氧族元素【备考目标】◆了解氧族元素单质及其重要化合物的主要性质及应用◆了解常见氧族元素单质及其重要化合物对环境质量的影响◆了解氧族元素在元素周期表中的位置及其性质递变的规律【要点精讲】知识点1.氧族元素原子结构、单质性质元素名称和符号氧(O)硫(S)硒(Se)碲(Te)原子结构原子序数8163452结构示意图电子式主要化合价-2-2，+4，+6-2，+4，+6-2，+4，+6相同点最外层电子数相同，都是6个电子不同点原子核外电子层数不同，依次增大原子半径物理性质颜色和状态无色无味气体淡黄固体灰色固体银白色固体密度熔点(℃)沸点(℃)水、有机溶济溶解度化学反与金属反应易与金属反应易与金属反应反应较难多数不反应与非金属反应易与H2、C、P、S等反应能与H2、C、O2反应反应难一般不反应与化合物应能与许多物质反应能与氧化性酸、强碱反应反应少反应很少知识点2.臭氧（O3）1.物理性质：在常温、常压下，臭氧是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，它的密度比氧气大。2.化学性质（1）极强的氧化性：O3+2KI+H2O====2KOH+I2+O2（使湿润的淀粉—KI试纸变蓝）（2）不稳定性：2O3====3O2（升温分解速率加快）（3）漂白和消毒：有些染料受到臭氧的强烈氧化作用会褪色，臭氧还可以杀死许多细菌，因此臭氧是一种很好的褪色剂和消毒剂。（4）产生方式：3O22O3（高压放电）3．臭氧层能吸收来自太阳的紫外线辐射，是人类和生物的保护伞。氟氯烃是破坏臭氧层的元凶。知识点3.H2O2和H2O比较H2O2H2O用心爱心专心分子结构(分子中含有极性键和非极性键的极性分子)，氧元素为-1价H(分子中含有极性键的极性分子)，氧元素为-2价物理性质无色黏稠液体，水溶液俗称双氧水，具弱酸性无色、无味、透明液体，呈中性化学性质不稳定2H2O2H2O+O2↑很稳定氧化性能够氧化Fe2+、I-等，本身被还原为H2O。如：SO2+H2O2====H2SO4,2Fe2++H2O2+2H+====2Fe3++2H2O2Na+2H2O====2NaOH+H2↑还原性能被强氧化剂如KMnO4(H+)等所氧化：2MnO-4+5H2O2+6H+====2Mn2++5O2↑+8H2O，H2O2的氧化产物为O22F2+2H2O====4HF+O2贮存置于棕色瓶内避光阴凉处保存—用途可用作氧化剂、漂白剂、清毒剂、脱氯剂、火箭燃料等常用极性溶剂知识点4硫及其化合物1.硫游离态——自然界存在于火山喷口、地壳岩层。人类在远古时代发现并使用硫。（1）存在化合态——存在形式有：FeS2（非盐）、CuFeS2（复盐）、石膏、芒硝、煤和石油中含少量硫——污染大气物主要来源。（2）物理性质：硫有多种同素异开体。如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。不同温度硫分子含硫原子数不同、常温是S8、高温蒸气主要是S2。常温为淡黄色晶体（淡黄色固体有：Na2O2、AgBr、黄铁矿、T、N、T等）。注意：①在溶液中通过化学反应生成少量硫时，有时称乳白色。②硫的溶解性：不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。因此用物理方法洗去试管壁上的硫，只能用CS2作溶剂。（3）化学性质——硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。①与金属反应Na+S——Na2S（剧烈反应并发生爆炸）（Na+S——Na2Sx）Al+S△Al2S2（制取Al2S3的唯一途径）Fe+S△FeS（黑色）②与非金属的反应S+O2点燃SO2③与化合物的反应S+6HNO3（浓）△H2SO4+6NO2↑+2H2OS+2H2SO4（浓）△2SO2↑+2H2OS+NaOH△Na2S+Na2SO3+H2O思考：由硫能溶于热碱溶液可知，用热碱溶液可洗去试管壁上的硫，实验室为何常用热Ca(OH)2溶液而不用热NaOH溶液除去试管内的硫？（因NaOH碱性强，腐蚀玻璃）S+Na2S=Na2SxS+Na2SO3△Na2S2O32．二氧化硫的性质用心爱心专心（1）将二氧化硫分别通入下列溶液中，把产生的现象与其体现的性质填入下表空格中：溶液石蕊试液加有酚酞的氢氧化钠溶液KMnO4酸性溶液溴水品红溶液现象变红褪色褪色褪色褪色SO2的性质溶于水显酸性溶于水显酸性还原性还原性漂白性（2）将二氧化硫通入水中，反应的化学方程式是SO2+H2OH2SO3，若在空气中放置一段时间后，再加入BaCl2溶液出现的现象是产生白色沉淀，其原因是H2SO3被O2氧化生成了H2SO4。(3)检验某混合气体中含有SO2和CO2的方法如图6-1所示：图6-1若A瓶品红溶液褪色，证明混合气体中含有SO2，B瓶的作用是除去剩余的SO2，C瓶的作用是证明SO2已除净，说明原混合气体中含有CO2的实...
