相关链接___离子方程式书写和正误判断应注意的问题1．明确离子反应的实质。离子反应是在溶液中进行的反应，没有自由移动的离子参加或没有离子生成的反应，不能简化成离子方程式。如Cu和浓H2SO4反应，Cl2通入石灰乳中制漂白粉等。2．只有可溶性强电解质才能写成离子形式，弱电解质和不溶于水的强电解质，如沉淀、气体等要写成化学式。3．切忌以偏概全。如硫酸铜溶液中加入Ba（OH）2溶液写成：Ba2＋＋SOBaSO4↓是错误的，这是遗漏了Cu2＋＋2OH－Cu（OH）2↓的反应，正确写法是：Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－Cu（OH）2↓＋BaSO4↓4．注意质量守恒和电荷守恒（特别是电荷守恒）。如判断“硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋Fe3＋＋4H2O”之正误，就可从电荷守恒与否作出判断。5．注意反应原理的正误要以反应事实为根据，不可杜撰离子方程式。如以下两离子方程式都是错误的。（1）铁和浓盐酸的反应写成：2Fe＋6H＋2Fe3＋＋3H2↑；（2）Fe和稀HNO3的反应写成：Fe＋2H＋Fe2＋＋H2↑；前者要生成Fe2＋；后者生成Fe3＋，放出NO气体而不是H2。6．来自同一物质的离子配比要正确。如碳酸氢钙溶液中加入过量NaOH溶液，写成：Ca2＋＋HCO＋OH－CaCO3↓＋H2O，就忽视了来自Ca（HCO3）2的（Ca2＋）与（HCO）之比应为1：2才符合反应事实；按离子配比写出的离子方程式两边若存在同一离子时可按量消去。如向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液呈中性，离子方程式的写法是：（1）按离子配比写出：2H＋＋2SO＋Ba2＋＋2OH－BaSO4↓＋SO＋2H2O；（2）消去多余的SO得：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－BaSO4↓＋2H2O（当然，此离子方程式写成：2HSO4＋Ba2＋＋2OH－BaSO4↓＋SO＋2H2O也是正确的）7．注意“量”的关系。如“过量”“适量”“足量”“少量”“定量”及“隐含量”等，须谨防落入“量”的陷阱。8．注意反应的先后顺序。FeI2溶液或FeBr2溶液中通人少量Cl2是与Fe2＋还是与I－（或Br－）反应？这应由Fe2＋和I－（或Br－）的还原性决定。前者反应是：2I－＋Cl22C1－＋I2，后者反应是：2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－。9．注意操作顺序。例如，向A1Cl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量：Al3＋＋3OH－Al（OH）3↓；Al（OH）3＋OH－AlO＋2H2O。向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至过量：Al3＋＋4OH－AlO＋2H2O；A13＋＋3AlO＋6H2O4Al（OH）3↓10．注意反应的连续性及阶段性。如（1）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液呈中性，写出离子方程式________；（2）在以上中性溶液中继续加入Ba（OH）2溶液，写出此反应的离子方程式________（Ba2＋＋SOBaSO4↓），并写出这时反应的总离子方程式：________（HSO＋Ba2＋＋OH－BaSO4↓＋H2O或H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－BaSO4↓＋H2O）。
