[第二课时乙烯的性质][提问]乙烯的结构决定了它应具有什么样的性质呢?[板书]一.物理性质。[学生归纳](1)无色，稍有气味的气体。(2)难溶于水。（3）ρ乙烯略小于ρ空气[投影]经分析，乙烯中含碳为85.7％，含氢为14.3％，乙烯在标准状态下的密度为1.25％，试通过计算确定乙烯的化学式(学生计算略)。[板书]三．化学性质。1、乙烯的氧化反应（1）、与氧气反应。[活动与探究]观察并记录下列实验现象，实验事实说明乙烯有什么性质？实验1：把乙烯气体通入酸性高锰酸钾溶液中。[板书]（2）.与酸性高锰酸钾溶液反应，使之褪色。[活动与探究]观察并记录下列实验现象，实验事实说明乙烯有什么性质？实验2：把乙烯气体通溴的四氯化碳溶液中。实验现象实验1实验2引导学生根据实验现象，总结乙烯的性质，让学生发表自己的看法。2、乙烯的加成反应1HHHHH—C＝C—H＋Br－Br→H—C—C—HBrBr[电脑模拟]用FLASH模拟Br2和CH2=CH2反应的全过程。体现化学反应本质—旧键的断裂与新键的生成,目的是让学生知道溴为什么会褪色以及反应的机理。[老师归纳总结]我们把这样的反应又称为加成反应。[提问]取代反应和加成反应有何区别？[问题]乙烯不仅可以与溴发生反应加成，还可以与H2、Cl2、HCl、H2O等物质发生加成反应。你能写出有关反应方程式吗？①与H2反应。②与Cl2反应。③与HCl反应。④与H2O反应。借助这些问题，让学生亲自去体会加成反应的机理，加深对加成反应的理解。[老师活动]比较乙烯与甲烷的性质。甲烷乙烯氧化反应取代反应加成反应与KMnO4（H+）反应[问题解决]P60四、乙烯的应用2[思考与交流]讨论乙烯的下列用途，体会它作为基本化工原料的重要价值[实践与活动]在塑料袋中放一只成熟的苹果，再放一些青香蕉或青橘子，将塑料袋口扎紧，密封好；同时再用一只塑料袋放一些青香蕉或青橘子，将塑料口袋敞开。每天观察它们的变化（注意对比观察）。[本课小结]这节课我们学习了乙烯的性质和用途，根据结构知道乙烯有不饱和性，要求重点掌握乙烯的性质，特别是化学性质，理解有机物加成反应含义，注意将所学知识灵活运用于实际问题中去。[板书设计]课题：乙烯一、乙烯的物理性质：常温下为无色、无味的气体，比空气轻，难溶于水。二、乙烯的分子结构(1)、分子式：(2)、结构式：(3)、电子式：(4)、键能：(5)、空间各原子的位置：三、乙烯的化学性质1、氧化反应2、加成反应四、乙烯的应用[巩固练习]31、实验室制取乙烯时，需要用到浓硫酸，它的作用是①反应的原料②脱水剂③催化剂④干燥剂A只有②B只有②④C只有①D只有②③2、甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过盛有试剂的洗气瓶。A澄清石灰水，浓H2SO4BKMnO4酸性溶液，浓H2SO4C溴水，烧碱溶液，浓硫酸D浓H2SO4，KMnO4酸性溶液3、甲烷和乙烯混和气体完全燃烧时，消耗相同状况下的氧气是混和气体的2.4倍，则甲烷与乙烯的体积比是A3︰2B1︰1C2︰3D1︰34、下列说法正确的是A含有双键的物质是烯烃B能使溴水褪色的物质是烯烃C分子式为C4H8的链烃一定是烯烃D分子中所有原子在同一平面的烃是烯烃5、烯烃跟氢气起加成反应产物是2，2，3，4－四甲基戊烷，则这样的烯烃可能有A2种B3种C4种D5种6、乙烯是石油裂解的主要产物之一。将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，观察到的现象是；其反应方程式为。乙烯在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是，其产物的名称是；乙烯对水果具有功能。7、实验室里用乙醇和浓硫酸来制取乙烯（1）在烧瓶里注入乙醇和浓硫酸的体积比约是，反应的化学方程式是：。（2）反应中需用到温度计，其水银球的位置应在。（3）用酒精灯加热时，要求使液体温度迅速升到170℃，其原因是。（4）在生成的乙烯中往往混有刺激性气味的气体，推测该气体是，产生这种气体的化学方程式是。（5）实验结束后，应将反应后的残液倒入指定的容器中，某学生在未倒去残液的情况下，注入水来洗涤烧瓶，这样做可能造成的后果是。8、1mol某有机物A能与1mol氢气发生加成，反应的产物是2,2,3－三甲基戊烷，A可能是。4乙烯参考答案1、D2、C3、A4、C5、C6、溴的红棕色褪去Br2＋CH2＝CH2→BrCH2－CH2BrnCH2＝CH2CH2—CH2聚乙稀催熟7、（1）1︰3CH3CH2OHCH2...
