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相关链接___离子方程式书写和正误判断应注意的问题1.明确离子反应的实质。离子反应是在溶液中进行的反应,没有自由移动的离子参加或没有离子生成的反应,不能简化成离子方程式。如Cu和浓H2SO4反应,Cl2通入石灰乳中制漂白粉等。2.只有可溶性强电解质才能写成离子形式,弱电解质和不溶于水的强电解质,如沉淀、气体等要写成化学式。3.切忌以偏概全。如硫酸铜溶液中加入Ba(OH)2溶液写成:Ba2++SOBaSO4↓是错误的,这是遗漏了Cu2++2OH-Cu(OH)2↓的反应,正确写法是:Cu2++SO+Ba2++2OH-Cu(OH)2↓+BaSO4↓4.注意质量守恒和电荷守恒(特别是电荷守恒)。如判断“硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液:Fe2++2H2O2+4H+Fe3++4H2O”之正误,就可从电荷守恒与否作出判断。5.注意反应原理的正误要以反应事实为根据,不可杜撰离子方程式。如以下两离子方程式都是错误的。(1)铁和浓盐酸的反应写成:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑;(2)Fe和稀HNO3的反应写成:Fe+2H+Fe2++H2↑;前者要生成Fe2+;后者生成Fe3+,放出NO气体而不是H2。6.来自同一物质的离子配比要正确。如碳酸氢钙溶液中加入过量NaOH溶液,写成:Ca2++HCO+OH-CaCO3↓+H2O,就忽视了来自Ca(HCO3)2的(Ca2+)与(HCO)之比应为1:2才符合反应事实;按离子配比写出的离子方程式两边若存在同一离子时可按量消去。如向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液呈中性,离子方程式的写法是:(1)按离子配比写出:2H++2SO+Ba2++2OH-BaSO4↓+SO+2H2O;(2)消去多余的SO得:2H++SO+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O(当然,此离子方程式写成:2HSO4+Ba2++2OH-BaSO4↓+SO+2H2O也是正确的)7.注意“量”的关系。如“过量”“适量”“足量”“少量”“定量”及“隐含量”等,须谨防落入“量”的陷阱。8.注意反应的先后顺序。FeI2溶液或FeBr2溶液中通人少量Cl2是与Fe2+还是与I-(或Br-)反应?这应由Fe2+和I-(或Br-)的还原性决定。前者反应是:2I-+Cl22C1-+I2,后者反应是:2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-。9.注意操作顺序。例如,向A1Cl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量:Al3++3OH-Al(OH)3↓;Al(OH)3+OH-AlO+2H2O。向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至过量:Al3++4OH-AlO+2H2O;A13++3AlO+6H2O4Al(OH)3↓10.注意反应的连续性及阶段性。如(1)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液呈中性,写出离子方程式________;(2)在以上中性溶液中继续加入Ba(OH)2溶液,写出此反应的离子方程式________(Ba2++SOBaSO4↓),并写出这时反应的总离子方程式:________(HSO+Ba2++OH-BaSO4↓+H2O或H++SO+Ba2++OH-BaSO4↓+H2O)。

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