成都市高2014级高中毕业班第一次诊断性检测理科综合本试卷分选择题和非选择题两部分。第I卷（选择题）l至5页，第Ⅱ卷（非选择题）5至12页，共12页；满分300分，考试时间l00分钟。可能用到的相对原子质量H-1O-16S-32第I卷（共126分）一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．物质应用与其性质密切相关。下列说法错误的是A．硅胶可防止食物受潮是由于其具有吸水性B．葡萄糖用于医疗输液是因为它属于强电解质C．Na2CO3可用作食用碱，因为Na2CO3的水溶液显碱性D．酸性重铬酸钾用于检查酒驾是利用其强氧化性8分子式为C4H10O的有机物含有-CH2OH基团的同分异构体有A.2种B3种C．4种D．5种9．已知A、B、C、I）是短周期中原子序数依次增大的四种主族元素。A：在常温下呈气态，B原子最外层电子数是其电子层数的2倍，C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是A．A、C的氧化物均含离子键B．c离子的半径小于D离子的半径C．A、B可形成多种原子个数比为1:1的化合物D含D元素的盐溶液只能显碱性10．乙烯和丙烯属于同系物。下列叙述正确的是A．等质量的乙烯和丙烯完全燃烧耗氧量相同B．丙烯分子中三个碳原子处于同一直线上C．乙烯和丙烯与HCI加成均有两种产物D．以丙烯为单体加聚可以生成11．常温下，将0.1L0.1mol／LNa2S2O3溶液与一定量的pH=2的硫酸溶液混合，放出VL气体。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的足A．pH=2的硫酸溶液含有H+数目为0.0lNAB．该反应释放SO2分子数目为NAC．反应中每摩尔Na2S2O3转移的电子数目为4NAD．若98gH2SO4溶于水完全电离，其断裂的共价键数目为2NA12.下列有关实验设计或操作正确且能达到目的的是13.常温下，实验测得1.0mol／LNH4HCO3溶液pH=8.0。平衡时碳的分布系数（各含碳微粒的浓度占含碳各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示。下列说法正确的是A．常温下B．pH=13时，溶液中不存在HC03-的水解平衡C．pH由8～11时，不变D．pH=3时，有26（13分）钛矿工业中的酸性废水富含Ti、Fe等元素，其综合利用如下：已知：TiO2+易水解，只能存在于强酸性溶液中。(l)TiO2+钛的化合价为。(2)步骤I中检验钛矿废水中加入铁屑是否足量的试剂是。(3)操作a是蒸发浓缩、冷却结晶、。(4)步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为____；反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是。(5)已知s。步骤Ⅲ中，FeCO3达到溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为8．5，c(Fe2+)=1×10-6mol/L。试判断所得的FeCO3中____（填“有”或“没有”）Fe(OH)2；步骤Ⅳ中，为了得到较为纯净的Fe2O3，除了适当的温度外，还需要采取的措施是。(6)向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末得到固体TiO2·nH2O。请结合原理和化学用语解释其原因。27．（15分）某学习小组根据SO2的性质进行如下相关实验研究。【制备SO2】按照如图装置制备SO2。(1)A试管中可观察到的现象是；SO2具有漂白性，试再举出两种漂白原理互不相同的物质。(2)若A试管中只加浓硫酸，加热过程中，导管b出口处的气体遇见潮湿的空气会有少量“酸雾”产生。推测b处出现酸雾的主要化学反应方程式为。(3)SO2尾气可以用浓氨水吸收。实验室制备NH3的化学方程式为____；下列装置中宜用于NH3制备浓氨水的是（填序号）。【SO2浓度检测】(4)学生用ME3-SO2型电化学传感器测量试管B中SO2气体浓度，工作原理如右图。电极Ⅱ的反应式为；当通入VmL气体时，测得SO2浓度为amol／L。此时电解液中生成的n(H+)为；电化学传感器灵敏度受温度影响。若高于工作温度时，测得SO2,浓度可能偏低，其原因可能是。28．(15分)CO是合成尿素、甲酸的原料。(1)在l00kPa和TK下，由稳定单质生成1mol化合物的焓变称为该物质在TK时的标准摩尔生成焓，用符号△H0表示。已知石墨和一氧化碳的燃烧热分别为393.5kJ/mol和283．0kJ/mol，则CO(g)的△H0=____。(2)合成尿素的反应：2NH3(g)+CO(g)=CO(NH2)2(g)+H2(g)△H=-81．0kJ/mol；T℃时，在体积为2L的恒容密闭容器中，将2mol的NH3和1molCO混合反应，5min时，NH3的转化率为80%。则0—5min平均反应速率为v(CO)=。则：K1126.5（填“>”或“<”）...
