1.2元素周期律 2课时6VIP免费

高一化学备课纸主备人王康飞备课时间2008．2.28编号006课题第二节元素周期律第2课时三维目标知识与技能1、掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化规律。2、通过实验操作，培养学生实验技能。过程与方法1、自主学习，自主归纳比较元素周期律。2、自主探究，通过实验探究，培养学生探究能力。情感态度与价值观培养学生辨证唯物主义观点：量变到质变规律。教学重点元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律，探究能力的培养。教学难点元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律，探究能力的培养。教学方法启发——归纳——应用教学媒体多媒体教学内容师生活动【引入】上节课我们已经知道了元素原子的电子层排布和化合价都呈周期性变化。元素的金属性和非金属性是元素的重要性质，它们是否也随原子序数的递增而呈现周期性变化呢？这节课，我们就以第三周期为例，通过化学实验来判断元素的金属性强弱。[提问]元素的金属性、非金属性强弱判断依据。性质强弱判断依据金属性1、2、非金属性1、2、3、[过渡]从金属性和非金属性强弱的判断依据里，我们来设计实验探究第三周期元素的金属性和非金属性强弱。[板书]（三）元素周期律1、第三周期元素性质变化规律[实验一]Mg、Al和水的反应：分别取一小段镁带、铝条，用砂纸去掉表面的氧化膜，放入两支小试管中，加入2~3ml水，并滴入两滴酚酞溶液。观察现象。过一会儿，分别用酒精灯给两试管加热至沸腾，并移开酒精灯，再观察现象。NaMg与冷水反现象化学方程式总结金属性和非金属性的判断依据实验的方法判断金属性的强弱1.和水的反应2.最高用心爱心专心115号编辑与沸水反现象Mg带表面有气泡；Mg带表面变红化学方程式Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2结论Na与冷水剧烈反应，Mg只能与沸水反应，Al与水不反应最高价氧化物对应的水化物碱性强弱NaOHMg(OH)2中强碱Al(OH)[实验二]Mg、Al与稀盐酸反应比较Mg现象反应迅速，放出大量的反应方程式结论Mg、Al都很容易与稀盐酸反应，放出H2，但[总结]Na、Mg、Al与水反应越来不越剧烈，对应氧化物水化物的碱性越来越弱，金属性逐渐减弱。[过渡]我们再研究第三周期的非金属Si、P、S、Cl的非金属性的强弱。[资料]SiPSCl单质与氢气反应的条件高温磷蒸气与氢气能反应加热光照或点燃时发生爆炸而化合最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性强弱H2SiO3弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO强酸（比酸性强）结论第三周期的非金属Si、P、S、Cl的非金属性逐渐增强[总结]第三周期元素NaMgAlSiPSCl，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。[过渡]如果我们对其他元素也进行同样的研究，也会得出类似的结论：元素的金属性和非金属性随着原子序数的递增而呈现周期性的变化。[板书]2、同周期元素性质递变规律从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。[思考]写出1—18号元素的原子结构示意图，体会元素性质和原子结构的关系。[讲解]原子结构周期性变化（核外电子排布、原子半径）决定元素性质周期性变化（元素的化合价、元素的金属性、元素的非金属性）可归纳出元素周期律[板书]3、元素周期律（1）定义：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化，这条规律叫做元素周期律。（2）实质：原子核外电子排布的规律性变化。【过渡】通过前面的学习，我们已经感觉到元素周期律、元素周期表的重要性，那么，它在实际应用中有哪些用途呢？（看书自学）【板书】4、元素周期律、元素周期表的应用（一）元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系认真观察下表，填空并画出金属与非金属的交界线，标出其附近的元素符号。IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0价氧化物水化物的碱性强弱实验的方法比较非金属性的强弱用心爱心专心115号编辑金属性逐渐1非金属性逐渐非金属性逐渐234567金属性逐渐【练习】X、Y是元素周期表中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（）A、X原子的电子层比Y原子的电子层数多B、X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C、X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D、Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来【分析】1、预测未知物的位置与性质【反馈练习】Ra（镭）是原子序...