电离平衡盐类的水解第一页，共九十二页。第二页，共九十二页。第三页，共九十二页。考点1水的电离与溶液的pH【典例1】水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是()A.NaHSO4溶液B.KF溶液C.KAl(SO4)2溶液D.NaI溶液【解题关键】解答本题的关键有以下两点:(1)明确盐中阴、阳离子对应酸、碱的强弱。(2)强酸强碱的正盐对H2O的电离平衡无影响。第四页，共九十二页。【典例2】室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是()A.溶液中导电粒子的数目减少B.溶液中水的离子积常数(KW)不变C.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大D.再加入10mLpH=11的NaOH溶液,混合液pH=7第六页，共九十二页。【拓展提升】一、常温下,水电离出的c(H+)和c(OH-)求算的“四种情况”1.中性溶液:c(H+)=c(OH-)=1.0×10-7mol·L-1。2.溶质为酸的溶液:H+来源于酸的电离和水的电离,而OH-只来源于水。如计算pH=2的盐酸中水电离出的c(H+):方法是先求出溶液中的c(OH-)=10-12mol·L-1,即水电离出的c(H+)=c(OH-)=10-12mol·L-1。考点1水的电离与溶液的pH第九页，共九十二页。3.溶质为碱的溶液:OH-来源于碱的电离和水的电离,而H+只来源于水。如pH=12的NaOH溶液中,c(H+)=10-12mol·L-1,即水电离产生的c(OH-)=c(H+)=10-12mol·L-1。4.水解呈酸性或碱性的盐溶液:H+和OH-均由水电离产生。如pH=2的NH4Cl溶液中由水电离出的c(H+)=10-2mol·L-1,[c(OH-)=10-12mol·L-1是因为部分OH-与部分结合了];pH=12的Na2CO3溶液中由水电离出的c(OH-)=10-2mol·L-1,[c(H+)=10-12mol·L-1是因为部分H+与部分结合了]。4NH23CO第十页，共九十二页。二、影响水的电离平衡的“五个因素”1.加入酸或加入碱:不论强弱都能抑制水的电离;2.加入强酸强碱盐溶液:如果是正盐,对水的电离无影响,如果是酸式盐(或碱式盐),则相当于加入酸(或碱),可抑制水的电离;3.加入强酸弱碱盐溶液或加入强碱弱酸盐溶液:会促进水的电离;4.升高或降低温度:由于水的电离是吸热的,故升高温度促进水的电离,降低温度抑制水的电离;5.投入金属钠:因消耗水电离产生的H+,会促进水的电离。第十一页，共九十二页。考点2酸碱中和反应【典例1】(2013·山东高考)某温度下,向一定体积0.1mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液,溶液中pOH(pOH=-lg[OH-])与pH的变化关系如图所示,则()A.M点所示溶液的导电能力强于Q点B.N点所示溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积第十二页，共九十二页。A.M点所示溶液的导电能力强于Q点B.N点所示溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积第十三页，共九十二页。【典例2】氢氟酸是一种弱酸,可用来刻蚀玻璃。已知25℃时:①HF(aq)+OH-(aq)====F-(aq)+H2O(l);ΔH=-67.7kJ·mol-1②H+(aq)+OH-(aq)====H2O(l);ΔH=-57.3kJ·mol-1在20mL0.1mol·L-1氢氟酸中加入VmL0.1mol·L-1NaOH溶液。下列有关说法正确的是()A.氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为:HF(aq)F-(aq)+H+(aq);ΔH=+10.4kJ·mol-1B.当V=20时,溶液中:c(OH-)=c(HF)+c(H+)C.当V=20时,溶液中:c(F-)0时,溶液中一定存在:c(Na+)>c(F-)>c(OH-)>c(H+)第十七页，共九十二页。【解题关键】解答本题时注意以下两点:(1)明确弱电解质电离过程中的热效应;(2)会判断弱酸与碱中和后溶液的酸碱性、离子浓度的关系。第十八页，共九十二页。【精讲精析】选B。根据盖斯定律,将①式减去②式可得:HF(aq)H+(aq)+F-(aq);ΔH=-10.4kJ·mol-1,故A项错误;当V=20时,两者恰好完全反应生成NaF,溶液中存在质子守恒关系:c(OH-)=c(HF)+c(H+);因F-水解,故溶液中存在:c(F-)c(H+)>c(Na+)>c(OH-)或c(F-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)或c(Na+)=c(F-)>c(OH-)=c(H+)或c(Na+)>c(F-)>c(OH-)>c(H+),故D项错误。第十九页，共九十二页。【拓展提升】室温下,酸碱中和反应后溶液酸碱性的五种情况1.pH=a的强酸与pH=b...
