2013年高考化学二轮复习精品资料专题20 物质结构与性质教学案（教师版）VIP专享VIP免费

2013高考化学二轮复习精品资料专题20物质结构与性质（教学案，教师版）3.了解简单配合物的成键情况。4.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。5.理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。6.了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp,sp2,sp3)，能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构。三、分子间作用力与物质的性质1.了解化学键和分子间作用力的区别。2.了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。3.了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。【知识网络】123【重点知识整合】一、原子结构与元素的性质1．基态原子的核外电子排布(1)排布规律①能量最低原理：基态原子核外电子先占有能量最低的原子轨道，如Ge：1s22s22p63s23p63d104s24p2。4②泡利原理：每个原子轨道上最多只容纳2个自旋状态不同的电子。③洪特规则：原子核外电子在能量相同的各轨道上排布时，电子尽可能分占不同的原子轨道，且自旋状态相同。注意：洪特通过分析光谱实验得出：能量相同的原子轨道在全充满(如d10)、半充满(如d5)和全空(如d0)时体系能量较低，原子较稳定。如Cr原子的电子排布式为[Ar]3d54s1；Cu原子的电子排布式为[Ar]3d104s1。(2)表示形式①电子排布式：用数字在能级符号右上角标明该能级上排布的电子数。如K：1s22s22p63s23p64s1或[Ar]4s1。②电子排布图：每个小方框代表一个原子轨道，每个箭头代表一个电子，如碳原子。2．电离能(1)同周期元素随着原子序数的递增，原子的第一电离能逐渐增大；但ⅡA族元素的第一电离能大于ⅢA族元素的第一电离能，ⅤA族元素的第一电离能大于ⅥA族元素的第一电离能。同主族元素，从上到下第一电离能逐渐减小。(2)如果某主族元素的In＋1远大于In，则该元素的常见化合价为＋n，如钠元素I2远大于I1，所以钠元素的化合价为＋1。而过渡元素的价电子数较多，且各级电离能之间相差不大，所以常表现多种化合价，如锰元素有＋2价～＋7价。3．电负性(1)变化规律：①同一周期，从左到右，元素的电负性递增；②同一主族，自上到下，元素的电负性递减。(2)运用：①确定元素类型(电负性＞1.8，非金属元素；电负性＜1.8，金属元素)；②确定化学键类型(两元素电负性差值＞1.7，离子键；两元素电负性差值＜1.7，共价5键)；③判断元素价态正负(电负性大的为负价，小的为正价)；④电负性是判断元素金属性和非金属性强弱的重要参数之一。二、分子结构与性质1．共价键(1)性质：共价键具有饱和性和方向性。(2)分类：①根据形成共价键的共用电子对的偏向或偏离的情况，分为极性键和非极性键；②根据形成共价键的原子轨道重叠方式的不同，分为σ键和π键；③配位键：形成配位键的条件是成键原子一方(A)能够提供孤电子对，另一方(B)具有能够接受电子对的空轨道，可表示为A→B。(3)键参数键能：气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量。键能越大，共价键越牢固；键长：形成共价键的两原子之间的核间距。键长越短，共价键越牢固；键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角。2．分子的立体结构(1)价层电子对互斥理论几种分子或离子的立体构型分子或离子中心原子的孤电子对数分子或离子的价层电子对数分子或离子的立体构型名称CO202直线形SO213V形H2O24V形BF303平面三角形CH404正四面体形NH04正四面体形NH314三角锥形SO14三角锥形(2)杂化轨道理论常见杂化轨道类型与分子构型规律6杂化轨道类型参加杂化的原子轨道分子构型示例sp一个s轨道，一个p轨道直线形CO2、BeCl2、HgCl2sp2一个s轨道，二个p轨道平面三角形BF3、BCl3、CH2Osp3一个s轨道，三个p轨道正四面体CH4、CCl4、NH具体情况不同NH3(三角锥形)、H2S、H2O(V形)(3)键的极性和分子极性的关系：类型实例两个键之间的夹角键的极性分子的极性空间构型X2H2、N2---非极性键非极性分子直线形XYHCl、NO----极性键极性分子直线形XY2(X2Y)CO2、CS2180°极性键非极性分子直线形SO2120°极性键极性分子V形H2O、H2S105°极性键极性分子V形XY3BF3120°极性键非极性分子平面三角形NH3107°极性键极...