第三章《自然界中的元素》复习学案（鲁科版必修1）VIP免费

第三章《自然界中的元素》复习学案（鲁科版必修1）一、碳的多样性1.同素异形体：2.：碳酸钠和碳酸氢钠的比较（见表）名称Na2CO3NaHCO3俗名色态溶解性热稳定性与盐酸反应石灰水用途制皂玻璃造纸纺织问题：Ｎa2CO3、NaHCO3的鉴别的方法w.w.w.k.s.5.u.c.o.m①晶体受热。②ＣaCl２溶液：。③用稀盐酸：。二、氮的循环1.一氧化氮与二氧化氮的组成、性质、检验和制备等的比较：NONO2物理性质颜色和状态气味和毒性密度比较在水中的溶解性化学性与氧气反应与水反应自身反应检验方法相互转化实验室制备方法对人体和环境的危害及污染2.氨、氨水、铵盐的有关问题（１）氨气或液氨溶于水得氨水，氨水的密度都比水，并且氨水越浓密度越，计算氨水浓度时，溶质是。（２）氨水是混合物，溶液中存在的微粒有：三种分子：。三种离子：。（３）氨水是电解质溶液，但电解质是NH3H﹒2O，不是NH3。（４）氨水受热可放出氨气。保存时应密封放于阴凉处。喷泉实验（１）喷泉实验的原理：是利用气体极易被一种液体吸收而形成压强差，使气体容器(烧瓶）内压强降低，外界大气压把液体压入气体容器内，在玻璃导管尖嘴处开成美丽的“喷泉”。（２）能否做喷泉实验应从气体和吸收剂（液体）两方面考虑。凡是易溶于水的气体，如HCl、HBr、NH3等，极易溶于水的气体都可作喷泉实验。对那些在水中溶解度不大的气体，只要选取合适的吸收剂，同样也可作喷泉实验。如烧瓶中充满CO2、SO2、Cl2等酸性气体时，用ＮaＯＨ溶液作吸收剂，也形成喷泉。因此（３）喷泉实验成功的关键：①；②；③。喷泉实验后溶液单位物质的量浓度计算：3.NH4+化性：与碱反应（是离子反应的写出离子方程式）硫酸铵与NaOH溶液加热________________________________碳酸铵与NaOH溶液混合氯化铵固体与消石灰混合加热NH4Cl受热分解方程式,遇冷时又生成受热分解生成NH3、CO2、H2O的铵盐为注：铵盐都不稳定，受热易分解，但并不是所有的铵盐受热都能放出NH3。铵盐与碱共热都能产生NH3，这是铵盐的共同性质。氮肥施用时注意：1.2.。4.硝酸的强氧化性：浓、稀硝酸的化学性质：①浓、稀硝酸均具有强氧化性；②金属与硝酸反应均不产生氢气；③金属与浓硝酸反应，还原产物一般为；与稀硝酸反应，还原产物一般为；而金属被氧化为相应的硝酸盐；浓硝酸与某些非金属反应时，非金属一般被氧化为最高价氧化物，若最高价氧化物易溶于水，则生成相应的含氧酸。在浓硝酸中放入铜片：（1）反应开始时的离子方程式为实验现象（2）若铜有剩余，则反应将要结束时的离子方程式为（3）待反应停止后，再加入少量25％的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，原因是C与浓HNO3反应化学方程式为不稳定性：浓HNO3常呈色，且应贮于瓶中，置于处。必须这样保存的试剂还有三、硫的转化1.硫为固体，不溶于易溶于微溶于，写出S与Fe、Cu反应的化学方程式问题：下列化合物中,不能由两种单质直接化合生成的是A.FeCl2B.CuCl2C.Na2SD.Na2O2E.SO3F.CuS2.二氧化硫与二氧化碳性质比较（1）物理性质相同点：。不同点：二氧化碳气味，二氧化硫气味；二氧化碳毒，二氧化硫毒；二氧化碳溶于水（1体积水大约溶解体积气体），二氧化硫溶于水（1体积水大约溶解体积气体）；二氧化硫液化。（2）化学性质相同点：都是氧化物。①都能和水反应，生成的酸不稳定，只能存在于溶液中。方程式②都能与碱反应，用量比不同，可以生成两种盐。SO2、CO2气体通入澄清石灰水中，都是先，当SO2、CO2过量时又。SO2与少量和过量NaOH溶液反应的离子方程式不同点：①二氧化硫常表现还原性，二氧化碳表现氧化性举例二氧化硫能被高锰酸钾、氯水、溴水、碘水等氧化剂氧化，二氧化碳不能。SO2与溴水、碘水反应的离子方程式②二氧化硫具有漂白性，能漂白某些有色物质，二氧化碳能。③造成环境破坏的原因不同：形成酸雨，引起温室效应。⑤SO2的漂白性：可使品红或其它有色物质褪色，其褪色原理主要是和有机色质形成不稳定的无色化合物，受热后无色化合物又分解，恢复原来的红色。注意：常见漂白性物质根据漂白原理的不同，大致可分为三类：（１）氧化型：漂白剂本身是一种强氧化剂，能将许多有色物质成无色物质。这种漂白是彻底的，...