浙江省衢州市仲尼中学高二化学《弱电解质的电离平衡》教案1VIP免费

浙江省衢州市仲尼中学高二化学《弱电解质的电离平衡》教案一、教材分析在强电解质与弱电解质的基础上，教材很自然地转入到对弱电解质电离平衡的讨论。这一部分内容是本章知识的核心和后面几节教学的基础，也是本节的教学重点。平衡移动原理适用于一切平衡体系，当然也适用于电离平衡，因此可以应用平衡移动原理来分析外界条件对电离平衡的影响。教材并没有具体介绍外界条件对电离平衡的影响，而是采用讨论的方式，要求学生自己应用平衡移动原理来分析盐酸、NaOH溶液和NH4Cl溶液对NH3·H2O电离平衡的影响。二、学情分析由于学生已有化学平衡建立的知识基础，对电离平衡的建立及电离平衡移动等理论的学习并不会感到很困难，可以利用化学平衡的知识迁移来学习电离平衡的知识。例如，可以说明当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，即处于电离平衡状态；同化学平衡一样，电离平衡也是动态平衡；平衡时，溶液里离子的浓度和分子的浓度都保持不变；当浓度等外界条件改变时，电离平衡也会发生移动，等等。学生已具有参与讨论该问题的基础，希望通过讨论，培养学生灵活应用知识的能力，即在知识的运用中来加深对所学知识的理解，并进一步调动学生学习的主动性和积极性。三、教学目标1、理解弱电解质电离平衡的建立和电离平衡的特征；2、掌握影响电离平衡移动的因素；3、掌握电离平衡常数和电离度的概念，并能用平衡常数讨论弱电解质的电离平衡。4、使学生能自觉的运用已有的平衡知识来分析电离平衡知识，增加学生分析问题和解决问题的能力5、充分运用逻辑推理，训练学生的形象思维，培养学生对化学理论的学习兴趣，为部分学生将来的发展奠定基础。四、教学重点和难点教学重点:电离平衡的建立以及电离平衡的移动。教学难点:浓度等外界条件对电离平衡的影响。五、教学过程[引入]我们在专题二已经学习了可逆反应的平衡移动知识，同学们想一下，与我们的弱电解质的电离有没有联系呢？一、弱电解质电离平衡的建立在一定条件下（如：温度、压强），当弱电解质电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。二、电离平衡的特征电离平衡是化学平衡的一种，因此同样具有“逆”、“动”、“等”、“定”的特征。三、电离平衡常数和电离度1、电离平衡常数是指在一定条件下，弱电解质在溶液中达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度的比值。HAH++A-用心爱心专心1注：（1）在此计算公式中，离子浓度都是平衡浓度；（2）电离平衡常数的数值与温度有关，与浓度无关；弱电解质的电离是吸热的，一般温度越高，电离平衡常数越大（填“大”或“小”）；（3）电离平衡常数反映弱电解质的相对强弱，通常用Ka表示弱酸的电离平衡常数，用Kb表示弱碱的电离平衡常数。Ka越大，弱酸的酸性越强；Kb越大，弱碱的碱性越强。多元弱酸是分布电离的，每一级电离都有相应的电离平衡常数（用Ka1、Ka2等表示），且电离平衡常数逐级减小。2、电离度注：弱电解质的电离度与溶液的浓度有关，一般而言，浓度越大，电离度越小；浓度越小，电离度越大。四、影响弱电解质电离平衡移动的因素1、浓度：弱电解质的溶液中，加水稀释，电离平衡正移，电离度增大。即稀释促进（填“促进”或“抑制”）电离。思考：此规律用电离平衡常数如何解释？2、温度：因为电离是吸热的，因此升温促进（填“促进”或“抑制”）电离。3、加入其它电解质（1）加入与弱电解质电离出的离子相同的离子，电离平衡逆向移动，电离度减小；（2）加入与弱电解质电离出的离子反应的离子，电离平衡正向移动，电离度增大。思考：0.1mol/LCH3COOHCH3COO—+H+平衡移动H+数目C（H+）C（CH3COO-）电离平衡常数电离度C（CH3COOH）NaOH(s)正向减小减小增大不变增大减小HCl(g)逆向增大增大减小减小不变增大NaAc(s)逆向减小减小增大不变减小增大加热正向增大增大增大增大增大减小冰醋酸正向增大增大增大不变减小增大水正向增大减小减小不变增大减小六、板书设计§3-1-2弱电解质的电离平衡1、电离平衡：在一定条件下（如：温度、压强），当弱电解质电离成...