物质的量教学设计教学目的：1.了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观微粒之间的关系2.了解物质的量这一物理量的重要性和必要性3.培养演绎推理、归纳推理的能力教学重点：物质的量的概念及其单位课时：3教学方法：启发、谈话法教学过程第一课时物质的量〔引入〕已知一个12C原子的质量为1.993×10－23g，求0.012kg12C所含12C原子的数目：物质间的反应是按一定的数目比进行的，而在生产和科学研究中，我们取用的物质，都是可以用称量器具称量的。那么我们称量的一定质量的物质所含的微粒数目为多少呢？〔分析〕反应C＋O2＝CO2的微粒数比和质量比微粒数比：质量比：可称量的物质与原子、分子或离子之间一定存在某种联系。〔板书〕一、物质的量1.物质的量〔引入〕要知道一定质量的微粒含有的微粒数目，用“个”为单位，是否合适？请结合日常生活中的实例，讨论怎样把一定质量（或数量）的物质与数目联系起来？〔讲述〕在国际单位制中，考查一定质量的微粒含有的微观微粒数目，使用“物质的量”这一物理量及其单位摩尔（mol）。物质的量：用来表示物质所含一定数目微粒集体多少的物理量，符号为n那么采用多大的集体作为物质的量的单位呢？〔板书〕2.摩尔的基准：以0.012kg12C中所含的碳原子数目作为摩尔的基准。0.012kg12C中所含的碳原子数叫阿伏加德罗常数，符号为NA，约为6.02×1023mol－1〔分析〕如果在一定量的微粒集体中所含的微粒数与NA相同，我们就说它为1mol。〔举例〕1molO中约含有6.02×1023个O……3.摩尔：摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。〔练习〕1.0.012kg12C中所含的碳原子数为，物质的量为。2.2×6.02×1023个碳原子的物质的量为mol。3.N个C原子的物质的量为mol。4.课本P7－1.〔小结〕物质的量及其单位摩尔（mol）、微粒数（N）、阿伏加德罗常数（NA）间关系n＝〔注意〕1.物质的量是一个物理量，与长度、时间、质量等一样。摩尔是物质的量的单位。物理量单位名称单位符号1长度米m质量千克kg时间秒s电流安〔培〕A热力学温度开〔尔文〕K物质的量摩〔尔〕mol发光强度坎〔德拉〕cd2.摩尔这一单位，只用来表示原子、分子、离子、电子等微观微粒，不能表示宏观物体。3.使用摩尔时，微粒的化学式必须写在“mol”后面。4.阿伏加德罗常数是有单位的（mol－1）。〔练习〕1.下列说法中正确的是A.摩尔是一个基本物理量B.物质的量的单位是摩尔C.物理量的单位是摩尔D.物质的量是一个基本物理量2.下列关于摩尔的说法中正确的是A.摩尔是国际单位制的一种基本单位B.摩尔是表示物质质量的单位C.摩尔是表示物质的量的单位D.摩尔既是质量单位又是数量单位3.下列表示方法不正确的是A.1molFeB.1mol氮C.1molH2SO4D.0.5mol氯气E.mol氦4.0.5molH2SO4中约含个H2SO4分子，在水中能电离出H＋个，SO个。5.3.01×1023个O2的物质的量是mol，含Omol6.9.03×1025个NH，物质的量为mol，所含电子数为个。〔布置作业〕课后小结2
