专题 原子结构化学键3VIP免费

专题化学键与晶体结构（教案）姓名学号得分考纲要求：1、理解离子键共价键的涵义，理解极性键和非极性键。2、了解极性分子非极性分子、分子间作用力氢键，了解几种晶体类型及其性质。一、选择题1、下列晶体中金属阳离子与自由电子作用最强的是（C）A.NaB.MgC.AlD.Si解法与规律：金属离子半径越小电荷越高、价电子越多，相互作用越强。硅不是金属晶体。2、下列叙述正确的是（A）A.离子化合物中可能含有共价键B.构成分子晶体的微粒一定含有共价键C.共价化合物中可能含有离子键D.非极性分子中一定含有非极性键解法与规律：阴阳离子间有离子键复杂离子内有共价键，单原子分子不含共价键，键的极性可抵消。3、下列性质中可证明某化合物一定存在离子键的是（D）A.可溶于水B.具有较高的熔点C.水溶液能导电D.熔融状态能导电解法与规律：共价化合物可溶于水导电、可以是原子晶体，只有原来就有离子存在熔融电离而导电。4、下列叙述正确的是（C）A.P4和NO2都是共价化合物B.CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子C.在CaO和SiO2晶体中都不存在单个小分子D.甲烷是对称平面结构，是非极性分子解法与规律：只有在分子晶体中才有单个小分子存在，CaO是离子晶体SiO2是原子晶体。5、关于晶体的下列说法正确的是（A）A.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低解法与规律：金属晶体含金属离子和自由电子，其熔点有的很高如过度金属钨有的较低如钾和汞等。6、下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是（C）A.食盐和蔗糖熔化B.冰和硫熔化C.碘和干冰升华D.二氧化硅和氧化钠熔化用心爱心专心解法与规律：晶体类型相同，状态变化时所克服的作用力有可能相同，还要注意氢键的存在。（第7题）（第8题）（第9题）（第10题）7、2001年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。如图示意的是该化合物的晶胞结构：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有一个镁原子,6个硼原子位于棱柱内。则该化合物化学式表示为（Ｂ）A．MgBB．MgB2C．Mg2BD．Mg3B2解法与规律：六边形角上的镁原子对晶胞分摊1/6，底面的分摊1/2共3个，硼原子在晶胞内共6个。８、根据所示晶胞结构，推算晶体中Y、Cu、Ba和O的原子个数比1：3：2：7。解法与规律：y和Ba原子在晶胞内Cu原子8个在顶角8个在棱边上O原子12个在棱边上8个在面上。９、已知晶体硼的基本结构单元是由硼原子组成的正二十面体如图，其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶点，每个顶点上各有1个硼原子。通过观察图形及推算，此基本结构单元由12个硼原子构成，B—B键的夹角为60°，有30条B—B键。解法与规律：晶体结构是对称的，在纸平面后还有3个硼原子和12条棱边即B-B键。10、如图是“足球烯”分子，它仅由碳原子构成，每个“足球烯”分子中有12个五边形，20个六边形。回答：（1）平均每个五边形所含的碳原子为5/3个，平均每个六边形所含的碳原子为2个。（2）“足球烯”分子的分子式为C60。（3）“足球烯”分子含有的化学键单键数为60，含有的化学键双键数为30。解法与规律：每个碳形成3个共价键，为3个多边形公用；分子中碳原子为5/3×12+2×20=60个；化学键数共为3×60÷2＝90，每个碳有4个价电子，3个共价键中有一个是双键，即双键数共为30，单键数共为60。11、根据石墨的片层结构，试回答：（1）一个正六边形含有2个碳原子。（2）一个正六边形含有3条碳—碳共价键。用心爱心专心（3）ng碳原子含有nNA/24个正六边形。（4）平面上原子间距为1.42×10-10米，石墨的密度为2270kg·m-3，则平面之间的距离L为６.70×10-10m。解法与规律：六边形上的碳和键分别为3个和2个六边形共用。根据（1）知每个碳原子含0.5个正六边形，ng碳原子的个数和含有正六边形数是可以求的；a为正六边形的边长，上下两个六边形可形成六棱柱，每个六棱柱含有4个碳原子。正六边形的面积S=1/2×a2×sin60°×6≈2.6a2S.L.d=(2+2)×M/NA，数据代入解得L。12、已知食盐摩尔质量为58.5g·mol－1，密度2.2g·cm－3，阿伏加德罗常数6.02×1023mol－1...