锥形正四面体存在单独存在只存在氨水或铵盐中电性呈电中性带一个单位正电荷相互转化3．液氨与氨水的比较液氨氨水物质成分纯净物（非电解质）混合物（NH3·H2O为弱电解质）粒子种类NH3分子NH3、NH3·H2O、H2O、、OH-、H+主要性质不具有碱性具有碱的通性存在条件常温常压下不能存在常温常压下可存在4．铵盐的性质铵盐都易溶于水，能与碱反应，受热能分解。铵盐的分解规律是：(1)有不稳定性且无氧化性酸生成的铵盐，如：NH4HCO3△NH3↑+H2O+CO2↑(2)有挥发性但无氧化性酸生成的铵盐，如：NH4Cl△HCl↑+NH3↑(冷却相遇：NH3+HCl====NH4Cl)(3)由强氧化性酸生成的铵盐，如：NH4NO3△N2O↑+2H2O或４NH4NO3△3N2↑+2NO2↑+8H2O，受热分解生成的氨气被氧化。难点铵盐既能与碱反应，又能与酸反应由铵盐的通性可知，铵盐均可与碱反应放出NH3，+OH-△NH3↑+H2O。铵盐的另一部分阴离子往往不被重视，某些阴离子可与酸反应，甚至放出气体，例如：(NH4)2CO3、NH4HCO3、(NH4)2SO3、NH4HSO3、(NH4)2S、NH4HS等弱酸的铵盐，既可与碱反应，用心爱心专心又可与酸反应。另外如NH4Cl、NH4NO3等易挥发性强酸的铵盐晶体，可以与浓硫酸在加热的条件下反应。此知识点经常用于框架推断题。铵盐都是易溶于水的离子晶体（填晶体类型），受热易分解。除去氯化铵中氯化钠杂质的方法是加热将产生的混合气导出、冷却；除去氯化钠中氯化铵杂质的方法是直接加热、排去气体、冷却；检验溶液中有无的方法是加碱，加热，用湿润的红色石蕊检验放出的气体，观察试纸是否变蓝。知识点4氨的性质及其实验室制法1．由氨的分子结构分析理解氨的性质NH3分子为三角锥形，N—H键具有极性，决定了NH3为极性分子，因而氨易液化(易液化的还有SO2、Cl2等)；氨极易溶于水，其水溶液的密度小于1；NH3分子也极易与酸反应生成铵盐。NH3分子中氮元素呈-3价，为氮元素的最低价态，具有还原性，能在一定条件下与O2、Cl2、CuO等反应，被它们氧化：４NH3+5O2４NO+6H2O2NH3+3Cl2====N2+6HCl2NH3+3CuO△3Cu+N2+3H2O2.氨气的实验室制法及注意事项实验室常用铵盐与碱共热来制取氨气。制取时应注意的事项是：（1）制氨气所用铵盐不能用硝铵、碳铵。（2）消石灰不能用NaOH、KOH代替，原因是NaOH、KOH具有吸湿性，易结块，不利于产生NH3，在加热条件下能腐蚀试管...